《第一节脂肪烃》PPT课件.ppt

链链状状烃烃烃烃分子中碳和碳之分子中碳和碳之间间的的连连接呈接呈链链状状环环状状烃烃脂脂环烃环烃芳香芳香烃烃分子中含有一个或多个苯分子中含有一个或多个苯环环的一的一类类碳碳氢氢化合物化合物链链状状烃烃脂脂肪肪烃烃烃烃分子中含有碳分子中含有碳环环的的烃烃 如何用如何用如何用如何用树树树树状分状分状分状分类类类类法，按碳的骨架法，按碳的骨架法，按碳的骨架法，按碳的骨架给烃给烃给烃给烃分分分分类类类类？1.第二章第二章 烃烃和和卤卤代代烃烃第一第一节节 脂肪脂肪烃烃第一第一课时课时2/28/20242一、一、烷烃烷烃和和烯烃烯烃1、结结构特点和通式构特点和通式（1）烷烃烷烃：仅仅含含C-C键键和和C-H键键的的饱饱和和链烃链烃，叫，叫烷烃烷烃。（若。（若C-C连连成成环环状，成状，成为环烷烃为环烷烃。）。）通式：通式：CnH2n+2(n1)（2）、）、烯烃烯烃：分子里含有一个碳碳双：分子里含有一个碳碳双键键的不的不饱饱和和链烃链烃叫做叫做烯烃烯烃。（分子里含。（分子里含有两个双有两个双键键的的链烃链烃叫做二叫做二烯烃烯烃。）。）通式：通式：CnH2n(n2)3.一一.烷烃烷烃和和烯烃烯烃同系物物理性同系物物理性质递变规质递变规律律(P.28思考与交流思考与交流1)沸点沸点分子中碳原子数分子中碳原子数2 4 6 8 10 12 14 16 20010050 0-100烷烃烷烃烯烃烯烃4.一一.烷烃烷烃和和烯烃烯烃同系物物理性同系物物理性质递变规质递变规律律(P.28思考与交流思考与交流1)分子中碳原子数分子中碳原子数相相对对密度密度2 4 6 8 10 12 14 16 0.60.40.20烷烃烷烃烯烃烯烃5.2 2、物理性、物理性质质 烷烃烷烃和和烯烃烯烃的物理性的物理性质质随着分子中碳原子数的随着分子中碳原子数的递递增，呈增，呈现规现规律性的律性的变变化，化，（1 1）沸点逐）沸点逐渐渐 （2 2）相相对对密度逐密度逐渐渐 ，（，（3 3）常温下的存在状）常温下的存在状态态，也由也由 。碳原子数相同碳原子数相同时时，支支链链越多，熔沸点越低越多，熔沸点越低。（4 4）烃烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶溶剂剂。升高升高增大但小于增大但小于1g/cm1g/cm3 3气气态态逐逐渐过渐过度到液度到液态态、固、固态态(新戊新戊烷烷常温下也是气体常温下也是气体)6.3 3、基本反、基本反应类应类型型 （P P2929思考与交流思考与交流2 2）（1）CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl光光（2）CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br（3）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH催化催化剂剂加加压压、加、加热热（4）nCH2=CH2催化催化剂剂CH2CH2n取代反取代反应应：有机物分子中某些原子或原子有机物分子中某些原子或原子团团被其它原被其它原子或原子子或原子团团所代替的反所代替的反应应。聚合反聚合反应应：通通过过加成反加成反应应聚合成高分子化合物的聚合成高分子化合物的反反应应（加成聚合反（加成聚合反应应）。）。加成反加成反应应：有机物分子中未有机物分子中未饱饱和的碳原子跟其它原和的碳原子跟其它原子或原子子或原子团团直接直接结结合生成新的物合生成新的物质质的反的反应应。2/28/20247.4 4、烷烃烷烃的化学性的化学性质质（与甲（与甲烷烷相似）：相似）：2 2）、氧化反氧化反应应燃燃烧烧:2CH:2CH3 3CHCH3 3+7O+7O2 2 4CO 4CO2 2+6H+6H2 2O O燃燃烧烧1 1）、通常状况下，它）、通常状况下，它们们很很稳稳定，跟定，跟强强酸、酸、强强碱及碱及强强氧氧化物都不化物都不发发生反生反应应，也，也难难与其他物与其他物质质化合。