2011年安徽省中考化学试卷(含答案及解析).doc

2011年安徽省初中毕业学业考试
化 学
本卷共三大题16小题，满分60分。化学与物理的考试时间共120分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Si－28
一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意，请将选出的答案序号填在题后的括号内。
1．为纪念化学对社会进步和人类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”。下列说法不正确的是 ( )

A．合成药物的研发和使用，保障了人体健康
B．新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质
C．化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展
D．化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机
2．下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是 ( )

3．科学家发现纳米硒（Se）可将汞有效转化为HgSe，从而消除汞污染。HgSe中汞元素为+2价，则硒元素的化合 ( )
A．+2 B．0 C．-1 D．-2
4．绿原酸（C16H18O9）被誉为“第七类营养素”，它可从我省栽种较广的杜仲（中药材）中提取。下列有关绿原酸的说法正确的是 ( )
A．一个分子中含有9个水分子
B．在一定条件下，可燃烧生成CO2和H2O
C．属于氧化物
D．分子中氢、氧元素的质量比为2∶1
5．碘是人体必需的微量元素之一。下列说法错误的是 ( )

A．碘盐是人体摄入碘的唯一来源
B．碘原子的质子数为53
C．碘元素的相对原子质量为126.9
D．碘原子的核外电子数为53
6．下列实验操作正确的是

7．科学家提出“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为：SiO2 +2CSi + n CO↑。下列说法正确的是 ( )
A．该化学方程式中n = l B．该反应为置换反应
C．反应前后原子总数发生变化 D．硅是地壳中含量最高的元素
8．据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的糖粉状物质——“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是二氧化硅。下列说法正确的是 ( )
A．干水吸收CO2的过程中只发生物理变化
B．干水和干冰是同一物质
C．干水中的分子不再运动
D．干水是一种混合物
9．科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出的结论正确的是 ( )

编号
实验事实
实验结论
A
某溶液使酚酞变红
该溶液一定是NaOH溶液
B
某物质可以导电
该物质一定是金属单质
C
常温下，测定某溶液的pH=3
该溶液一定呈酸性
D
某气体不能使带火星的木条复燃
该气体一定不含氧气

10．蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如下图。下列说法正确的是 ( )

A．蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小
B．将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象
C．温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大
D．t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等
二、本大题包括5小题，共34分。
11.（6分）
下图为某抗酸药的实物图，回答下列问题。

（1）图中标示的物质中，含有的金属元素是___________（写出一种即可），属于有机合成材料的是___________。
（2）淀粉属于___________（填字母序号）。
a．蛋白质 b．糖类 c．油脂 d．维生素
（3）图中塑料包装废弃后可用于微型实验。如鉴别氢氧化镁和碳酸氢钠（均可作抗酸药）两种白色粉末时，可分别取少量样品放入废弃包装的两个孔穴中，再滴入___________（填试剂名称），有___________现象的原物质是碳酸氢钠。
（4）另一种抗酸药的主要成分是三硅酸镁( Mg2Si3O8·nH2O)，能与盐酸发生复分解反应，则反应后产物中含镁的化合物是___________（填化学式）。
12.（7分）
“西气东输”工程使我省很多地区都用上了天然气（主要成分为CH4）。实验室常用图1所示的发生装置制取CH4。回答下列问题。

（1）图1中仪器a的名称是________。
（2）实验室可用________________方法收集CH4。
（3）天然气不完全燃烧会产生一种有毒气体，其化学式为____________。因此，使用燃气热水器时，防止发生中毒的做法是________________________（写出一种即可）。
（4）充分燃烧1 kg不同化石燃料所产生CO2和SO2气体的质量如图2所示，则________燃烧最易导致酸雨，____________燃烧对环境影响最小。
13.（7分）
医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）的流程如下图所示。
（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：________________________。
（2）第②步中是否发生化学变化？____________（填“是”或“否”）。
（3）操作a的名称是____________，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是_________。
（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄人足够的钙，写出一种合理的补钙方法：
____________。
14.（7分）
某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：________________________。
（2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？

点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如右图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由____________（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。
（3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
【查阅资料】
物质
熔点／℃
沸点／℃
燃烧时温度／℃
石蜡
50～70
300～500
约600
铁
1 535
2 750
约1 800
钠
97.8
883
约1 400
由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其________（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时，________（填“有”或“没有”）火焰产生。
（4）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时往往会产生火焰，其原因可能是________________________。
15.（7分）
为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式：_____________________。
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者反应比后者快，原因是_____________________。
（3）小芳在（2）实验中，还观察到都有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有_____________________；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
实验编号
实验操作
实验现象
①
加入适量稀硫酸
有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
②
加入适量蒸馏水
固体部分溶解
③
加入适量无水乙醇
固体部分溶解
【得出结论】由实验①可判断假设c____________（填“成立”或“不成立”），再结合实验②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是________。
注意：若答对第（4）小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。
（4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？_________（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：___________。
三、本大题共6分。
16.（6分）
硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O。
现以125 t石英砂（SiO2的质量分数为96%）为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：
（1）125 t石英砂中SiO2的质量。
（2）理论上得到硅酸钠的质量。