浙江省2017年中考科学验探究题--化学2017浙江真题.doc

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2017年浙江中考实验探究题——化学
1、 （2017•杭州）小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。（实验中操作正确，O2的密度为ρg/cm3）

(1)装置中试管口略向下倾斜的原因是________。
(2)根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和ρ之间存在的等量关系为________。
(3)每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：
第1步：2MnO2+2KClO3 2KMnO4+Cl2↑+O2↑
第2步：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑
第3步：K2MnO4+ Cl2 2KCl+ MnO2+ O2↑
写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因________。 [来源:Z+xx+k.Com]

2、 （2017•杭州）小金利用如图装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和 Fe2O3反应的影响（固定装置略）

(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是________。
(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
称量黑色粉末质量/g
m1
m2
2
取黑色粉末，用磁铁吸引
能被吸引
能被吸引
3
取黑色粉末，加入稀盐酸
全部溶解，有大量气泡
无明显现象
4
取黑色粉末，加入足量硫酸铜溶液
有红色物质生成
无明显现象
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是________。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好________g，这可成为支持上述猜想的新证据。
(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的________（填写化学性质）。
3．（湖州）科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如下实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液。而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同。（注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同）
②两种酸溶液的____________不同
【实验过程】
实验次数
试剂
实验条件
实验现象
1
0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸
常温
黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2
0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸
常温
无明显现象
3
0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl
常温
黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
4
0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克____________
常温
无明显现象
【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应出现差异的原因是由于_______________促进了反应的进行

4．（湖州）科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行探究。
【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减小的方向进行。
②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色。
【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成，再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。
【分析讨论】(1)为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由。____________________________
(2)写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式_____________________________________
(3)该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力__________AgCl(选填“大于”、“等于”或“小于”)。
【得出结论】某些可溶性盐和难溶性之间能发生复分解反应。

5、（2017•嘉兴）在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：
白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。
【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
【实验过程】
(1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有________。（用离子符号表示）
(2)小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。 要验证与酸的浓度有关，应选择下例试剂中的 。（选填编号）
A、3%的盐酸 B、5%的醋酸 C、5%的盐酸
(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。
步骤
操作
现象
1
将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置
放出大量的热
2
取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，________
溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色
【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。

6．（金华）已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成。为验证该混合气体成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图1所示的实验方案。

根据方案回答下列问题：
（1）装置C在实验中的作用是 。
（2）仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定存在CO？
请判断并说明理由 。
（3） 小丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有氢气存在的结论。你认为结论是否可靠？若可靠，请说明理由；若不可靠，请对图1实验装置提出改进意见。
。
（4）图1方案中B装置可用来吸收CO2但没有现象。为证明CO2和NaOH能发生反应，小丁又设计了图2所示的方案。则图2方案中所加试剂X应该是 。

7．（金华）小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl）是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。
（一）定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】
【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成
（1）基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是 。
（2）写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式 。
（二）定量分析
【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：
小吕方案Ⅰ：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。
（3）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是 （填装置的字母编号，装置不重复使用）；

（4）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是 。
小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）操作流程如下：

（4） 为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，
请你设计一个合理方案： 。

8、（2017•丽水）许多科学发现从重视微小差异开始。科学家瑞利和拉姆塞正是重视氮气密度的微小差异，才最终发现了稀有气体氩气。
材料一：1892年瑞利发现，在相同条件下，由空气中除去氧气、二氧化碳、水蒸气和灰尘后获得的氮气，其密度为1.2572克/升；由含氮化合物反应并除去水蒸气后获得的氮气（NH4NO2==N2↑+2H2O），其密度为1.2505克/升，两者密度差值虽小；却完全超出了实验误差范围。
材料二：1894年4月瑞利和拉姆塞开始用如图装置进行“清除空气中氮气”的实验研究：在倒立圆底烧瓶内引入两根金属导线，通电使瓶中空气里的氧气和氮气生成氮的氧化物，用碱液来吸收生成的氮的氧化物和原有的二氧化碳气体。并从气体进口不断向瓶内补克氧气，使反应持续进行。
材料三：瑞利和拉姆塞又设计了另一实验装置，将上述实验所得的气体干燥后，通过红热的铜粉来除去其中的氧气，得到少量的剩余气体，对剩余气体做光谱分析得知，这是一种未知的气体，并测得其密度约是氮气的1.5倍。1894年8月13日他们共同宣布：发现了一种未知气体，并命名为氩气。
材料四：1898年拉姆塞等人利用不同的物质沸点不同，又发现了氪气、氖气、氙气。
根据上述材料，回答下列问题：
(1)与纯净氮气密度值更接近的是由________获得的氮气密度值（填“空气中”或“含氮化合物反应”）；
(2)实验中不断向瓶内补充氧气的目的是________；
(3)在当时实验条件下，很难利用化学反应除去氩气，获知“未知气体”中还有其它气体存在，其理由是________。
装置类型
直立型
斜卧型
收集1瓶氧气所需时间/秒
59
68
收集2瓶氧气所需时间/秒
95
108
收集氧气的总体积/毫升
525
476
9、（2017•丽水）小峰和小刚阅读试剂标签后发现，市场销售的高锰酸钾晶体纯度高达99.5%，含水量可以忽略不计。为探究“试管放置方式对高锰酸钾制取氧气速度和体积的影响”，他俩设计了制取氧气的直立型装置（如图），并与斜卧型装置比较，在气密性良好的装置中分别加入5.0克高锰酸钾晶体，用同一酒精灯分别加热，用同一型号的集气瓶收集气体，每组实验进行五次，实验数据取平均值后记录如下表：