化合。烷烃烷烃不能不能使酸性高使酸性高锰锰酸酸钾钾溶液和溴水褪色。溶液和溴水褪色。3 3）、取代反取代反应应现现象：淡象：淡蓝蓝色火焰色火焰8.5、烯烃烯烃的的化学性化学性质质（与乙（与乙烯烯相似）：相似）：（1）加成反加成反应应(与与H2、Br2、HX、H2O等等)：CH3-CH=CH2+H2CH3CH2CH3 催化催化剂剂CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br使溴水褪色使溴水褪色CH2=CH2+H2O CH3CH2OH催化催化剂剂加加压压、加、加热热9.（2 2）氧化反）氧化反应应：燃燃烧烧：催化氧化：催化氧化：火焰明亮，冒黑烟。火焰明亮，冒黑烟。与酸性与酸性KMnOKMnO4 4的作用：的作用：2CH2=CH2+O2 2CH3CHO催化催化剂剂加加热热加加压压5CH2CH2+12KMnO4+18H2SO410CO2 +12MnSO4+6K2SO4+28H2O使使KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色10.（3）加聚反加聚反应应：nCH2=CH2催化催化剂剂CH2CH2n 由相由相对对分子分子质质量小的化合物分子互相量小的化合物分子互相结结合成相合成相对对分子分子质质量大的高分子的反量大的高分子的反应应叫做叫做聚聚合反合反应应。由不由不饱饱和的相和的相对对分子分子质质量小的化合物量小的化合物分子分子结结合成相合成相对对分子分子质质量大的化合物分子，量大的化合物分子，这这样样的聚合反的聚合反应应同同时时也是加成反也是加成反应应，所以，所以这样这样聚聚合反合反应应又叫做又叫做加聚反加聚反应应。11.学与学与问问 P30烃烃的的类别类别分子分子结结构构特点特点代表物代表物质质主要化学主要化学性性质质烷烃烷烃全部全部单键单键、饱饱和和CH4燃燃烧烧、取代、取代、热热分解分解烯烃烯烃 有碳碳双有碳碳双键键、不不饱饱和和CH2=CH2燃燃烧烧、与、与强强氧化氧化剂剂反反应应、加成、加聚加成、加聚12.小小结结 烷烃烷烃和和烯烃烯烃的的结结构与性构与性质质烷烃烷烃烯烃烯烃通式通式CnH2n+2CnH2n结结构特点构特点全部全部单键单键，饱饱和和有碳碳双有碳碳双键键，不，不饱饱和和代表物代表物CH4CH2CH2燃燃烧烧能能能能主主要要化化学学性性质质与溴（与溴（CCI4）不反不反应应加成反加成反应应，使溴的四，使溴的四氯氯化碳溶液褪色化碳溶液褪色与高与高锰锰酸酸钾钾（H2SO4)不反不反应应被氧化，使高被氧化，使高锰锰酸酸钾钾酸性溶液褪色酸性溶液褪色主要反主要反应类应类型型取代取代加成，聚合加成，聚合13.6 6、二、二烯烃烯烃的化学性的化学性质质1 1）通式：）通式：C Cn nH H2n22n23 3）化学性）化学性质质：两个双两个双键键在碳在碳链链中的不同位置：中的不同位置：CC=C=CC 累累积积二二烯烃烯烃（不（不稳稳定）定）C=CC=CC 共共轭轭二二烯烃烯烃 C=CCC=C 孤立二孤立二烯烃烯烃 2 2）类别类别：14.+Cl2ClCl1 1，22加成加成Cl+Cl2Cl1 1，44加成加成a a、加成反、加成反应应b b、加聚反、加聚反应应n CH2=CCH=CH2 CH3 CH2C=CHCH2 n CH3催化催化剂剂15.练习：设设疑：以下两种疑：以下两种结结构是否相同？构是否相同？H3C CH3 H3C H C=C C=C H H H CH3写出分子式写出分子式为为C4H8属于属于烯烃烯烃的同分异构体的同分异构体16.