氧化还原反应化学方程式的配平.doc

《氧化还原反应化学方程式的配平》学案
一、 引入：介绍氧化还原反应与生活生产的密切关系。
二、 回顾：氧化还原反应
特征：
本质：
口诀：
守恒:
三、 新课：化合价特点在配平氧化还原反应方程式中的应用
环节一：尝试书写产物：
例1：汽车尾气中包含NO和CO两种有害气体，所以在汽车的排气管上装一个催化转化装置，生成两种无污染的气体，请写出该催化反应的化学方程式？

环节二：观察法配平上面的方程式

环节三：
观察法配平下面方程式：

KMnO4+ H2O2 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O

化合价法配平下面方程式：

KMnO4+ H2O2 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O

小组讨论配平步骤并展示：

环节四：
1、演示实验：过氧化氢将Fe2+ 氧化为 Fe3+ ，提醒学生观察实验现象。
2：小组合作，尝试写出Fe2+与H2O2反应的方程式并用化合价法配平

环节五：巩固练习：配平下列氧化还原反应：

1、 CO + NO2== CO2+ N2O
2、 Fe2+ + H2O2 + H+== Fe3++ H2O
3、 Cl2 + Fe2+ == Fe3+ + Cl-
4、 MnO4- + H2O2 + H+== Mn2++ O2+ H2O
5、 NO2 + H2O = HNO3 + NO
6、 Cr2O72- + Fe2+ + H+== Cr3++ Fe3++ H2O
7、 Fe2+ + H+ + NO3- == Fe3+ + NO + H2O
8、 MnO2 + H+ + Cl- == Mn2+ + Cl2 + H2O
9、 MnO42- + H+== MnO4- + MnO2 + H2O