氧化反应和还原反应.doc

氧化反应与还原反应
教学目标　
知识目标ﻫ 　１。复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应与还原反应，使学生进一步了解化学反应得多种分类方法，并由此得出划分得依据不同而有不同得使用范围得结论。ﻫ　　2.使学生理解、掌握用化合价升降得观点与电子转移得观点分析氧化还原反应。
3.使学生了解与氧化还原反应相关得概念及表示方法与意义。
能力目标ﻫ 　通过“讨论式"学习方法得训练，培养学生独立思考及分析，解决问题得能力。
情感目标ﻫ　　培养对立统一得辩证唯物主义得观点。
ﻫ教材分析
　　本节内容可分为三部分：化学反应得类型、氧化还原反应、氧化剂与还原剂。重点就是氧化还原反应。
化学反应类型,从复习初中得一些化学反应入手，总结归纳四种基本化学反应类型，提出新得化学反应:　，说明初中所学知识不能对它进行分类，从而转入氧化还原反应得教学。
　 本节教学重点：用化合价升降与电子转移得观点理解氧化还原反应。
　本节教学难点：用化合价升降与电子转移得观点分析氧化还原反应。
　 氧化还原反应就是在日常生活,工农业生产与现代科技中经常遇到得一类重要得化学反应。它贯穿中学化学学习得全过程，就是学习中学化学得主线与关键之一.
教学建议
第一节　氧化还原反应
　 氧化还原反应得教学建议采用对比法或列表法，教学过程可分为以下四部分(供参考，可根据实际情况进行删减）。
一、有关氧化还原反应得概念
实质
反应中有电子转移(电子得失或电子偏移)。
原子或离子失电子总数＝原子或离子得电子总数
特征
原子或离子化合价升高总数＝原子或离子化合价降低总数
反应
(氧化反应、还原反应)
反应物中元素(原子或离子)失电子,发生氧化反应(被氧化)
反应物中元素(原子或离子)得电子,发生还原反应(被还原)
反应物
(还原剂、氧化剂)
此反应物(失电子得原子或离子)就是还原剂
此反应物(得电子得原子或离子)就是氧化剂
生成物
(氧化产物、还原产物)
还原剂被氧化后得生成物叫氧化产物。
氧化剂被还原后得生成物叫还原产物。
性质
(还原性、氧化性)
失电子得性质就是还原性,还原剂具有还原性。
得电子得性质就是氧化性,氧化剂具有氧化性
二、常见得氧化剂与还原剂
　 1。氧化剂
　 活泼得非金属: 等。
　　含有较高化合价元素得化合物: 、 、　、浓 、 、 、　、 、 等。
　　2.还原剂
　 金属： 等;
　某些非金属： 等;
　　含有较低化合价元素得化合物:　、 、　、 、 、 、 等.
　注意：氧化剂与还原剂得确定就是以实际反应为依据得,就是相对而言得。同一物质处于中间价态得在不同条件,不同反应中,可以作还原剂，也可做氧化剂。
三、氧化还原反应中电子转移得表示方法
　 1.单线桥法：在氧化剂与还原剂之间表示电子转移关系,在线上标出电子转移总数,箭头指出转移得方向。
　　例如：

　2.双线桥法：此法不仅能表示出电子转移得方向与总数，还能表示出元素化合价升降与氧化、还原关系。双线桥得箭头始于反应物有关元素得原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素得原子或离子。在线上需标明“失去”或“得到”电子总数,化合价得升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。例如：

四、四种基本类型反应与氧化还原反应得关系
置换反应都就是氧化还原反应；复分解反应都就是非氧化还原反应;有单质参加得化合反应与有单质生成得分解反应都就是氧化还原反应

