高考化学 离子方程式设错方式归类剖析.doc

高考化学 离子方程式设错方式归类剖析离子方程式设错方式归类剖析纵观近几年高考试题，不难发现：离子方程式的正误判断已成为高考的热点，倍受命题专家的青睐。此类考题旨在考查考生对典型的元素化合物知识、强弱电解质、酸碱盐的溶解性、复分解反应、氧化还原反应、盐类的水解等基础知识的掌握情况和灵活运用的能力，具有较强的综合性。为便于考生掌握此类试题的命题方式，提高解题能力，笔者结合近几年全国各地高考试题中的相关试题，将离子方程式常见的设错方式进行归类分析，以供复习迎考。一 考查学生对反应原理和元素化合物知识的掌握程度，设置反应不符合客观事实的陷阱离子方程式是否正确在判断时首先要看能否发生反应，若反应不能进行，当然也就没有离子方程式而言。对可发生反应的，应判断是发生复分解反应还是氧化还原反应，产物是否正确。北大清华状元笔记（衡水毕业生）高考手写笔记2013年5月上旬正式登场，适合2014年高考生使用，敬请期待！如果你想了解最新高考动态，敬请关注“高考直通车认证空间”腾讯微博gaokaoge、微信号80796072，每日为您推送最新高考资讯。例1：判断下列离子方程式是否正确，指明原因。a少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClO b用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2ScFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2Od稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe8H+2NO3 =3Fe3+2NO4H2O e醋酸钠的水解反应:CH3COO+H3O+= CH3COOH+H2OfFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I2g苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OHCO32=2C6H5OCO2H2OhAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NH3H2O=AlO24NH4+2H2O 解析：以上选项都不正确。a中HClO可将CaSO3氧化为CaSO4 ，正确的方程式为：Ca2+ClO+SO2+H2O=CaSO4+Cl+2H+；b、c中因HNO3有强氧化性，可以把H2S、Fe2+氧化；d中过量的铁把Fe3+还原为Fe2+；e中水解是结合水电离的H+或OH，正确的为CH3COO+H2OCH3COOH+ OH；f中虽然Fe3+可以氧化I，但在Fe(NO3)3溶液中加入HI，溶液里存在氧化性更强的HNO3，据反应规律，HNO3氧化I而不是Fe3+氧化；g中苯酚的酸性弱于碳酸，只能形成HCO3；h中Al(OH)3不能溶于氨水，所以不论氨水的量是多少，都只生成Al(OH)3沉淀。二 考查学生对“拆分”原则的理解程度，设置化学式拆分错误的陷阱离子方程式是用实际参与反应的离子来表示的式子，但并不是所有物质都能拆写成离子形式。一种物质究竟是写离子形式还是写化学式，关键是看其在反应体系中以何种形式存在，一般原则为：1、在离子方程式中只有易溶于水、易电离的强电解质写成离子形式，而单质、气体、氧化物、难溶于水的物质以及弱电解质、非电解质、浓硫酸等一律写化学式。2、对于微溶物如Ca(OH)2作反应物时，若处于澄清溶液则写成离子形式，若是浊液或固体则写成化学式；作生成物时，一般用化学式表示，并标出“”符号。3、多元弱酸的酸式酸根离子如HCO3一般不能拆开书写，只有强酸的酸式根离子才可写成电离形式，如HSO4可写成H+和SO42。4、对于弱碱氨水，作反应物时写成NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度大时，写成气体分子式NH3并标“”符号，否则一律写NH3H2O。要熟练把握一种物质拆分是否正确，必须记住常见物质的溶解性及常见的弱电解质： 常见物质的溶解性规律酸：除H2SiO3外无机酸易溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 2、NH3H2O易溶, Ca(OH) 2微溶，其余一般难溶。盐：钾钠铵硝全溶；氯化物不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅其他(CO32_、SO32、SiO32、PO43等)一般只溶钾钠铵 弱 电解 质弱酸：HClO、HF、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、 H2SiO3 、H2S、H3PO4 等。弱碱：NH3H2O及多数难溶性碱。水例2、判断下列离子方程式的正误。a用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ H2O + CO2b氯气与水反应：Cl2H2O2H+ClClOc盐酸滴入氨水中：H+OH = H2Od用惰性电极电解饱和氯化钠溶液2Cl-+2H+ H2+Cl2e氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ OH = H2Of碳酸钡与硫酸反应：Ba2+SO42=BaSO4g往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32 2HCO2H2Oh碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32 2H+= CO2H2Oi石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32CaCO3j硫酸铜与烧碱反应：CuSO42OH-=Cu(OH)2SO42k醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONaH+=CH3COOHNa+l碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH = Ca2+2CH3COO2CO22H2O解析：a、b、c、d中的CH3COOH、HClO、NH3H2O、H2O为弱电解质，应写化学式；e、f、g、h中的Mg(OH)2、BaCO3、MgCO3、CaCO3难溶写化学式；i中石灰乳要写化学式；j 、k、l中CuSO4、CH3COONa、Ca(HCO3)2易溶写离子形式。