(1)收集2瓶氧气，所需时间较短的装置类型是________；
(2)等质量的高锰酸钾加热到不再产生气体，斜卧型装置收集到氧气的总体积比直立型少的原因是________；
(3)根据2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，算出5.0克高锰酸钾生成的氧气体积为理论值。实验中发现，斜卧型发生装置收集到的氧气体积明显大于理论值，他们对其原因进行了探究：
【提出假设】 小峰假设：反应生成的二氧化锰在较高温度下受热分解放出氧气；
你的假设：________。
【设计实验】要验证小峰的假设能否成立，请设计简明的实验方案________。

10．（宁波）碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]受热能分解，它分解后的产物是什么？小科进行了探究。
【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。
【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有___________气体，无其他气体。
【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有_____________。
【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有_____________。
【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为_______________________________。

11．（衢州）整理实验器材时，小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此，他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？
查阅资料：①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。 ②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。
小柯根据下表进行实验，观察并记录现象。
组别[来源:学|科|网Z|X|X|K]
第一组
第二组[来源:Z#xx#k.Com]
A
B
C
D
金属
锌片
绑有铜片的锌片
铁片
绑有铜片的铁片
30%硫酸溶液(ml)
20
?
20
20
产生气泡快慢
快
明显加快
慢
明显加快
(1)第一组实验中“？”处的数据应为_______________。
(2)为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量_____________
______________________________，然后进行比较。
(3)请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌料与稀硫酸反应速度加快的原因_________________
____________________________________________________________。

12．（衢州）小柯探究pH对唾液淀粉酶活性的影响，其实验过程及结果如下：
组别
A
B
C
试管中依次
加入物质
1ml唾液
1ml唾液
1ml唾液
1ml盐酸溶液
1ml蒸馏水
1ml氢氧化钠溶液
2ml淀粉溶液
2ml淀粉溶液
2ml淀粉溶液
水浴10分钟
37℃
37℃
37℃
各滴入2滴碘液后的现象
变蓝
不变蓝
不变蓝

(1) B组实验不变蓝的原因是______________________________________________________。
小柯观察到C组也不变蓝，认为氢氧化钠对酶的活性没有影响。老师提示他：“氢氧化钠会影响酶的活性。”那么，是什么原因导致C组没变蓝？小柯进一步分析并做出猜想。
猜想一：氢氧化钠变质。
猜想二：氢氧化钠与碘发生了化学反应。
……
(2)小柯按图甲实验，看到溶液变红，认为氢氧化钠没有变质。小常认为他的结论是
错误的，理由是_________________________________________________________。
在小常的建议下，小柯按乙实验，溶液中没有沉淀产生，从而排除了猜想一。
(3)在原来C组实验基础上，只要继续___________________________________(写出
操作和现象)，就可以证明猜想二正确。

13、（2017•绍兴）蜡烛（主要含C、H、O无素）在密闭容器中熄灭的原因是什么？燃烧的产物是什么？小敏认为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗完了容器内的氧气，并对燃烧产物提出猜想：
①燃烧的产物可能有CO2。
②燃烧的产物可能有H2O。
除了上述猜想，你的猜想：燃烧的产物可能有________。
实验一：在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取10毫升密闭容器中的气体，注入到试管中的饱和澄清石灰水中，发现石灰水始终没有变浑浊。从实验的科学性考虑，下一步是________（选填字母）。
A．直接得到燃烧产物中没有CO2的结论
B．再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中
C．增加饱和澄清石灰水的质量
实验二：在老师的指导下，利用多功能传感器进行有关量的测量，装置如图所示。实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器采得实验前后的有关数据如表所示：

相对湿度
氧气含量
二氧化碳含量
一氧化碳含量
蜡烛点燃前
48.4%
18.7%
0.058%
0
蜡烛熄灭后
71.6%
15.6%
3.643%
0.0182%
由实验及结果分析，密闭容器内蜡烛熄灭的原因是________；蜡烛燃烧生成的产物是________。

14．（台州）为探究催化剂对双氧水（H2O2）分解的催化效果，某研究小组做了如下实验。
实验一：图中的实验能否证明MnO2是双氧水分解反应的催化剂？并说明理由：
__________________________________。
实验二：从表格的设计可以看出，该实验的目的是__________________________。

