高一、高二化学.doc

柏乡中学2010-2011学年高一化学上学期期中测试题
班次 姓名 学号
I 卷 选择题
一、选择题（包括15小题，每小题4分，每小题只有1个答案符合题意，共60分）
1． NA表示阿佛加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/LK2SO4溶液的说法正确的是
A. 500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.6NA
B. 500mL溶液中含有0.1NA个K+
C. 1L溶液中K+浓度为0.4 mol/L
D. 1L溶液中SO42-的浓度为0.4 mol/L
2．在容量瓶上无需有的标记是
A．浓度 B．温度 C．标线 D．容量
3.同温同压下,两种气体的体积不同,其主要原因是( )
A.气体的分子大小不同
B.气体分子间的平均距离不同
C.气体的物质的量不同
D.气体的性质不同
4.下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是（　　）
Ａ．不慎将酸溅入眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
Ｂ.不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
Ｃ．不慎碰翻酒精灯导致失火，马上用湿抹布扑灭
Ｄ．稀释浓硫酸时，先把浓硫酸注入量筒，然后向其中加入水，边加边搅拌
5.在标准状况下，下列物质中与11.2L氨气（NH3）所含氢原子数目相同的是（ ）
A．8.4LCH4 B．0.3molHCl C．49gH2SO4 D.18gH2O
6.对相同状况下的NO和N2两种气体，下列说法不正确的是( )
A.若质量相等，则分子数相等
B．若原子数相等，则分子数相等
C.若分子数相等，则体积相等
D.若体积相等，则原子数相等
7.下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）
A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线
B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
C.称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液1000mL时，砝码错放在左盘
D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并顶容至刻度线
8.食盐、食醋为家庭厨房中常用的调味品，利用这两种物质不能完成的实验是（ ）
A．鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液
B．检验“洗厕净”中是否含有SO42－
C.除去保温瓶内壁上的水垢
D.检验鸡蛋壳(CaCO3)能否溶于酸
9.在标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是（ ）
A.O2 B.Cl2 C.N2 D.CO2
10.下列说法中正确的是（ ）
A.1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B.从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1mol/L
C.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需要62.5g胆矾
D．中和500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需NaOH4g
11.标准状况下有①6.72L甲烷 ②3.01×1023 个氯化氢分子 ③13.6g硫化氢 ④0.2molNH3 下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )
A.体积：④<①<②<③ B.密度：①<④<③<②
C.质量：④<①<③<② D.氢原子数：②<④<③<①
12. 下列说法是否正确：
A．1mol任何物质在标准状况下体积都约为22.4升
B．1mol任何气体的体积都约为22.4升
C．在标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4升
D．273℃，1.01×105Pa状态下,1mol气体体积大于22.4升
13．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法不正确的是
A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口流出14．在相同温度和压强下，1体积气体X2和3体积气体Y2化合成2体积气体Z ，则Z的分子组成为
A．XY B．X3Y C．XY3 D．X2Y3
15．在相同体积、相同物质的量浓度的盐酸和硫酸中，必然相等的是
A.溶质的质量 B.溶质的质量分数
C.溶质的物质的量 D.氢离子的物质的量
第II 卷 非选择题(共40分)
16.（21分）欲用98%的浓硫酸(ρ= 1.84g/cm3)配制成浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500mL。
有以下几步操作,请按要求回答下列问题:
A．用量筒量取浓硫酸
B．反复上下颠倒摇匀
C．加蒸馏水至刻度线下1～2cm时改用胶头滴管加水至刻度线
D．洗净所用仪器
E．稀释浓硫酸
F．将稀释后并冷却的硫酸溶液注入容量瓶
G．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶
（1）其操作正确的顺序为： 。
① D A E F G B C ② D A E F G C B ③ D A F E G B C
（2） 简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为 mL(小数点后保留一位),15mL、20mL、50mL的量筒选用 mL的量筒最好。
②洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度 。(填偏高,偏低或无影响)
③稀释后并冷却的硫酸用 注入 。
④加蒸馏水定容时必须使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，如果不小心将水加过刻度线应 。
进水
A
B
出水
17．（14分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（1）图中有两处明显的错误是
① ；
② 。

（2）A仪器的名称是 ，
B仪器的名称是 。 -C
C仪器的名称是 。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加
入少量的 ，其作用是 。
18. （5分）有下图所示的A、B、C、D、E五种仪器，请选择仪器的编号完成下列填空。

A B C D E
（1）可用酒精灯直接加热的有______________
（2）蒸馏石油需用_____________
（3）分离油和水的混合物需用____________
（4）从NaCl溶液中获得NaCl晶体需用___________
（5）向酒精灯中注入酒精需用___________

2010—2011学年高二化学第一学期期中试题
班次 姓名 学号
I 卷 选择题
一、(每小题只有一个正确选项，每小题4分,共80分)
1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
2 下列溶液一定呈碱性的是 （ ）
A．溶液中c(OH－) ＞c(H＋) B．溶液中． 含有OH－离子
C．滴加甲基橙后溶液呈黄色 D．水电离出的c(H＋)＝10－9mol/L的溶液
3. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1
B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1
C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== -890KJ·mol—1
D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== -890KJ·mol—1
4. 反应2A(g)  