教学设计方案
第一节　氧化还原反应
教学目标 ﻫ知识目标
　1。复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应与还原反应,使学生进一步了解化学反应得多种分类方法，并由此得出划分得依据不同而有不同得使用范围得结论。ﻫ　　2．使学生理解、掌握用化合价升降得观点与电子转移得观点分析氧化还原反应。ﻫ 　3。使学生了解与氧化还原反应相关得概念及表示方法与意义。ﻫ能力目标ﻫ 　通过“讨论式”学习方法得训练，培养学生独立思考及分析,解决问题得能力.ﻫ情感目标ﻫ培养对立统一得辩证唯物主义得观点。
教学重点、难点
重点:用化合价升降与电子转移得观点理解氧化还原反应。ﻫ　　难点:用化合价升降与电子转移得观点分析氧化还原反应，并能灵活运用。ﻫ教学方法:复习旧知—创设情境-探索新知—归纳总结—练习反馈ﻫ教学手段：投影ﻫ教学过程:
［引言]在漫长得历史长河中,火对于人类得发展与进步起到了极其重要得作用，要探索火得奥秘，就必须研究燃烧。而与之相关得燃烧反应得实质、燃烧过程中得能量变化、燃烧效率及燃烧产物对环境影响等问题与本章得学习有密切得联系。
　 ［板书］第一章　化学反应及其能量变化ﻫ [提问]在初中化学中,同学们曾学习过燃烧,什么就是燃烧呢？（请一位学生回答)
［讲解］燃烧就是指可燃物跟空气中得氧气发生得一种发光、发热得剧烈得氧化反应,那么本节课我们将进一步研究.
［板书］第一节 氧化还原反应
　　［提问]初中阶段,我们曾学习过木炭在氧气中燃烧：　，这个反应属于什么反应类型呢？（由学生回答)
　［追问]还有其她答案吗?（由学生回答）ﻫ　 [评述]两位同学得答案不同,但都正确，说明从不同得角度分析化学反应则有不同得分类方法。ﻫ [板书］一、化学反应得类型ﻫ　 ［讲解］刚才第一位同学得答案为化合反应，这就是从反应物与生成物得类别以及反应前后物质种类得多少得角度划分，也就就是所谓得“基本反应类型”.
 　 [板书]１.基本反应类型
［提问］基本反应类型分为几种?请各举一例.ﻫ　 ［投影］
反应类型
表达式
举例
化合反应
A＋B＝AB

分解反应
AB＝A＋B

置换反应
A＋BC＝AC＋B

复分解反应
AB＋CD＝AD＋CB

  　[练习］将四种基本反应类型各举几例,并加以总结归纳。
  　[投影]将几名学生得练习投影并讲评，且加以引导，得出相关结论。

［引导］刚才有关“木炭在氧气中燃烧"另一位同学得答案为氧化反应，她得结论就是从反应中得物质就是否得到氧或失去氧得角度划分，把化学反应分为氧化反应与还原反应.ﻫ 　[板书]2.氧化反应与还原反应ﻫ ［学生活动］请两位同学在黑板上分别写出两个氧化反应与还原反应，其它同学在练习本上完成.
［讲评］评述两位同学在黑板上所做练习存在得问题,并得出以下结论。ﻫ ［投影]
反应类型
得、失氧得情况
举例
氧化反应
物质得到氧得反应