二、二、烯烃烯烃的的顺顺反异构反异构 1、定、定义义：由于由于碳碳双碳碳双键键不能旋不能旋转转而而导导致分子中原子或原子致分子中原子或原子团团在空在空间间的排列方式不同所的排列方式不同所产产生的异构生的异构现现象，称象，称为为顺顺反异构反异构。17.二、二、烯烃烯烃的的顺顺反异构反异构2、产产生生顺顺反异构体的条件：反异构体的条件：1）.具有碳碳双具有碳碳双键键2）.双双键键两端的碳原子必两端的碳原子必须连须连接两个不同接两个不同的原子或原子的原子或原子团团.即即a b，a b，且，且 a=a、b=b至少有一个存在。至少有一个存在。18.如、如、2-丁丁烯烯的两种的两种顺顺反异构体：反异构体：H3C CH3 H3C H C=C C=C H H H CH3 顺顺-2-丁丁烯烯 反反-2-丁丁烯烯 19.（1）碳）碳链链和位置异构：和位置异构：CH2=CH-CH2-CH3 CH3 CH=CHCH3 1-丁丁烯烯 2-丁丁烯烯 （1）（2）总结总结：写出分子式写出分子式为为C4H8属于属于烯烃烯烃的同分异构体的同分异构体 CH3-C=CH2 CH3 2-甲基甲基-1-丙丙烯烯 （3）20.（2）、）、2-丁丁烯烯又有两种又有两种顺顺反异构体：反异构体：H3C CH3 H3C H C=C C=C H H H CH3 顺顺-2-丁丁烯烯 反反-2-丁丁烯烯 21.思考思考题题：1 1、下列物、下列物质质中没有中没有顺顺反异构的是哪些？反异构的是哪些？A A、1 1，2-2-二二氯氯乙乙烯烯 B B、1 1，2-2-二二氯氯丙丙烯烯 C C、2-2-甲基甲基-2-2-丁丁烯烯 D D、2-2-氯氯-2-2-丁丁烯烯 C22.烯烃烯烃的同分的同分异构异构现现象象 碳碳链链异构异构位置异构位置异构 官能官能团团异构异构 顺顺反异构反异构 小小结结23.作作业业 有关有关课时课时作作业习题业习题。24.第二章第二章 烃烃和和卤卤代代烃烃第一第一节节 脂肪脂肪烃烃第二第二课时课时2/28/202425知知识识回回顾顾 烷烃烷烃和和烯烃烯烃的的结结构与性构与性质质烷烃烷烃烯烃烯烃通式通式CnH2n+2CnH2n结结构特点构特点全部全部单键单键，饱饱和和有碳碳双有碳碳双键键，不，不饱饱和和代表物代表物CH4CH2CH2燃燃烧烧能能能能主主要要化化学学性性质质与溴（与溴（CCI4）不反不反应应加成反加成反应应，使溴的四，使溴的四氯氯化碳溶液褪色化碳溶液褪色与高与高锰锰酸酸钾钾（H2SO4)不反不反应应被氧化，使高被氧化，使高锰锰酸酸钾钾酸性溶液褪色酸性溶液褪色主要反主要反应类应类型型取代取代加成，聚合加成，聚合26.三、三、炔炔烃烃分子里含有分子里含有碳碳三碳碳三键键的一的一类类脂肪脂肪烃烃称称为为炔炔烃烃。1 1、概念：、概念：2、炔、炔烃烃的通式：的通式：CnH2n2（n2）3、炔、炔烃烃的通性：的通性：（1）物理性）物理性质质：随着碳原子数的增多，随着碳原子数的增多，沸点逐沸点逐渐渐升高，液升高，液态时态时的密度逐的密度逐渐渐增加。增加。碳原子小于或等于碳原子小于或等于4时为时为气气态态。（2）化学性）化学性质质：能：能发发生氧化反生氧化反应应，加成，加成反反应应。27.4、乙炔1）乙炔的乙炔的组组成和成和结结构：构：电电子式子式:HCCH 结结构构简简式式:CHCH 或或 HCCH结结构式构式:C H C H 直直线线型，型，键键角角1800 分子分子结结构：构：分子式：分子式：C2H2 实验实验式：式：CH28.(1)sp杂杂化化 乙炔中的碳原子乙炔中的碳原子为为SP杂杂化化，分子呈，分子呈直直线线构型构型。(2)(2)空空间结间结构是构是直直线线型：型：三个三个键键在一条直在一条直线线上。上。29.乙炔中的碳原子乙炔中的碳原子为为SPSP杂杂化化，分子呈分子呈直直线线构型构型。