辽宁省沈阳市2013届化学高考领航考试一.doc

沈阳市第二十中学2013届高考领航试卷（一）
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
每小题只有一个正确选项符合题意！
（ ）1．下列说法正确的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能
C．在医院中，为酸中毒病人输液应采用0.9％氯化铵溶液
D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
（ ）2．阿佛加德罗常数（NA）约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22．4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NA
B．标准状况下22．4升CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA
C．25℃时，1L pH=1的稀H2SO4中有0.2 NA个H+
D．理论上氢氧燃料电池正极消耗11．2 L标准状况下气体时，外电路通过电子数为NA
（ ）3．下列说法中，正确的是
① 同种元素的原子的性质相同
② 能自发进行的化学反应，不一定是△H＜0 、△S＞0
③ 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象
④ Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关
⑤“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
⑥ 食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害
⑦1 molNH2－中含电子数为9NA
A．①③④ B．①④⑥⑦ C．②⑤ D．①⑤⑦
（ ）4．归纳总结是学习与研究化学行之有效的方法，某同学在全面复习的基础上作出如下归纳：
①固体的热稳定性： Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
②给出质子能力：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O
③相同物质的量浓度溶液中c(NH+4)：(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl
④微粒半径：r（H+）>r（H）>r(H-)
⑤熔沸点：H2S>H2Se >H2O
⑥不活泼金属单质一定不能与活泼盐溶液反应
以上归纳中正确的是
A．①② B．③④ C．①③ D．②⑥
（ ）5．下列六个说法可以实现的个数是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成
④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性
⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应
⑥两种氧化物发生反应有气体生成
A．6个 B．5个 C．4个 D．不多于3个
（ ）6．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物水溶液中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM > HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是：
A．②⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．全部
（ ）7．下述有关实验操作正确的是
A．溴苯中混有溴：加入碘化钾溶液后分液
B．除去SO2中的少量CO2：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
C．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤
D．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果
（ ）8．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是
A．水、氯化氢     　 B．硫酸、氨气
C．氢氧化钠溶液、二氧化硫 D．氢氧化钠溶液、一氧化碳
（ ）9．关于图中各装置的叙述不正确的是

A． 装置①是中和滴定法测定硫酸的物质的量浓度
B．装置②中手捂烧瓶(橡胶管已被弹簧夹夹紧），发现导管中有液柱上升并保持稳定,则说明装置不漏气
C．装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气，并防止倒吸
D．装置④证明铁生锈过程中空气参与反应
（ ）10．下列有关化学用语书写正确的是
A．用两根铜棒电解盐酸：2H+ + 2Cl- H2↑ + Cl2↑
B．14g乙烯燃烧生成液态水产生b kJ热量，则表示其燃烧热的热化学方程式为：
C2H4(g) ＋ 3O2(g) == 2H2O(g) + 2CO2(g) △H = -2b kJ·mol－1
C．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+ + HCO3－+ OH－ = CaCO3↓ + 2H2O
D．在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I－＋O2＋4H＋＝2I2＋2H2O
（ ）11．某烃分子中碳、氢两种元素质量比为5 : 1，且分子中含有3个甲基，则该烃分子的一氯代物共有几种（不考虑空间异构）
A．2 B．3 C．4 D．5
（ ）12．下列关于有机物的说法正确的是
A．乙烯与Br2发生加成反应生成CH3CHBr2
B．酸性高锰酸钾溶液可确定苯和乙醇的混合液中混有乙醇
C．葡萄糖、油脂、蛋白质都是可水解的高分子化合物
D．乙烯和苯都是平面结构，因为二者分子中都含有碳碳双键
（ ）13．一种从植物中提取的天然化合物其结构为，可用于制作香水。有关该化合物的下列说法不正确的是
A．分子式为C12H20O2
B．该化合物可使酸性KMnO4溶液褪色
C．1 mol该化合物完全燃烧消耗15.5mol O2
D．1 mol该化合物可与2mol Br2加成
（ ）14． 已知：还原性还原性HSO3- > I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是
A． 反应过程中的氧化产物均为SO3
B． a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2 mol
C． b点时的还原产物可能是KI或NaI
D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为1：1时，加入的KIO3为1.1mol
（ ）15．有一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液中可能大量共存的一组离子是
A．K+、H+、NO3－、Na+ 　　　　B．H+、Br－、SO42－、Na+
C．SO42－、Br－、OH－、Fe3+ D．H+、Br－、SO32－、K+
（ ）16．25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.8×10-5
4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
A．等物质的量浓度溶液pH关系：pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa）
B．amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+） > c（CN-），则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+ c（H+）=c（OH-）+ c（HCO-3）+ c（CO32-）
（ ）17．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)；△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

