选修4化学第一次月考测试A4.doc

上饶一中2016-2017年高二上学期第一次月考化学考试试题
(考试时间：90分钟,满分100分)
可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 Ca：40
一.选择题(本大题共16小题,每题3分,共48分,每题只有一个选项符合题意)
1. 下列说法中不正确的是（ ）
A．干冰蒸发要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应
B．酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应
C．古时候人们常用木炭燃烧的方法来取暖，说明木炭燃烧是放热反应
D．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量
2. 反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在密闭容器内进行。分别用NH3，O2，NO，H2O四种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率为v(NH3)，v(O2)，v(NO)，v(H2O) ，则四者的关系正确的是（ ）
A．3v(NO)＝2v(NH3)　　 B．2v(H2O)＝3v(NH3)
C．4v(NH3)＝5v(O2) D．6v(H2O)＝5v(O2)
3. 已知1mol甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为889.5kJ，水的比热容为4.18×103 J/(kg·℃)，欲将1L 20℃的水升高到100℃，则需要甲烷的物质的量至少是（ ）
A．0.094mol B．0.38mol
C．0.47mol D．0.76mol
4. 已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝ － Q2 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝ － Q3 kJ·mol－1
常温下取体积比为1∶2的甲烷和氢气的混合气体33.6 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量(单位：kJ)为（ ）
A．Q1＋0.5Q3　　　 B．Q1＋0.5Q2
C．0.5Q1＋Q3 D．0.5Q1＋Q2
5．X、Y、Z为三种气体。把 a molX和 b molY充入一密闭容器中。发生反应：
X＋2Y 2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为（ ）。　
A．[(a+b)/5]×100%　　　 B．[2(a+b)/5b]×100%　　　
C．[2(a+b)/5 ]×100%　　 　D．[(a+b)/5a]×100%
6．一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中通入2 mol N2和4 mol H2,3 min后，测得容器内的压强是开始时的0.8倍，则这段时间内v(H2)为（ ）
A．0.2 mol/(L·min) B．0.6 mol/(L·min)
C．0.1 mol/(L·min) D．0.3 mol/(L·min)
7．20℃时，将0.10 mol/L Na2S2O3溶液10 mL和0.10 mol/L H2SO4溶液10 mL混合，4 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么15s时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需的温度是（ ）
A．40℃ B．50℃
C．60℃ D．70℃
8．已知CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-889.5kJ·mol-1
C2H6（g）+7/2O2（g）==2CO2（g）+3H2O（l）ΔH＝-1583.4kJ·mol-1
C2H4（g）+3O2（g）==2CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-1409.6kJ·mol-1
C2H2（g）+5/2O2（g）==2CO2（g）+H2O（l）ΔH＝-1298.4kJ·mol-1
C3H8（g）+5O2（g）==3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝-2217.8kJ·mol-1
如果0.4mol上述烃中的两种混合物完全燃烧后放出607.52kJ的热量，则下列组合不可能是（ ）
A. CH4和C3H8 B.CH4和C2H6
C. C3H8和C2H6 D.C3H8和C2H2
9．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－Q1 kJ/mol
H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－2Q2 kJ/mol
HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－3Q3 kJ/mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为（ ）
A．Q1＝2Q2＝3Q3 B．2Q2>Q1>3Q3
C． 2Q2＝3Q3>Q1 D．2Q2>3Q3>Q1
10．在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1和0.1 mol·L－1。当反应达平衡时可能存在的数据正确的是（ ）
A．c(SO2) ＋c(O2)＝0.2 mol·L－1 B．c(O2)＝0.25mol·L－1
C．c(SO2)＋c(SO3)＝0.15 mol·L－1 D．c(SO3)＋c(O2)＝0.25 mol·L－1
11. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)已达到平衡状态的是(　　)
①混合气体的压强 ②混合气体的密度
③C(s)的物质的量浓度　 ④混合气体总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(CO)与v(H2)的比值
⑦混合气体总质量 ⑧混合气体总体积
A．①②③④⑤⑦⑧　 B．①②④⑤⑦
C．①②③④⑤⑦ D．①②④⑤⑦⑧
12．可逆反应mA(气)+nB pC(气)+qD(其中A和C都是无色气体)，当达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）。
A．增大压强，平衡不移动，说明（m＋n）一定等于（p＋q）
B．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
C．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质
D．若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大
13．对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有下列判断:
①温度不变时,将容器体积增大一倍,若A的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+q
②若平衡时A、B的转化率相等，说明起始时A、B的物质的量之比为m:n
③若平衡体系共有气体amol,再向其中加入bmolB,达到平衡时,气体的总物质的量等于（a+b）mol,则m+n=p+q
④温度不变时,若压强增大为原来的二倍,新平衡时气体的总体积一定要比原体积的1/2小
⑤若改变一个条件使反应重新达到平衡时,D的浓度增大了,说明平衡向右移动了
⑥若平衡体系中A、B、C、D的物质的量分别为a、b、c、dmol，则再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D时，平衡可能不移动。
其中正确的是（ ）
A．②③⑥　　 B．②③⑤　　 C．①④⑤⑥　 　D．①②③
14．已知绿矾溶于水时溶液温度降低，室温下将0.5 mol无水硫酸亚铁制成溶液时放出的热量为Q1。又知绿矾分解的热化学方程式为：FeSO4·7H2O(s)===FeSO4(s)＋7H2O(l)；ΔH＝－Q2 kJ·mol－1。则Q1和Q2的关系为（ ）
A．2Q1+Q2=0 B．2Q1+Q2>0
C．2Q1+Q2<0 D．无法确定
15. 对于反应N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的对应压强下的平衡点)，下列说法不正确的是(　　)
A．A、C两点的正反应速率的关系为v(A)＜ v(C)
B．A、B、C、D、E各状态中，v(正)＞v(逆)的是状态D
C．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x＞y
D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上讲，可选用的条件是从p1突然加压到p2，再由p2无限缓慢降压至p1
16. 已知：P4(s)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，
P4(s)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，
P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述不正确的是（ ）
A．P—P键的键能小于P—Cl键的键能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g)的反应热ΔH=（b-a）/4 kJ/mol
C．Cl—Cl键的键能为 kJ·mol－1
D．P—P键的键能为 kJ·mol－1
二.填空题(44分)
17、（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4)和强氧化剂双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.3 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出192.489 kJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为____________________________________________________ 。
（2）已知H2O(l)===H2O(g)；ΔH=+44 kJ·mol-1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_______________ kJ。（结果保留小数点后两位）
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是____________________________________________________________________________ 。
18、(15分) 某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 NaOH溶液
若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。
（1）该图中有两处未画出，它们是____________________，_______________________。
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_______________________。
（3）写出该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol－1)：______________________________________________________________。
（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
序号
起始温度/℃
终止温度/℃
温度差/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
25.5
25.0
25.25
28.5
3.25
2
24.5
24.2
24.35
27.6
3.25
3
25.0
24.5
24.75
26.5
1.75
①近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝________________(取小数点后两位)。
②上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。
a．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(5) 如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)；原因是____________________________________。
19、（12分）一密封体系中发生下列反应：mA(s)＋nB(g) pC(g) ＋qD(g)　ΔH＞0，其中m、n、p、q均为正整数且m＞p，n＜q；下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是____________
A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3
D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
（2）t1和t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：________________、________________。
（3）下列各时间段时，B的百分含量最高的时间段是______________
（4）若B是有色物质，A、C、D均无色，平衡后加入C(体积不变)时混合物颜色________(填“变深”“变浅”或“不变”)；若维持容器内压强不变，充入氖气时，平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不发生”)。
20、(11分) 对于一定条件下的可逆反应,无论从正反应开始,还是从逆反应开始,都可以达到相同的平衡状态。一定温度下，碳与水蒸气在容积不变的密闭容器中发生反应并建立平衡：
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g); ΔH >0,试问:
（1）若反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，反应物总键能为E3，生成物总键能为E4，则E1________E2（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），E3________E4，且E1、E2、E3和E4满足的关系是________________________________
（2）若2g碳与水蒸气充分反应生成CO（g）和H2（g）吸收21.88kJ的热量，试写出生成11.2L（标准状况下）H2时的热化学方程式：______________________________________
__________________________________________________________________________。
（3）平衡混合气的平均相对分子质量M1的取值范围为 < M1 < 。
（4）将平衡混合气体升高温度，混合气体平均相对分子质量 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），密度将 。
三、计算题(8分)
21、一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。试求：
(1) 该反应的化学方程式及反应进行到6 s时B的平均反应速率。（请写出三段式）

