最外层电子数为m.doc

最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。 下列叙述错误的是：（ ）
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z
D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。
14.甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。
已知：CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g）= -443.64 kJ·mol-1
2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）= -566.0kJ·mol-1
下列说法或热化学方程式正确的是：（ ）
A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol-1
B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低
C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ
D．2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g）=-1453.28 kJ·mol-1
离子交换膜
NaOH
溶液
Ni
直流电源
NaOH
溶液
Fe
15.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如右图所示。下列说法正确的是：（ ）
A．铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－Fe(OH)2
B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小
C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解过程中氢氧根向阳极移动
D．每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体
MnO2
Mn2＋
CO2
Cm(H2O)n
微生物
用电器
质子（H+）交换膜
16.右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是：（ ）
A．分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类
B．微生物所在电极区放电时发生还原反应
C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区
D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2O
17.下图为根据电解原理制成“银电量计”。其原理是：通过测定电解过程中附着在惰性电极上金属质量，计算通过电解池的电量。下列说法不正确的是：（ ）

A．电量计工作时银棒应与电源的负极相连
B．电量计工作时溶液里的阴离子向阳极移动
C．网袋是收集银溶解过程中产生的金属颗粒，若没有该网袋，测量结果会偏高
D．若得金属银的沉积量为1.08g，则电解过程中转移的电子为0.01mol
18.一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：
CH2＝CHCOOCH3
AlCl3
C
A
B
CH3(CH2)17OH
H2SO4

下列有关叙述正确的是（ ）
A．物质A中所有碳原子有可能位于同一平面
B．物质B不能发生取代反应
C．用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3(CH2)17OH
D．1mol抗氧剂C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH
19．下列说法正确的是（ ）
A．钠久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3
B．氮气的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO2
C．海水制食盐、石油分馏、焰色反应都属于物理变化
D．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高
20.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是（ ）

21.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Fe2O3是红棕色粉末
Fe2O3常用作红色涂料
B
SiO2是两性氧化物
SiO2可和HF反应
C
Al2O3难溶于水
Al2O3可用作耐火材料
D
SO2有氧化性
SO2可使溴水褪色
22.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）

A
B
C
D
实验方案

实验
目的
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
除去CO2气体中混有的SO2
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

23.正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：

已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。则操作1～4分别是（ ）
A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B．过滤、分液、蒸馏、萃取
C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D．过滤、分液、过滤、蒸馏
24．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的的是
选项
实验目的
仪器
A
除去氢氧化铝胶体中的泥沙
漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒
B
从食盐水中获得NaCl晶体
坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
C
用0.10mol·L－1的盐酸测定未知
浓度的NaOH溶液浓度
碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶
头滴管、烧杯
D
用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净
的Cl2
圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、
集气瓶、导管、石棉网
25.化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是（ ）
A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)=c(Mn2＋) B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c( Mn2 ＋)变大
D．该反应平衡常数表达式：K=
26.25℃时，用浓度为0.100mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的二种酸、（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断正确的是（ ）

数据编号

NaOH加入的体积/mL
溶液的PH

①
0
3
1
②

7

③
20.00

A.在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序
B.由表中数据可估算出
C.和混合，c(H+)=c(X-)+c(HX)+c(OH-)
D.上述②反应后的HY溶液中：
27. 常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，
下列对所得溶液的描述不正确的（ ）

A．当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如上图变化关系
B．当a＝b时，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）
C．当2a＝b时，所得溶液中存在： c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）
D．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在： c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）
28.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中 （ ）
A．至少存在5种离子 B．Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L
C．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 D．CO32-、Al3+一定不存在， K+可能存在
29．体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应： X(g)+Y(g) 3Z(g)，Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。
已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件,下列判断正确的是（ ）
A．曲线a是500℃时的图像
B．从0到t1时刻，反应物X(g)的

C．t2时刻生成物Z的量

D．t3时刻改变的条件可能是降温
30. 取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于 （ ）
（A）8.64g （B）9.20g （C）9.00g （D）9.44g
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