三 考查学生对“三守恒”的运用能力，设置“不守恒”的陷阱一个正确的离子方程式，不仅要遵循物质质量守恒，还要遵循电荷守恒即反应前后各元素原子个数要相等，方程式等号两边离子所带电荷数也应相等。若为氧化还原反应还要注意得失电子数相等。因此，在分析判断时要看所给方程式是否遵循“三守恒”。 例3、指出下列离子方程式的错误之处。a利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ +Cu2+ b锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg+= Zn2+Agc浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OH = AlO2 H2d氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-e实验室用浓盐酸与MnO2反应制f单质铜与稀硝酸反应gF2与NaOH溶液反应：F2+4OH=2F+O2+2H2Oh钠与水的反应：NaH2ONa+OHH2解析：ag方程式左右两边离子所带电荷数不相等（即电荷不守恒），h中方程式左右两边原子数不相等（即质量不守恒），同时在涉及到氧化还原反应的离子方程式中得失电子要相等。四 考查学生审题能力，设置隐含条件的陷阱有些反应条件不同，产物也不同，因此做题时要看所给反应是否符合题设条件及要求。如“过量”“适量”“足量”“少量”“定量”“任意量”“等物质的量”以及滴加顺序等对反应或产物的影响。例4：判断下列离子方程式的正误：aAgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag+NH3H2OAgOHNH4+b向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液： 2HSO3Ba2+2OH-=BaSO3SO322H2Oc氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH =HSO3d 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH =SO32 H2Oe碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应f过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClOCO2H2O=HCO3HClOg等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OHNH4+HCO3=BaCO3NH3H2OH2Oh在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H解析：a中氨水过量生成得到银氨溶液而不是AgOH；b中NaHSO3少量，Ba(OH)2不能反应完全。应为：HSO3Ba2+OH-=BaSO3H2O；c、d中CO2、SO2与碱反应，碱不足生成酸式盐，碱过量生成正盐；e中Ca(OH)2量少，完全反应需2份 即：；f、g正确；h应注意反应环境，在强碱溶液不能大量H存在。从以上选项可以看出，有关量的考察主要是酸式盐与碱反应，在判断时因少量物质完全反应，故可以看少量物质是否按化学式比例拆的，常考：NaHCO3与Ca(OH)2、Ca(HCO3)2与NaOH。另外，要牢记重点反应，增强纠错意识如：苯酚钠（CO32 错），Al3+氨水Al(OH)3（AlO2错）。五 考查学生对符号的辨别能力，设置符号陷阱离子方程式正误判断时要看是否正确运用连接符号“=”和“” 及状态符号“”“” 。强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应和胶体制备应用“=”；弱电解质的电离、可逆反应、单水解反应应用“”。复分解反应、双水解反应生成的难溶物用“”，气体用“”；单水解反应生成的难溶物不用“”，气体不用“”。 例5：下列离子方程式正确的是（ ）解析：A中Fe(OH)3胶体不标“”，B中S2的水解是微弱的可逆反应，以第一步为主，正确应为：S2+H2O HS+OH，D中碘单质在常温下是固体，在水中为碘水，为液态，所以选C。六 考查学生思维的全面性，设置在反应过程中随意简约或漏写某些反应的陷阱有些离子方程式中离子数不能任意约简，要注意电解质电离时阴、阳离子的配比，注意是否所有参与反应的离子都在方程式中，量的关系是否正确。例6：下列离子方程式正确的是（ ）A氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：B氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42 H+OHBaSO4H2OC碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合:HCO3 OH = CO32 H2OD向NaHSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：解析：A中的离子方程式应写成：；B中随意简约，应为Ba2+SO42 2H+2OHBaSO42H2O；C中漏Ca2+与CO32 反应；选D。纵观考题可发现，在以上几种设错方式中，电荷守恒和拆分问题出现次数比较多。因此在做题时我们可以首先考虑电荷和拆分问题，其次是产物（客观事实），最后为过量问题，若还是无法排除，在考虑其他设错方式。这样，学生查错就有的放矢，富有条理，不容易疏漏。