江苏省启东市2011高考化学-改编题、猜测题-化学计算.doc

江苏省启东市2011高考化学改编题、猜测题：化学计算（东海中学）[原题]
铜器锈蚀的结果会生成铜绿（碱式碳酸铜），孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿。
（1）在潮湿的空气中，铜与空气中的二氧化碳、水和氧气会发生吸氧腐蚀生成碱式碳酸铜，写出该吸氧腐蚀的正、负极反应方程式：_________________________________________。
（2）孔雀石和石青的化学组成可表示为：
x2,y2）。孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石消耗的HCl的物质的量与生成的CO2 的物质的量之比为4:1石青则为3:1。请推算它们的化学组成。
孔雀石：_________________________ 石青：______________________________
[答案]
（1）正极：，
负极：
（2）

[改编]
某研究性学习小组的同学进行了如下的实验探究，将适量1.00mol·溶液和2.00 mol·溶液混合，过滤后得到一种浅绿色碱式盐沉淀。将9.08gA隔绝空气在1000℃以上加强热，得到了5.76g红色固体B，同时得到xmol的混合气体；再将5.76gB溶于稀硫酸得到2.56g另一种红色固体C。
（1）B与稀硫酸反应的离子方程式为_________________________________________。
（2）通过计算确定A的组成为_________________。
（3）x的取值范围：________________________。
（4）混合时CuSO4和NaOH溶液的体积之比为____________，写出A→B反应的化学方程式：
__________________________________________________________________________。
[答案]
（1）
（2）
（3）0.1< x < 0.11
△
（4）4:3
东海中学 顾 辉

东海中学 茅雅致
原题
草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

H2C2O4
KHC2O4
K2C2O4
pH
2.0
3.1
8.1 、
(1)在其它条件不变时，下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+)∶c（HC2O4-）接近1∶1的是_________(填字母)。
A．加入适量的H2C2O4 B．加入适量的KHC2O4
C．加入适量的Na2C2O4 D．升高溶液的温度
(2)取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 mol·L-1 NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol·L-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10mol·L-1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：
①完成离子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+ ＝10______+2Mn2++8H2O。
②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。
(3)某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4·2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36.0g FeC2O4·2H2O充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重11.0g。求残留固体的成分和物质的量。(已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收)

答案（1）AC（2分） （2）①CO2（2分） ②1∶3（2分）
（3）被点燃的气体为CO，质量为m(CO) =36.0 g－13.6 g－7.2 g－11.0 g = 4.2 g；
又FeC2O4·2H2O为0.2 mol，n(H2O)= 7.2 g÷18 g/mol = 0.4 mol，
n(CO2)= 11.0 g÷44 g/mol = 0.25 mol，n(CO)= 4.2 g÷28 g/mol = 0.15 mol，
所以，残留固体中所含元素及物质的量为n(Fe) = 0.2 mol，n(O) = 0.15 mol，
则残留固体为Fe和FeO的混合物，其中Fe为0.05 mol，FeO为0.15 mol（4分）
（答残留固体为0.05 mol Fe4O3的也给分）

改编
(1)完成离子方程式： C2O42-+ Mn04-+ H+ ＝ ____CO2+ Mn2++ H2O。
(2)取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，分别置于锥形瓶中。
①向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 mol·L-1 NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色；该溶液被中和的H+物质的量为
②向第二份溶液中滴加适量3mol·L-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10mol·L-1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。该溶液中还原剂的物质的量为
③原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。
(3)某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4·2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36.0g FeC2O4·2H2O充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重11.0g。求残留固体的成分和物质的量。(已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收)

(4)已知：25℃时，KSP（CaC2O4 ）=2.89×10-9,KSP(CaCO3)=8.67×10-9,则在 CaC2O4和 CaCO3沉淀平衡中，c(CO32-)/c(C2O4)=

答案（1） 5 2 16 10 2 8 （2）①0.005 ②0.004 ③ 1∶3
（3）被点燃的气体为CO，质量为m(CO) =36.0 g－13.6 g－7.2 g－11.0 g = 4.2 g；
又FeC2O4·2H2O为0.2 mol，n(H2O)= 7.2 g÷18 g/mol = 0.4 mol，
n(CO2)= 11.0 g÷44 g/mol = 0.25 mol，n(CO)= 4.2 g÷28 g/mol = 0.15 mol，
所以，残留固体中所含元素及物质的量为n(Fe) = 0.2 mol，n(O) = 0.15 mol，
则残留固体为Fe和FeO的混合物，其中Fe为0.05 mol，FeO为0.15 mol（4分）
（答残留固体为0.05 mol Fe4O3的也给分） (4)3

东海中学 管红华
原题 计算题 用广谱高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。
（1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 ▲ 。
（2）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是 ▲ 。
（3）化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假定ClO2全部转化为Cl－），他们进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001000 mol·L－1 AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。
①水样中Cl－的物质的量浓度是 ▲ 。
②已知Ksp(AgCl) = 1.78×10-10，Ksp(Ag2CrO4) = 2.00×10-12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO42－的浓度是5.000×10－3 mol·L－1。试计算此时溶液中Cl－的浓度是多少。
（1）2︰1（2分） （2）263%（或2.63）（2分）
（3）①4.04×10-4 mol·L－1（2分）
②当c(CrO42-) = 5.00×10-3 mol·L－1出现砖红色沉淀时：
由Ksp(Ag2CrO4)和 c(CrO42-)=5.00×10-3，得c(Ag+) = 2.00×10-5 mol·L－1（2分）
所以，c(Cl-) = 8.90×10-6 mol·L－1（2分）
改编计算题 用广谱高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。
（1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，写出该离子反应方程式：___▲_____________________,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ▲ 。
（2）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是 ▲ 。
（3）二氧化氯放入500mL、12.0mol/L的浓盐酸中，最多生成的Cl2在标准状况下的体积为___▲____.
（4）化学小组的同学欲对用ClO2消毒液含量的测定（假定ClO2全部转化为Cl－），他们进行了如下实验：向30.00 mLClO2消毒液中加入过量的KI，加H2SO4酸化，有效氯与I－作用析出I2，析出的I2以淀粉指示剂立即用0.0001mol/LNa2S2O3标准溶液滴定,消耗其体积20.00mL，则 ClO2的含量为__ ▲ _____ mg/L.
（1）2ClO3-- + SO32-- + 2H+ == 2ClO2+ SO42--+H2O （2分） 2︰1（2分）
（2）263%（或2.63）（2分）
（3）84L（2分）
（4）9mg/L（2分）

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用心 爱心 专心