二氧化碳及一氧化碳教案.doc

课题3 二氧化碳和一氧化碳
【教学目标】
1、了解自然界中的碳循环，了解温室效应。知道二氧化碳的主要性质和用途。了解一氧化碳的性质和用途。知道一氧化碳有损人体健康。
2、通过对一氧化碳和二氧化碳的结构、性质、用途相关知识的学习，学会观察和描述化学现象；进一步认识物质的结构决定其性质，物质的性质决定其用途的化学学习方法；培养学生从现象到本质，从感性到理性的科学认识方法。
3、通过二氧化碳有关知识的讨论，学习全面的认识与评价自然界中的物质。培养学生的学习兴趣和合作精神，创新精神。树立关注环境、热爱自然的意识。
【教学重点与难点】二氧化碳和一氧化碳的性质，二氧化碳与石灰水反应，一氧化碳的还原性。
【实验准备】二氧化碳、澄清石灰水、稀醋酸、紫色石蕊溶液、蜡烛、稀盐酸、用紫色石蕊浸泡过的小花、一氧化碳、氧化铜、水。
试管、烧杯、玻璃管、铁架台(带铁夹)、试管夹、质地较软的塑料瓶、铁皮、贮气瓶、导气管、火柴、酒精灯。
【课时安排】两课时
【教学设计】
第一课时
【问题与情景】
【实验6-4】：如右图装置，向烧杯中倾倒一瓶气体，观察实验现象。
问题：①你观察到什么现象？
②通过实验，你可以得出该气体的哪些性质？
③请你猜一猜，该气体可能是什么气体？设计一个实验证明
你的猜想？
实验现象

该气体的性质

你的猜想

你的实验

【点评】
通过实验，创设问题情景，引发学生探究欲望。
【活动与探究】二氧化碳气体的证明
学生上台演示实验。
【讨论与交流】
你还可以用什么事实或设计什么实验，来证明二氧化碳的密度比空气大？
学生讨论交流：①一个两端(均有纸筒)已平衡的天平，往一端纸筒中倾倒二氧化碳，天平向倒入二氧化碳的纸筒一端倾斜；
②同体积气球充入二氧化碳比充入空气下沉得快；
③二氧化碳可用来灭火；
④收集满二氧化碳的集气瓶要正放在桌面上；……
若学生答得不全，教师补充。如：“屠狗洞”的故事。
【引入与过渡】
二氧化碳除了是无色无味的气体，密度比空气大外，还有哪些性质？
【问题与情景】
【实验6-5】：猜想：如果将水倒入集满二氧化碳的质地较软塑料瓶中，立即旋紧瓶盖，振荡，你会看到什么现象？
实验：你观察到什么实验现象？
结论：从该实验说明中你获取了什么结论？
你的猜想

实验现象

获取的结论

【联想与应用】
请你再例举出一些生活事实，说明二氧化碳能溶于水。
【问题与情景】
①在【实验6-5】中塑料瓶为什么会变瘪？请说出你的理由？
②那位同学对上述理由需要提出质疑的？
取塑料瓶中液体少许
紫色石蕊
试液
③二氧化碳溶于水的过程中，与水发生了化学反应没有？
补充实验
1：如右图，用试管取塑料瓶中液体少许，向试管中滴加
紫色石蕊溶液，观察实验现象。
(塑料瓶中的液体能使紫色石蕊变红。)
问题：是什么物质使紫色石蕊变红呢？请你大胆进行猜想。
猜想：①可能是二氧化碳使紫色石蕊变红。
②可能是水使紫色石蕊变红。
③可能是二氧化碳和水发生了化学反应，其生成的产物使紫色石蕊变红。……
设计实验：请根据自己的猜想，设计一个实验来进行验证。
讨论交流：请小各组展示实验方案。
实验探究：选择学生中有代表性的一组（如类似课本P114页【实验6-6】；若学生未想到，教师就引导学生通过评价自己的方案，引出课本的方案）
【活动与探究】
探究是什么物质使紫色石蕊变红。
预备实验：稀醋酸和稀盐酸是二种我们熟悉的酸，现分别向二朵用石蕊染成紫色的干燥的小花上喷稀醋酸和稀盐酸，你会看到什么现象？由此可得到什么结论？
实验现象

获取的结论

【实验6-6】：
实验
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
现象

结论

问题：从【实验6-6】中，你可获取哪些结论？
【点评】
通过实验，创设问题情景，引导学生经历“提出问题，进行猜想，设计方案，实验探究，获取结论、解释交流”这一探究过程，从而培养科学探究的意识和形成科学探究的方法。
【问题与情景】
从上述实验中可知，二氧化碳能与水反应生成碳酸。
CO2 + H2O == H2CO3
碳酸是否稳定呢？
【活动与探究】
补充实验2：将补充实验1中变红的溶液加热，观察现象。
实验现象