下列说法正确的是
A．x可能等于2也可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大
C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol/L＜c(A)＜1.56mol/L
充电

放电
（ ）18．右图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2＋KI3 K2S4＋3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是
A．闭合K时，K＋从右到左通过离子交换膜
B．闭合K时，A的电极反应式为：3I－－2e－===I
C．闭合K时， X的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑
D．闭合K时，当有0.1 mol K＋通过离子交换膜，X电极上产生
标准状况下气体1.12 L
（ ）19．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是
A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
（ ）20．常温下，在0.1mol·L-1KAl（SO4）2溶液中，加入KOH固体，如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Al3+离子或AlO2－离子的物质的量浓度。（假设Al3+离子浓度为10-5mol·L-1时，Al3+离子已沉淀完全），下列说法不正确的是
A．从图中数据计算可得Al（OH）3的溶度积Ksp=10-23
B．沉淀Al3+可以控制溶液pH的范围为5~8
C．向KAl（SO4）2溶液中加入KOH固体至pH=7时，
c(K+)：c(SO2-4)=2：1
D．往KAl（SO4）2溶液中加入足量的氢氧化钾溶液，
反应的离子方程式可表示为：Al3++4OH-=AlO-2+2H2O

第II卷 非选择题（共60分）
21．（14分）
（1）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1，平衡常数为K1
反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2，平衡常数为K2
在不同温度时K1、K2的值如下表：

700℃
900℃
K1
1．47
2．15
K2
2．38
1．67
①反应 CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g） △H ，平衡常数K，则△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应
CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g）是 反应（填“吸热”或“放热”）。
②能判断CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g）达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）= v逆（H2O） D．c（CO）= c（CO2）
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H > 0，CO2的
浓度与时间的关系如图所示：
① 该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，
CO2的起始浓度为2．0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度
为 mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时增大的是 （填序号）
A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

22．（16分）（1）取一定量的铁粉与2mol·L-1稀硝酸400mL反应，反应后硝酸和铁均无剩余（铁只显+2价），且硝酸的还原产物只有NO。（不考虑溶液体积的变化）
①若将铁粉慢慢加入到稀硝酸中，并搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、H+、NO3ˉ 三种离子中的某离子的物质的量的变化曲线如下图（1）所示，则该曲线表示的是 物质的量变化。
②若下图（1）中，当反应消耗0.2mol铁时，所需时间为2分钟，则H+离子的反应速率为 。

（2）0.10 mol·L－1的稀醋酸中存在着平衡：CH3COOHCH3COOˉ＋H+。
①在图（2）中a表示向稀醋酸中不断加水，b表示向稀醋酸中慢慢滴加0.10 mol·Lˉ1的稀氢氧化钠溶液。a中醋酸电离百分率的变化图线已画出，请你在上左图（1）中画出b过程中醋酸电离百分率的变化图线。
②一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：
醋酸浓度（mol·L-1）
1
0.1
0. 01
pH值
2.50
3.00
3.50
求该温度下醋酸的电离常数 。
当醋酸浓度为0.1mol·L-1时，则电离百分率为 。
（3）乙醇是一种可再生能源，可用它来制成燃料电池（如上图3），试写出其负极的电极反应式 。现用该燃料电池为电源，实现在铁片上镀铜，应将___与铁片相连，当铁片上镀上19.2g铜时，消耗的乙醇为_____克。

23．（15分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：
25℃时
pH值
饱和H2S溶液
3.9
SnS沉淀完全
1.6
FeS开始沉淀
3.0
FeS沉淀完全
5.5
（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，可以选用的试剂为 。
A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液 D．苯酚溶液
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。
（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；② 。
（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①滴定时发生反应的离子方程式为 。
②判断此滴定实验达到终点的方法是 。
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。
④若定容时，视线高于液面，所测得的FeSO4·7H2O的质量分数 。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”