(2) 已知A为气体，D为气体或者固体；当反应进行到6 s时，气体的平均摩尔质量与反应开始时相等，且A、B、C摩尔质量满足12MA = 5MB+7MC，试判断D是气体还是固体，并说明详细理由。

上饶一中2016-2017年高二上学期第一次月考化学考试试题答题卡
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8

9
10
11
12
13
14
15
16

二、填空题
17.(1)_____________________________________________________
(2) _____________
(3)_____________________________________________________
18.I ______________
II (1) ________________ ________________
(2)____________________________________________________
(3) ____________________________________________________
(4) _________ _________
(5) _________ _______________________________________
19.(1) ____________ (2) _____________ _______________
(3) _________
(4) _________ __________________
20.(1) ____________ ____________ ____________
(2) __________________________________________________
(3) __________ _________
(4) _________ _________
上饶一中2016-2017年高二上学期第一次月考
化学考试试题答案
一、选择题（共48分，每个3分）
1
2
3
4
5
6
7
8
A
B
B
C
B
D
C
C
9
10
11
12
13
14
15
16
D
A
B
C
A
C
B
D
二、填空题（44分）
17、（共6分）
（1）N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+ 4H2O(g)；ΔH=－641.63 kJ• mol-1（2分）
（2）408.82（2分）（3）产物不污染环境（2分）
18、（共15分）
I 5.0（1分,不带小数点不给分）
II （1）环形玻璃搅拌棒 （1分） 　泡沫塑料板或硬纸板（1分）
（2）提高装置的保温效果（2分）
（3）1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1（2分）
（4）①-43.47 kJ/mol（2分） ②bc（2分）
（5）偏大（2分）　 氢氧化钠固体溶于水放热（2分）
19、（共12分，每空2分）
（1）ACDF（2分，少选得1分，多选或者错选不得分）
（2）增大压强（2分） 降低温度（2分）
（3）t5~t6（2分）
（4）变深（2分） 向正反应方向（2分）
20、（共11分）
(1)小于 大于 E2-E1=E3-E4 （每空1分，共3分）
(2) 1/2C(s) + 1/2H2O(g) 1/2CO(g) + 1/2H2(g); ΔH =+65.64kJ/mol（2分）
(3)15，18 （2分，全对才得分）
(4)减小 增大（每空2分）
三、计算题（8分）
21、（1）3B + 4C 6A + 2D
v(B)＝0.05mol/(L·s)
（2）D为固体，理由略

8