获取的结论

小结：碳酸不稳定，易分解。
H2CO3== CO2↑+ H2O
【问题与讨论】
我们还学习过二氧化碳的什么化学性质，请说出来。
小结：二氧化碳能与石灰水反应，使澄清石灰水变浓浑浊。
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
------这是实验室检验二氧化碳气体的方法
【联想与应用】
展示：一瓶长期盛放石灰水的试剂瓶。
问题：为什么长期盛放石灰水的试剂瓶瓶壁上会出现白膜？（教师引导观察后，让学生自己提出问题）
解答：略
【反思与小结】
①通过本节课的学习你知道二氧化碳的哪些性质？
②通过本节课的学习你还有哪些收获或启示？
【练习与巩固】
1、课本P120页：4、6、7、8
2、讨论：你还能设计一个实验证明二氧化碳与水发生了化学反应吗？若能，请画出实验装置图，并说明实验原理。
3、家庭小实验：课本P119页
4、请根据你已有的知识和日常生活经验，将大气中二氧化碳气体产生和消耗的途径填入下表。
大气中二氧化碳的产生途径
大气中二氧化碳的消耗途径

第二课时
【复习与巩固】
1、你知道了二氧化碳的哪些性质，请说出来，并写出有关的化学方程式。
①物理性质：二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
②化学性质：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；二氧化碳能与水反应生成碳酸；
CO2 + H2O == H2CO3
二氧化碳能与石灰水反应，使澄清石灰水变浓浑浊。CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
【问题与情景】
在一定条件下，二氧化碳气体可以变成固体，那么固体二氧化碳我们称着什么？它有什么性质？有何用途？
【观察与思考】
①请观察课本P116页图6—17，完成下表。
二氧化碳的用途
对应的性质
光合作用

灭火

化工产品的原料

气体肥料

②从上述表中你可获取什么结论？你还知道二氧化碳的哪些用途，请说出来，并指出它是利用二氧化碳的什么性质？
【归纳与小结】
二氧化碳的用途：
①灭火； ②化工产品的原料； ③干冰作冷剂； ④光合作用； ⑤气体肥料。
【观察与思考】
请观察课本P116页图6—18，回答下列问题：
①什么是“温室效应”？产生“温室效应”的主要气体有哪些？
②地球为什么喊“救命”？
③“人类只有一个地球!”为了保护人类赖以生存的环境，我们应该采取怎样的措施，防止“温室效应”进一步加强？
【问题与情景】
我们知道，碳的氧化物有两种：二氧化碳和一氧化碳。它们都是由碳、氧两种元素组成的，那么它们的性质是否也相同呢？为什么？
回答：①它们的性质应该是相同的，因为它们的组成元素是相同的；
②它们的性质是不同的，虽然它们的组成元素相同，但它们的一个分子中，氧原子的个数不同。
问题：究竟哪种说法是对的呢，下面通过实验来证明。
【活动与探究】
【实验6--7】一氧化碳的燃烧

现 象

结 论

小结：一氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，它能燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。
2CO + O22CO2
【问题与情景】
①在煤炉的上方，我们常常看到蓝色火焰出现，请问这是什么气体燃烧的结果？你能写出煤炉中产生该气体的有关化学方程式吗？
小结：一氧化碳气体燃烧
2C + O2 2CO
C + O2CO2；2C + CO22CO
②在冬天用煤(或木炭)取暧或用燃气洗澡时，若室内不通风，容易造一氧化碳中毒。那么为什么一氧化碳能使人中毒呢？
【活动与探究】
【实验6--8】

现 象

结 论

交流：一氧化碳的毒性
【讨论与交流】
课本P118页讨论：煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？
【问题与情景】
一氧化碳还有什么化学性质？
【活动与探究】
【实验6--9】
现 象

结 论

小结：一氧化碳具有还原性。
CuO + CO△
Cu + CO2
问题：①在上述反应中，什么物质是还原剂，什么物质是氧化剂？
②举例说明一氧化碳的还原性的用途。
【反思与小结】
① 比较一氧化碳和二氧化碳的性质。

二氧化碳(CO2)
一氧化碳(CO)
物理性质

化学性质

用 途

为什么一氧化碳和二氧化碳的化学性质不相同？
②通过本节课的学习你还有哪些收获或启示？
【练习与巩固】
1、课本P119～120页：1、2、3、5
2、调查与研究：课本P119

【总评】
《二氧化碳的性质》是人教版九年级化学课标教科书中的一个很重要的探究点，本课题在教科书中占有举足轻重的地位。以上两课时的教案从设计上看，有以下几个特点：
第一，体现了课改的理念，把培养学生的科学探究能力摆在十分重要的位置。在探究二氧化碳物理性质和能否与水发生反应的化学性质时，留给学生广阔的思维空间，让学生大胆猜想。设计实验方案并进行实验，让学生体验到探究的乐趣，培养了学生自主、合作、探究的科学品质。
第二，问题情景真实，实验设计巧妙，资料准备充分。实验直观性强，现象明显，穿插的也很到位。
第三，教案设计紧凑，环环相扣，有利于培养学生思维的逻辑性和严密性。不过，有些地方设计不尽科学，过于冗长。素材获取应不拘泥于教科书，还应更生活化，让学生真正感受到化学就在我们身边。