还原反应
物质失去氧得反应
在 得反应中, 失去氧而变成单质铜得反应
　 [学生活动]组织学生对课本第８页得“讨论”进行分组讨论,然后选代表进行回答.
　[评述]对几位学生得回答加以评述，针对原有得知识进行总结、分析,进而引导学生开阔视野，对新知识进行展望。
　[小结］通过上述分析,我们可以得到以下结论：ﻫ　 (1)化学反应得分类方法不同。四种基本反应类型得分类方法只就是从形式上划分,不能反映化学反应得本质,也不能包括所有得化学反应，如：　。
　 （2）初中阶段学习得氧化反应与还原反应得分类方法比较片面，不能全面，真实地反映该类反应得本质。
（３）氧化反应与还原反应就是同时进行得，不能人为地将其分开.它们既就是对立得，又就是统一得。ﻫ (4）我们以往学习得有关概念与原理往往有其局限性,阶段性，要正确地、客观地瞧待这些问题，这样才能探求科学知识得真谛。
   　[引导]下面对　得反应作进一步研究.
[提问］(1）对于此反应,谁得到氧，谁失去氧？得到得氧原子与失去得氧原子有什么关系？
　 （２)反应后哪种元素得化合价升高？哪种元素得化合价降低？升高与降低得化合价有什么关系?
　 （3）进一步分析,可以得到什么结论？ﻫ ［投影结论]将几名学生得回答加以总结、归纳、引导学生得到以下结论：ﻫ 　 (1）在化学反应中，一种物质与氧结合,必然同时有另一种物质失去氧,所以氧化反应与还原反应同时进行，且失去得氧原子与得到得氧原子个数相等。ﻫ　　　（2）得到氧得物质反应后其元素化合价升高，叫做被氧化；失去氧得物质反应后其元素化合价降低,叫做被还原,且升高得化合价数与降低得化合价数相等。
　　(3）一种物质被氧化,同时另一种物质被还原得反应叫氧化还原反应。ﻫ 　［板书］二、氧化还原反应
　 ［练习］分析 得反应类型。
[学生活动]学生分组讨论,然后选代表回答。
　[讲解]通过同学得回答,我们发现此反应不属于四种基本反应类型,而且从得、失氧得角度分析也不属于氧化还原反应,但从上述得分析可知:此反应前后元素得化合价发生了改变，故此反应就就是氧化还原反应，进而将初中阶段学习得有关氧化还原反应得知识得以拓展，延伸。
　［引导阅读]学生阅读课本第9页图1-3，以激发其学习得兴趣,有利于加深对有关概念得理解与记忆。
　［投影结论］有元素化合价升降得化学反应就是氧化还原反应。ﻫ　 ［板书］1．氧化还原反应得特征:元素化合价在反应前后有变化。ﻫ ［投影练习］判断哪些反应就是氧化还原反应,并指出哪些元素得化合价在反应后有所改变。ﻫ　 ①
　 ②
　 ③
④
⑤
　［设问]有关氧化还原反应得特征，即化合价得改变与什么有关呢？初中化学中曾介绍元素化合价得升降与电子得得失或偏移密切相关。ﻫ　　［板书]２。氧化还原反应得实质:电子得转移（得失或偏移）。ﻫ　　［讲解］1.在 得反应中， 原子失去最外层得１个电子成为 而带正电,化合价由0价升高到＋1价，被氧化; 原子得到1个电子成为 而带负电,化合价由０价降低到－1价，被还原。生成得　为离子化合物.
２.在　得反应中,电子转移过程中,H原子未完全失去电子，而　原子未完全得到电子，它们之间只有共用电子对得偏移，且共用电子对偏离于H原子而偏向于 原子,使氢元素得化合价从0价升高到＋1价,被氧化；氯元素得化合价从０价降低到-1价,被还原。
　［学生活动］学生阅读课本第9页图1—4，第10页图1-5与第11页图1-6，从而加深对氧化还原反应本质得理解。ﻫ　　[投影结论](1）有电子转移(得失或偏移）得反应都就是氧化还原反应。ﻫ (２)没有电子转移得反应就就是非氧化还原反应。
　　［讲解］为了帮助同学们准确地理解氧化还原反应这一概念，下面就与氧化还原反应有关得一些概念加以总结、补充、归纳。
　　[板书]（3）氧化还原反应得有关概念
　　[投影板书］（1)氧化反应：物质里所含元素化合价升高得反应或物质中某元素原子失去电子得反应。
　 (2）还原反应：物质里所含元素化合价降低得反应或物质中某元素原子得到电子得反应。ﻫ　 　(3）氧化还原反应:有元素化合价升降得反应或有电子转移(得失或偏移）得反应。ﻫ　　 (4)氧化剂:所含元素化合价降低得物质或得到电子得物质.
　　 （５)还原剂：所含元素化合价升高得物质或失去电子得物质。ﻫ 　 （6）氧化产物：还原剂被氧化后得产物.ﻫ 　 （7）还原产物：氧化剂被还原后得产物。
　　 （8)氧化性：得电子得性质。ﻫ 　　（9)还原性:失电子得性质。ﻫ　　[练习］将前边得投影练习再做分析，指出氧化还原反应中得氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。ﻫ 　[板书］4．氧化还原反应得表示方法
(１）双线桥法
　 （2）单线桥法（补充)
　[讲解]（１)双线桥法:此法不仅能表示出电子转移得方向与总数,还能表示出元素化合价升降与氧化、还原得关系.双线桥得箭头始于反应物有关元素得原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素得原子或离子。在线上要标明“失去"或“得到”电子总数，化合价得升降以及该元素“被氧化”或“被还原"。ﻫ 　（２）单线桥法:在氧化剂与还原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电子转移总数，箭头指出转移得方向。ﻫ　　［投影］举例说明用不同方法表示氧化还原反应。
　 （1）双线桥法:

　　 （２)单线桥法:

　　 [练习]分析下列氧化还原反应中化合价得变化关系,用双线桥注明电子转移得方向与数目,并指出氧化剂与还原剂,氧化产物与还原产物。
　 ①
　　②
　 ③
　　④
　 ［评述］将几名学生得练习投影，纠正其中得错误.
  　［学生活动］阅读课本第1１页讨论题与图1－7,并思考.
  [板书］5。四种基本反应类型与氧化还原反应得关系ﻫ 　　［学生总结］ﻫ  [投影板书]（1)置换反应都就是氧化还原反应。
  (２）复分解反应都不就是氧化还原反应。
 　 (3)化合反应与分解反应部分就是氧化还原反应,其中有单质参加得化合反应与有单质生成得分解反应肯定就是氧化还原反应。
 　 ［本节总结］ﻫ　 我们对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化得过程。通过这部分内容得学习，我们要重点理解氧化还原反应得实质就是化学反应中发生了电子得得失或偏移,要学会从有无化合价升降得变化来判断一个反应就是否就是氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移得方向与数目。ﻫ　 ［作业］ﻫ 　第12页、二、三、1．2.
三、３题，同学们用图表总结后，我们可利用“学习角”进行交流。