2B(g) ＋ E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低， A的浓度增大，应采用的措施是
A. 加压 B. 减压 C. 减小E的浓度 D. 降温
5．醋酸的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是 （ ）
A．0.1mol/L醋酸溶液的pH＝3
B．醋酸能与水以任意比互溶，且与Na2CO3溶液反应有CO2气体产生
C．0.1mol/L醋酸溶液中，c(H＋)＝0.001mol/L
D．相同条件下1mol/L醋酸溶液的导电性与0.01mol/LHCl溶液的导电性相当
6．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)，在体积固定的密闭容器中反应，下列能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是 （ ）
A．单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol SO3
B．用SO2、O2、SO3表示的反应速率之比为2∶1∶2的状态
C．混合气体的质量不再变化的状态
D．混合气体的密度不再变化的状态
7．下列叙述不正确的是 （ ）
A．纯水也是一种电解质
B．无论是酸性、中性还是碱性溶液，只要温度恒定，c(H＋)×c(OH－)始终是一个常数
C．一定温度下，0.1 mol·L－1H3PO4溶液中H＋主要来自于酸的第一步电离
D．强碱溶液中不存在H＋
8．在密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则
A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了
C、物质B的质量分数增加了 D、a＜b
9．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C(s) +H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压容器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
10. 反应：A（g）+3B（g）2C（g）［ΔH＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（　　）
A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
11.. 在KHS O4的溶液中及熔融两种状态下都能存在的离子是 （ ）
A K+ B H+ C HSO4- DSO42-
12、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH= －221 kJ/mol
            ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol  下列结论正确的是
    A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol     B.①的反应热为221 kJ/mol
    C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol
    D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
13. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
NO（g）＋CO(g) N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )
A  加催化剂同时升高温度           B  加催化剂同时增大压强
C  升高温度同时充入N2            D  降低温度同时增大压强
y
x
p1
p2
14．反应：A(s)＋aB(g) bC(g) 达到平衡时，
温度和压强对该反应的影响如图所示：
图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示
平衡混合气中B的体积分数。据此可判断
A．a=b B．上述反应是吸热反应
C．a＞b D．上述反应是放热反应
15. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6
mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1 其中正确的是（　　）
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
16.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L
C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L
17.一定温度和压强下合成氨反应已达到平衡状态,如下操作,平衡不发生移动的( )
A.恒温恒容下,充入氨气 B.恒温恒容下,充入N2
C.恒温恒压下,充入Ne D.恒温恒容下,充入Ne
18. 在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应： N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L－1的是
A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2 B. 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3 C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2 D. 2.0体积的NH3
19．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。则下列叙述正确的是 （ ） A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学反应式是H2(g)＋Cl2 (g)＝2HCl(g)
B．氢气与氯气反应生成2molHCl气体，反应的ΔH＝183kJ/mol
C．氢气与氯气反应生成2molHCl气体，反应的ΔH＝－183kJ/mol
D．氢气与氯气生成氯化氢的反应是放热反应，在常温常压下就能自发进行
20．下列各组物质,其中全部是弱电解质 ( )
A.BaSO4 AgCl H2S B NH3·H2O CH3COOH Cu(OH)2
C．HF H2O HI D.H2SO4 KCl H2SO3

第II 卷 非选择题（共20分）
21．（12分）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，请回答下列问题：
物质的量/mol
0.6
1.0
0.8
0.4
0.2
0.9
0.2
0.7
0 1 2 3 4 时间/min
X

Y

Z

（1）该反应的化学方程式为 。
（2）反应开始至2min时，Z的平均反应速率为 。
（3）在3min时，改变某一外界条件，结果X、Y、Z的物质的量均不发生变化，则反应条件的变化可能是 （填序号）。
A．升高温度 B．增大压强 C．充入1mol氩气 D．使用催化剂
（4）4min时，在其他条件不变时，将容器的温度升高20℃，结果发现一段时间后，X的物质的量变为0.95mol，则下列说法正确的是 （填序号）。
A．生成Z的反应是吸热反应 B．正反应速率增大，逆反应速率减小
C．X的转化率增大 D．混合气体的平均相对分子质量减小
（5）若温度不变，将各为2mol的X、Y混合于容积为4L的密闭容器中，则达到平衡时，Z气体的物质的量为 ，X的转化率为 。
22. （8分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由
（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

柏乡中学2010-2011学年高一化学上学期期中测试答卷纸
班次 姓名 学号
第II 卷 非选择题(共40分)
16、（21分）（每空3分）
（1）
（2）①
②
③
④
17、（14分）（每空2分）
（1）①
②
（2）A B C
（3）
18、（5分）（每空1分）
（1） （2）
（3） （4）
（5）

柏乡中学2010-2011学年高二化学上学期期中测试答卷纸
班次 姓名 学号
第II 卷 非选择题(共20分)
21、（12分）（每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）

22、（8分）（2小题2分，其余每空1分）
（1）
（2）
（3）
（4）

（5）