24．【化学——选修化学与技术】（15分）
下图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）

（1）工业上发生反应I的装置名称为 ，该反应中反应物能量（填“高于”或“低于”）生成物能量。
（2）为提高N的严率，工业上采取的最经济、最有效的手段是 。
（3）写出下列反应的化学方程式
反应Ⅱ 。
反应Ⅲ 。
（4）工业上进行反应Ⅲ时，向饱和食盐水中通人气体的顺序是先通入 ，后通入 。（填化学式）
（5）物质L的水溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中’’），其相关反应的离子方程式为 。
（6）写出上述流程所涉及的化学工业的名称 。

25．【化学——选修物质结构与性质】（15分）
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
①

②

③

④

⑤

⑥
⑦

⑧

⑨
⑩

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是 （填编号）。
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有
超导性，其晶胞的结构特点如右图所示（图中②、④、⑨分别位于
晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 （用对应的元素符号表示）。
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。
A．分子中含有分子间的氢键
B．属于含有极性键的非极性分子
C．分子中含有4个σ键和1个π键
D．该氢化物分子中②原子采用的杂化方式与SO3中S原子杂化方式相同
（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素⑦形成的分子中中心原子的孤电子对数为 ；该元素与元素①形成的18电子的X分子的电子式为 ；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为 。
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。
电离能I(eV)
A
B
C
D
E
F
I1
11.3
14.5
13.6
5.2
7.6
6.0
I2
24.4
29.6
35.1
49.3
15.0
18.8
I3
47.9
47.4
54.9
71.6
80.1
28.4
I4
64.5
77.5
77.4
98.9
109.2
112.0
I5
392.1
97.9
113.9
138.3
141.3
153.7

请回答：表中的金属元素是 （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是
。

26．【化学选修——有机基础化学】（15分）已知有机物之间能发下如下反应： 酸化

下列有机化合物A~H有如下图所示的转化关系：

其中，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。请回答下列问题：
（1）写出物质A的结构简式： ； G分子中的官能团名称是 。
（2）反应①的反应类型为 ；反应②的条件为 。化合物F的核磁共振氢谱（1H-NMR）显示有 个峰。
（3）写出下列反应的化学方程式：
CH3CHO与足量HCHO反应 。
反应③ 。
（4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有 种（一个碳原子上不可能两个双键）：①属于酚类；②结构中除苯环外无其他环；③苯环上只有两种互为对位的取代基。
写出其中一种的结构简式 。

沈阳市第二十中学2013届高考领航试卷（一）
1．A 2.B 3．C 4.C 5．A 6.C 7．D 8．D 9. A 10、D 11． C 12．B 13． A 14. C 15． B 16. C 17．D 18. D 19．A 20． A
21．（14分）（1）① △H1－△H2 ；；吸热 ②B、C （各2分，共8分）
（2）① 2．0 ；0．67（或2/3） （各2分，共4分） ② A （2分）
22．(16分)
（1）①NO3— (2分)；②1.0 mol·L-1·min-1（2分）
（2）①如图(2分)

② 1.0×10-5 (2分) ；1%(或0.01) (2分)
（3）C2H5OH－12eˉ + 16OHˉ ＝ 2CO32ˉ+ 11H2O (2分)；C1 ；2.3
23．（15分）
（1）AD （二个全对得2分，只写一个且正确得1分）
（2）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2＋被氧化(2分)；
防止Fe2＋离子生成沉淀(2分)
（3）降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗(2分)
（4）①5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(2分)
②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。(2分)
③0.9754(2分)
④偏高(1分)

25．（15分）
（1）⑨ （1分）
（2）MgCNi3或CMgNi3 （2分）
（3）B D （2分）
（4） 1 （2分） （2分）
先产生蓝色沉淀,后沉淀消失,变成深蓝色的溶液（2分）
（5）D E F； （2分；填对任意2个就给2分）
B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大（2分）
26．(15分)
（1） (2分) G：碳碳双键、酯基(2分)

（2）加成反应 (1分)；强碱的醇溶液(1分)；4 (1分)
（3）CH3CHO +3HCHO （HOCH2）3CCHO (2分)
(2分)
（4）6(2分)

(2分)

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