福建省泉州市高三年第二学期理综试卷化学题.doc

福建省高三年理综练习化学题
6、从光合作用的反应原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是
A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡
B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡
C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡
D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡
7、阿伏加德罗常数约为，下列说法正确的是（ ）
A. 分子中所含极性键数为
B. 溶液中，分子数为
C. 常温条件下，与所含质子数都为
D. 乙稀和丙烯的混合气14g完全充分燃料消耗氧气的分子数为
8、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
C．Na＋、S2－、OH－、SO42－ D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－
9、25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的
A.pH>7时，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－)
B.pH<7时，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
C.V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)
D.V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)
10、在实验室进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是
A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）
B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）
C.钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）
D.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）

105Pa
106Pa
107Pa
y
温度
0
11、某可逆反应L (s)+G(g)3R(g)；ΔH>0。右图表示外界条件，即温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ）
A．平衡混合气中R的质量分数
B．达到平衡时G的转化率
C．平衡混合气中G的质量分数
D．达到平衡时L的转化率
12、燃料电池能连续不断地提供电能，且能量转化率远高于普通燃烧过程，因而具有广阔的发展前途。下列有关以作电极的氢氧燃料电池工作时的说法不正确的是（ ）
A. 当用碱性电解质时，负极的反应是
B. 当用酸性电解质时，正极的反应是
C. 当用酸性或碱性电解质时，电池总反应都是
D. 当用酸性或碱性电解质时，负极附近溶液都会降低
23、已知电解溶液A可得到B、C、D三种物质，物质A由M、N两种短周期元素组成，M与N是同周期元素，M原子的最外层电子数是最内层电子数的，N元素最高正价与它的负价代数和为6。各物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。

根据要求回答下列问题：
（1）元素N在周期表中的位置是 ；物质B的电子式为 。写出电解溶液A的化学方程式 。
（2）向E溶液中逐滴滴加G溶液时有白色沉沉H生成。
若X是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E与G反应的离子方程式是
。
若X是一种常见金属单质，则沉淀H的化学式为 。
F溶液与G的浓溶液反应生成单质C的离子方程式为 。
（3）若X是一种常见化肥，与B的浓溶液共热可得到气体E，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。已知3.4gE与足量O2在一定条件下反应，生成物均为气态时放出45.34kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。

24、聚合硫酸铁（PPS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料制取聚合硫酸铁，为控制水解时的浓度，防止生成，原料中的必须先还原为。实验步骤如下：

（1）步骤II取样分析溶液中、的含量，其目的是 。
（2）用氧化时反应如下，请配平该化学方程式：
□□□□□□
若改用硝酸作氧化剂，有何弊端： 。
（3）聚合硫酸铁溶液中与物质的量之比可根据下列提供的试剂和操作方法进行测定，请按要求回答下列问题：
① 所需的试剂是（填选项字母，下同） 。
A. 溶液 B. 溶液
C. 溶液 D. 溶液
② 需要测定其质量的物质化学式是 。
③ 按顺序分别写出测定与物质的量之比的过程中涉及的基本操作：
E、 ；E、 。
A. 萃取、分流 B. 冷却、称重 C. 蒸发、结晶 D. 过滤、洗涤
E. 添加试剂、充分搅拌 F. 灼烧 G. 烘干
25、三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
（1） 铁含量的测定
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+ 。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
请回答下列问题：
① 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_______、转移、洗涤并转移、________摇匀。
② 加入锌粉的目的是________。
③ 写出步骤三中发生反应的离子方程式________。
④ 实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（2） 结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；_________;_____ ____。
30、氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个。
（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。

（3） H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为 。
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3，表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 cm3。
31、已知：

I.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

（1）A为一元羧酸，8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式为____________。
（2）写出a、b所代表的试剂：a ______________; b___________。
（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C的反应方程式：
__________________________________________________________。
（4）C+E→F的反应类型为________________________。
（5） 写出A和F的结构简式：
A______________________； F__________________________。
答题卡： 23、（共15分）
（1） ， （各2分）
（2分）
（2） （2分）
（2分） （2分）
（3） （3分）
24、（共16分）（1） ,（2分）
（2分）
（2） , , , , , （2分）
（2分）
（3）① （2分） ② （2分）
③ , （4分）
25、（共14分）（1）① , （各1分）
② （2分）
③ （2分）
④ , （各2分）
（2） , .（各2分）
30、（共13分）
（1） （2分）
（2） ； （各2分）
（3） ；（2分） （2分）
（4） （3分）
31、（共13分）（1） （2分）
(2) , （各1分）
（3） （3分）
（4） （2分）
（5） , （各2分）
答案：6C 7D 8B 9D 10C 11C 12B
23、（共15分）
（1）第3周期第VIIA族 （各2分）
（2分）
（2）（2分）
（2分） （2分）
（3）；（3分）
24、（共16分）（1）确定下一步还原时所需铁的用量（2分）
确定氧化时所需氧化剂的用量（2分）
（2）6 1 3 3 1 3（2分）
产生氨的氧化物会污染环境（2分）
（3）① CD（2分） ② 、（2分）
③ DGB DFB（4分）
25、（共14分）（1）①溶解 定容（各1分）
②将Fe3＋还原成Fe2＋（2分）
③5Fe2+＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O（2分）
④11.20%或0.112 偏高（各2分）
（2）加热后在干燥器中冷却，对盛有样品的坩埚进行多次加热，干燥器中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等。（各2分）
30、（共13分）
（1）2（2分）
（2）O-H键、氢键、范德华力；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键是分子间作用力增大；（各2分）
（3）sp3；（2分）
H2O中O原子有2对孤对电子，H3O＋只有1对孤对电子，排斥力较小；（2分）
（4）（3分）
31、（共13分）（1）C4H8O2；（2分）
(2) Cl2 NaOH溶液（各1分）
浓硫酸
△
（3）(CH3)2CClCOOH+C2H5OH (CH3)2CClCOOC2H5+H2O；（3分）
（4）取代反应（2分）
（5）(CH3)2CHCOOH （各2分）