两个碳原子的两个碳原子的spsp杂杂化化轨轨道沿各自道沿各自对对称称轴轴形成形成CC CC 键键，另两个，另两个spsp杂杂化化轨轨道分道分别别与两个与两个氢氢原子的原子的1s1s轨轨道重叠形成两个道重叠形成两个CH CH 键键，两个，两个p py y轨轨道和两个道和两个p pz z轨轨道分道分别别从从侧侧面相互重叠，形成两个相互垂直面相互重叠，形成两个相互垂直的的CCCC 键键，形成乙炔分子。，形成乙炔分子。30.spsp杂杂化化轨轨道道 31.2 2）乙炔的乙炔的实验实验室制法：室制法：CaC2+2HOH HCCH+Ca(OH)2 B、反、反应应原理：原理：A.原料：原料：电电石和水石和水 C.装置：固装置：固-液不加液不加热热制气装置。制气装置。D.收集方法：排水法。收集方法：排水法。E.净净化化试剂试剂：硫酸：硫酸铜铜溶液溶液。32.下列那种装置可以用来做下列那种装置可以用来做为为乙炔的制取装置乙炔的制取装置?ABCDEFB F33.下列那种装置可以用来做下列那种装置可以用来做为为乙炔的收集装置乙炔的收集装置?ABCA34.强强调调：（1）反反应应装装置置不不能能用用启启普普发发生生器器。因因为为：a 碳碳化化钙钙与与水水反反应应较较剧剧烈，烈，难难以控反制以控反制应应速率；速率；b 反反应应会会放放出出大大量量热热量量，如如操操作作不不当当，会会使使启启普普发发生生器器炸炸裂。裂。（2）实验实验中常用中常用饱饱和食和食盐盐水代水代替水。替水。目的：降低水的含量，得到平目的：降低水的含量，得到平稳稳的乙炔气流。的乙炔气流。35.（3 3）制制取取时时在在导导气气管管口口附附近近塞塞入入少少量量棉棉花花目的：目的：为为防止防止产产生的泡沫涌入生的泡沫涌入导导管。管。（4 4）纯纯净净的的乙乙炔炔气气体体是是无无色色无无味味的的气气体体。用用电电石石和和水水反反应应制制取取的的乙乙炔炔，常常闻闻到到有有恶恶臭臭气气味味，是是因因为为在在电电石石中中含含有有少少量量硫硫化化钙钙、砷砷化化钙钙、磷磷化化钙钙等等杂杂质质，跟跟水水作作用用时时生生成成H H2 2S S、A AS SH H3 3、PHPH3 3等等气气体体有有特特殊殊的的气气味味所所致致。所所以以，制乙炔气体制乙炔气体时时要先通要先通过过硫酸硫酸铜铜溶液洗溶液洗涤涤。（5 5）点燃乙炔前必）点燃乙炔前必须验纯须验纯。36.实验实验探究探究3)3)物理性物理性质质:乙炔是无色、无味的气体，微溶于水乙炔是无色、无味的气体，微溶于水实验实验现现象象将将纯净纯净的乙炔通入的乙炔通入盛有盛有KMnOKMnO4 4酸性溶酸性溶液的液的试试管中管中将将纯净纯净的乙炔通入的乙炔通入盛有溴的四盛有溴的四氯氯化碳化碳溶液的溶液的试试管中管中点燃点燃验纯验纯后的乙炔后的乙炔溶液紫色逐溶液紫色逐渐渐褪去。褪去。溴的四溴的四氯氯化碳溶液褪色。化碳溶液褪色。火焰明亮，并伴有火焰明亮，并伴有浓浓烟。烟。37.4 4）乙炔的化学性）乙炔的化学性质质：2C2H2+5O2 点燃点燃 4CO2+2H2O（l）+2600KJA、氧化反、氧化反应应：（1）可燃性：）可燃性：火焰明亮，并伴有火焰明亮，并伴有浓浓烟。烟。38.甲甲烷烷、乙、乙烯烯、乙炔的燃、乙炔的燃烧对烧对比比39.（3）、与）、与HX等的反等的反应应B、加成反、加成反应应 CHCH+HCl催化催化剂剂 CH2=CHCl（制（制氯氯乙乙烯烯）溶液紫色逐溶液紫色逐渐渐褪去褪去2KMnO4+3H2SO4+C2H22MnSO4+K2SO4+2CO2+4H2O（2）乙炔能使酸性）乙炔能使酸性KMnO4溶液溶液褪色褪色。（1）、使溴水褪色）、使溴水褪色（2）、催化加）、催化加氢氢HCCH+Br2CHBr=CHBr CHBr=CHBr+Br2CHBr2CHBr240.CH2=CHClCH CH+HCl 催化催化剂剂nCH2=CHCl加温、加加温、加压压催化催化剂剂 CH2 CH Cln练习练习1:乙炔是一种重要的基乙炔是一种重要的基 本有机本有机原料，可以用来制原料，可以用来制备氯备氯乙乙烯烯,写出乙炔制写出乙炔制取聚取聚氯氯乙乙烯烯的化学反的化学反应应方程式。