实验探究一广东真题.doc

化学探究性试题一
（2007至2012年）
1、（2007年广东卷23题）已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
（2）设计实验方案
基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。
（3）实验过程
根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；
Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。
编号
实验操作
预期现象和结论
①

②

③

④

2、（2008广东卷21题）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
（1）请指出该结论是否合理并说明理由 。
（2）请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L-1H2SO4/3％ H2O2、6 mol·L-1HNO3/0.01 mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1Kl、20％ KSCN、蒸馏水。
① 提出合理假设
假设1： ；假设2： ；
假设3： 。
② 设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
③ 实验过程
根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作
预期现象与结论
步骤1：

步骤2：

步骤3：

…

3、（2009年广东卷21题）.三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验的探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂：浓硫酸、1.0mol·L—1HNO3 1.0mol·L—1盐酸、1.0mol·L—1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L—1KI、0.1mol·L—1CuSO4、20%KSCN、澄清的石灰水、氧化铜、蒸馏水。
（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清的石灰水（C），观察到A、C澄清的石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是 。
（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素的方法是 ，
现象是 。
（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。
①提出合理假设
假设1： ；假设2： ；
假设3： 。
②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
③实验过程：
根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象与结论。
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：

步骤2：

步骤3：

……

4、（2010年广东卷33题）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ______________________________．
（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
① 提出合理假设 ．
假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_____________．
② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．

步骤2：

步骤3：

5、（2011年广东卷33题）某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol/LBa(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K、303K时的溶解度（g/100gH2O）分别为2.5、3.9和5.6。
（1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是 。
（2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时）BaCO3饱和溶液的pH==9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液，澄清的石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置、过滤，得滤液和沉淀。

步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸

步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，
。

步骤4：

（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：
①配制250mL约0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， 将溶液转入 中，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol·L－1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸VmL。
③计算：Ba(OH)2·8H2O的质量分数 （只列出算式，不做运算）。
（4）室温下 （填“能”或“不能”）配制1.0 mol·L－1Ba(OH)2溶液。

6.（17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
反应原理：
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间停止反应，如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
无色液体A
操作Ⅱ
① 无水Na2SO4干燥
② 过滤
有机相

反应混合物
操作Ⅰ
滤液
过滤

浓盐酸
酸化
白色固
体B
① 蒸发浓缩
② 冷却结晶
水相

已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
（1）操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。
（2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。完成如下:
序号
实验方案
实验现象
结论
①
将白色固体B加入水中，加热溶，____________________________
得到白色晶体和无色滤液

②
取少量滤液于试管中，_________
生成白色沉淀
滤液含Cl-
③
干燥白色晶体_____________________
____________________
白色晶体是苯甲酸
(4)纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH额物质的量为2.40×10-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 （两位有效数字）。
07-12年高考化学探究题

参考答案1：
（1）Cu；Fe（顺序可交换）
（3）① 用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用 样品部分溶解，并有气体放出
② 往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用 固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁
③ 往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液 溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁
④ 往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液 固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。

参考答案2
解析：。(1)   该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。
(2) ①提出合理假设 假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。
假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。
假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。
②设计实验方法证明你的假设
③实验过程
实验操作
预期现象与结论
步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解；
溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。
步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。
若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含+2价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价。
步骤3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。
若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含+3价；若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含+3价。

参考答案3
（1）CO、CO2。
（2）方法：用洁净的铂丝沾取少量固体产物，在酒精灯上灼烧，并隔着蓝色的钴玻璃观察。现象：如出现浅紫色火焰，则说明含有钾。
（3）假设1：可能含有铁；假设2：可能含有FeO；假设3：可能含有铁和FeO的混合物。
③实验过程：

实验步骤
预期现象与结论
步骤1：取少许固体产物于烧杯中，加入蒸馏水，搅拌后过滤 ，并洗涤固体。
固体产物有部分不溶于水，可能含有铁或氧化亚铁。
步骤2：取1中的固体少许于试管中，加入足量的硫酸铜溶液振荡。
有红色固体产生，说明含有铁，否则不含铁
步骤3：弃去2中试管中上层溶液，将固体用蒸馏水洗涤数次后，加入稀盐酸，等固体与之充分反应后，先滴入20%KSCN溶液，然后再滴入3%H2O2 溶液。
若滴入20%KSCN溶液时，试管中溶液不变色，滴入3%H2O2溶液时显红色，说明原固体中含有氧化亚铁。

参考答案4、（1）SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O
（2）Na2SO3
（3）假设3：只存在ClO—
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。

步骤2：向A试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液。
若紫红色褪去，证明有SO32－，假设1成立
步骤3：向B试管中滴加淀粉—KI溶液。
若溶液变蓝，则假设3成立（含ClO—）；若步骤2、步骤3均无现象，则假设2成立。

参考答案5：
（1）氢氧化钡晶体放久了，吸收空气中CO2，反应生成大量碳酸钡。
（2）
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置、过滤，得滤液和沉淀。

步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸
产生白色沉定，结论：含有氢氧化钡；
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，
加入足量稀盐酸。
有气泡产生，可能是CO2；
步骤4：将产生气体通入澄清石灰水；
石灰水变浑浊，结论：放出气体为CO2，所以原有碳酸钡。
（3）玻璃棒搅拌、静置、冷却；250mL容量瓶；0.1980 [5×10－3×0.1980V×315/w]×100%
(4)不能。

参考答案6、(1) 分液，蒸馏
(2) 甲苯，酸性KMnO4溶液，溶液褪色
(3)
序号
实验方案
实验现象
结论
①
将白色固体B加入水中，加热，溶解， 冷却、过滤
得到白色晶体和无色溶液

②

取少量滤液于试管中，
滴入2-3滴AgNO3溶液
生成白色沉淀
滤液含有Cl-
③
干燥白色晶体， 加热使其融化，测其熔点；
熔点为122.4℃
白色晶体是苯甲酸

(4) (2.40×10-3×122×4)/1.22；96%

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