15．（台州）解决淡水资源危机对社会发展有重要意义。小柯设计如图装置模拟海
水淡化，请回答：
(1)实验过程中发生的物态变化是________________。
(2)实验结束后，向乙装置的试管内滴加硝酸银和稀硝酸，目的是_____________________________。
(3)为使冷凝效果更好，可以对乙装置进行的操作是___________________________(写出一点即可)。
16、（2017•温州）在用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气实验后，为了进一步探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速度的影响，小明用如图装置，以及实验室提供的实验所需药品和器材进行实验。老师对实验的建议：①每组实验氯酸钾用量可取4克，二氧化锰质量不宜超过2克。②实验应设计4组。

(1)结合老师建议，补充完整实验步骤①之后的其它步骤。
①检查装置的气密性；
……
(2)实验结束后，小明回收了二氧化锰。如果要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，还需验证该二氧化锰的________保持不变。

17、（2017•舟山）下面是实验室制取和手机气体的装置。如果用氯酸钾和二氧化锰来制取并收集一瓶干燥的氧气，应选择下列装置中的________（用编号表示），检验这瓶氧气是否收集满的方法是________．

2017年浙江中考实验探究题——化学
1.【答案】（1）防止冷凝水倒流引起热试管破裂
（2）m1＋m2＋m3－m4=ρV
（3）部分氯气散失，未参加后续反应，导致部分锰元素以K2MnO4 或KMnO4形式存在，故剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量（合理即可）

2【答案】（1）在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯 （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；4.64
（3）还原性和可燃性

3．【建立猜想】酸根离子（或阴离子）（2分） 【实验过程】Na2SO4（2分） 【实验结论】Cl－(2分)

4．(1)若AgNO3过量，AgI沉淀可能是过量AgNO3与KI反应生成的，无法说明该反应一定发生（3分） (2)AgCl+KI=AgI↓+KCl（2分） (3)小于（2分）
5【答案】（1） （2）B （3）再逐滴加入白醋至过量

6．（1）检验CO2是否除尽 （2）不能，因为氢气也能还原氧化铜（合理即可）
（3）不可靠，应在CD之间加一个“先干燥后验无”的装置（合理即可） （4）BaCl2和NaOH

7．（1）硝酸 （2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （3）ADBEC或ADBCE
（4）把生成的二氧化碳全部排入装置E（或C）中，使之充分被吸收
（5）待浊液澄清后，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量

8【答案】（1）含氮化合物反应 （2）使瓶内氮气反应完全
（3）氩气化学性质很不活泼，“未知气体”中的其它气体的化学性质与氩气相近

9【答案】（1）直立型 （2）斜卧型装置中的固体被气流带到试管口（或棉花团）附近更多，未完全反应的更多所以收集到的氧气较少 （3）反应生成的锰酸钾在较高温度下受热分解放出氧气（或反应生成的二氧化锰和锰酸钾在较高温度下受热分解放出氧气）；取一定量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，若冷却后测得二氧化锰的质量不变，证明小峰的假设不成立，否则假设成立（或取一定量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，若不能使带火星的木条复燃，证明小峰的假设不成立，否则假设成立）

10.【实验一】HCl 【实验二】Mg 【实验三】MgCl2 【结论】Mg(OH)Cl=====(加热) MgO+HCl↑

11．(1)20 (2)相同时间收集到氢气(气体)的体积
(3) 硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速度

12．(1)淀粉被唾液淀粉酶完全分解 (2)变质产生的碳酸钠也能使酚酞变红 (3)滴加碘液直到出现蓝色

13【答案】C或CO或含有C、CO2、H2O和CO四种物质的任意组合；B；氧气含量下降，二氧化碳含量上升；C、CO2、H2O和CO

14．一：不能；虽然能改变反应速度，但无法判断MnO2在反应前后质量和化学性质有无改变（答“能，它加快了反应速度”给1分；答“能”或“不能”不给分）
二：探究二氧化锰质量对双氧水（过氧化氢）分解的催化效果的影响

15．（1）先汽化后液化（只答“汽化”或“液化”给1分）
（2）检验乙装置的水中是否含有氯化钠（答“乙装置的水中是否含有氯离子”也给分）
（3）乙装置烧杯中加冷水或冰块（答“导管外包湿毛巾”也给分）

16 【答案】（1）②取4克氯酸钾与0.5克二氧化锰，均匀混合后加入试管中，连接好装置；
③开始加热试管，用秒表记录量筒收集一定体积氧气的时间；
④换用三支相同的试管，各加入4克氯酸钾，分别与1克、1.5克、2克二氧化锰均匀混合，用相同装置重复步骤②、③；
⑤比较实验记录的四次时间大小，判断氯酸钾的分解速度与二氧化锰用量的关系。
（2）质量和化学性质

17 【答案】B、C；将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则集满。

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