方程式。41.练练习习2、某某气气态态烃烃0.5mol能能与与1mol HCl氯氯化化氢氢完完全全加加成成，加加成成产产物物分分子子上上的的氢氢原原子子又又可可被被4mol Cl2取取代代，则则气气态烃态烃可能是可能是A、CH CH B、CH2=CH2 C、CHCCH3 D、CH2=C(CH3)CH3 练习练习3、含一、含一叁键叁键的炔的炔烃烃，氢氢化后的化后的产产物物结结构构简简式式为为此炔此炔烃烃可能有的可能有的结结构有（构有（）A1种种B2种种C3种种D4种种AB42.小小结结：比：比较烷烃较烷烃、烯烃烯烃、炔、炔烃烃的的结结构构甲甲烷烷乙乙烯烯乙炔乙炔结结构构简简式式CH4CH2=CH2CHCH结结构构特点特点全部全部单键单键,饱饱和和有碳碳双有碳碳双键键,不不饱饱和和有碳碳三有碳碳三键键,不不饱饱和和空空间间结结构构43.四、脂肪四、脂肪烃烃的来源及其的来源及其应应用用脂肪脂肪烃烃的来源有石油、天然气和煤等。的来源有石油、天然气和煤等。石油石油通通过过常常压压分分馏馏可以得到石油气、汽油、煤油、可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；而柴油等；而减减压压分分馏馏可以得到可以得到润润滑油、石蜡等分滑油、石蜡等分子量子量较较大的大的烷烃烷烃；通；通过过石油的石油的催化裂化催化裂化及及裂解裂解可可以得到以得到较较多的多的轻质轻质油和气油和气态烯烃态烯烃，气，气态烯烃态烯烃是最是最基本的化工原料；而基本的化工原料；而催化重整催化重整是是获获得芳香得芳香烃烃的主的主要途径。要途径。煤煤也是也是获获得有机化合物的源泉。通得有机化合物的源泉。通过过煤焦油的煤焦油的分分馏馏可以可以获获得各种芳香得各种芳香烃烃；通；通过过煤煤矿矿直接或直接或间间接液接液化，可以化，可以获获得燃料油及多种化工原料。得燃料油及多种化工原料。天然气天然气是高效清是高效清洁洁燃料，也是重要的化工原料。燃料，也是重要的化工原料。主要是主要是烃类烃类气体，以甲气体，以甲烷为烷为主。主。44.原原油油的的分分馏馏及及裂裂化化的的产产品品和和用用途途45.学与学与问问 石油分石油分馏馏是利用石油中各是利用石油中各组组分的沸点不同而加以分离的技分的沸点不同而加以分离的技术术。分。分为为常常压压分分馏馏和和减减压压分分馏馏，常，常压压分分馏馏可可以得到石油气、汽油、煤油、柴油和以得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再重油；重油再进进行行减减压压分分馏馏可以得到可以得到润润滑油、凡士林、石蜡等。滑油、凡士林、石蜡等。减减压压分分馏馏是利用低是利用低压时压时液体的沸点降低的原理，液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而使重油中各成分的沸点降低而进进行分行分馏馏，避免高温下有机物的炭化。，避免高温下有机物的炭化。46.石油石油催化重整催化重整的目的有两个：提的目的有两个：提高汽油的辛高汽油的辛烷值烷值和制取芳香和制取芳香烃烃。石油石油催解催解是深度的裂化，使短是深度的裂化，使短链链的的烷烃进烷烃进一步分解生成乙一步分解生成乙烷烷、丙、丙烷烷、丁、丁烯烯等重要石油化工原料。等重要石油化工原料。石油的石油的催化裂化催化裂化是将重油成分是将重油成分（如石油）在催化（如石油）在催化剂剂存在下，在存在下，在460520460520及及100kPa 200kPa100kPa 200kPa的的压压强强下，下，长链烷烃长链烷烃断裂成短断裂成短链烷烃链烷烃和和烯烃烯烃，从而，从而大大提高汽油的大大提高汽油的产产量。量。47.