高一、下第七周周练化学试题.doc

涪高中高2014级2012年春期第七周周练
化学试题
班级 姓名 总分
满分：100分 时间：40分钟
命题人：刘仕波 2012-3-21
一 、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题4分，共40分）
1．下列措施不符合节能减排的是(　　)
A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
2．已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是(　　)
A.R B.R C.R D．
3．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是
A．BF3 B．H2O C． CCl4 D．PCl5
4．下列各关系中，正确的是（ ）
A．密度 Li<Na<K<Rb<Cs B．气态氢化物的稳定性 H2O<H2S<H2Se
C．酸性 HClO4<HBrO4<HIO4 D．最高价氧化物对应水化物的碱性LiOH<NaOH<KOH
5．对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是( )
A．某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 B．其碳酸盐易溶于水
C．其原子半径比钾原子半径小 D．其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解
6．下列各组物质中，化学键类型不同的是(　　)
A．NaOH和NH4Cl B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．H2O2和Na2O2
7．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，铅蓄电池的总反应式是

下列叙述中正确的是  ( )
　 A、电池放电时，电解质溶液的pH不断减小 　
　 B、电池放电时，负极反应式为：PbO2+4H++SO42－+2e－=PbSO4+2H2O
　 C、电池放电时，Pb作负极，被氧化　
D、电池放电时，正极反应式为：PbSO4+2e－=Pb+SO42－
8．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是(　　)
A．它是一种共价化合物 B．该化合物可以由PH3和HI化合而成
C．这种化合物不能跟碱反应 D．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI
9．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是(　　)
A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O
D．该电池工作时每消耗1 mol O2，有2 mol电子转移
10、已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：

乙烷 乙烯
若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是(　　)
A．该反应放出251.2 kJ的热量 B．该反应吸收251.2 kJ的热量
C．该反应放出125.6 kJ的热量 D．该反应吸收125.6 kJ的热量
二、填空题（每空2分，共60分）
11、A+、B―、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+ 和B―在加热时相互反应可转化为C和D。则A+的电子式为　　　 　　　 ，B―的电子式为　　 　　 。
写出A+＋B―== C＋D的化学方程式
12．已知A、B、C、D、E五种元素为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、E同主族，B、C、D同周期，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，A与D元素能形成原子个数比1:1和2:1的两种液态共价化合物甲和乙，E与D元素也能形成原子个数比1:1和2:1的两种离子化合物M和N。请回答：
(1)写出下列元素的元素的名称A 、C 、E 。
(2) 画出D的离子结构示意图 ，A与C形成的氢化物的水溶液显 （填酸性、碱性或中性）。
(3)甲和N的电子式分别为甲 ， N 。
(3)B、C、D元素的氢化物的稳定性顺序是 （填化学式）。(4) B的氧化物与E反应的化学方程式为 ，
乙与E反应的离子方程式为 。
13、(9分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试完成下列问题：
(1)太阳光分解海水时，实现了从_______能转化为_______能，二氧化钛作________。生成的氢气，用于燃料电池时，实现________能转化为________能。水分解时，断裂的化学键有________，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：
A极：H2＋O2－－2e－===H2O；B极：O2＋4e－===2O2－
则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。
14、某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)甲同学设计实验的依据是_________________________________________________________；
写出选用物质的名称：A________________，B____________________，C_________________；
B处反应的离子方程式为：_________________________________________________________。
(2)乙同学的实验原理是_____________________________________________________________；
B处的现象：______________________________________________________________________；
写出A处的离子方程式： ___________________________________________________________。