2015朝阳化学一模试题及答案.doc

北京市朝阳区九年级综合练习（一）
化学试卷

学校___________ 班级___________ 姓名___________ 考号___________
考生须知
1．本试卷共8页，37道小题，满分80分，考试时间100分钟．
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和考号．
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效．
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答．
可能用到的相对原子质量
H1 C12 O16 S32 K39 Ca40 Mn55 Cu64 Zn65 Ag108

第一部分 选择题
（每小题只有1个选项符合题意．共20个小题，每小题1分，共20分）
1．物质世界充满了变化．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．光合作用 B．钢铁生锈 C．酸雨侵蚀 D．冰山融化
2．下列生活用品中，属于纯净物的是（ ）
A．加碘盐 B．蒸馏水 C．加铁酱油 D．山西陈醋
3．空气成分中，可作电光源的气体是（ ）
A．氨气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
4．下列属于节约用水标志的是（ ）

5．氢元素与氧元素的本质区别是（ ）
A．质子数不同 B．电子数不同
C．中子数不同 D．最外层电子数不同
6．钛合金是重要金属材料．钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（ ）
A．48 B．26 C．22 D．4
7．下列物质敞口露置于空气中，质量不变的是（ ）
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．浓盐酸
8．砷化镓是一种光源材料．根据右图，下列有关镓元素的说法不正确的是（ ）
A．属于金属元素 B．元素符号是Ga
C．相对原子质量为 D．原子的核电荷数是31
9．下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是（ ）
A．观察气体的颜色 B．插入燃着的木条
C．闻气体的气味 D．倒入澄清石灰水
10．某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用的是（ ）
A． B． C． D．

11．下列实验操作中，正确的是（ ）

12．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是（ ）
A．食盐可以配制生理盐水 B．干冰可以用于人工降雨
C．碳酸氢钠可以治疗胃酸过多 D．浓硫酸可以作食品干燥剂
13．从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ）
A．吹胀气球----分子间的间隔变大
B．墙内开花墙外香----分子在不断地运动
C．液氧和氧气都能助燃-----同种分子化学性质相同
D．氢气燃烧生成水-----分子分成原子，原子重新结合成分子
14．下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是（ ）
A．羊毛围巾 B．塑料袋 C．玻璃杯 D．木质桌椅
15．下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是（ ）
A．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
B．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水制二氧化碳
C．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂
D．用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉等制作简易净水器
16．下图所示实验得出的结论，不正确的是（ ）

A．呼出气体中比吸入空气中含量高
B．蜡烛中含氢元素
C．红热的铁丝在氧气中能燃烧
D．试管1中产生的是
17．红枣醋饮中含有一种酸，具有美容养颜，解酒护肝健胃的重要用途．下列关于红枣醋饮说法中正确的是（ ）
A．该酸由15个原子构成 B．该酸的相对分子质量为134
C．该酸中氢元素的质量分数最大 D．是胃酸过多病人养胃首选饮料
18．下列四个实验方案的设计中，方案1合理、方案2不合理的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验
目的
除去氢氧化钠中少量的碳酸钠
清洗铁制品表面的铁锈
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
检验一氧化碳中是否混有二氧化碳气体
方案1
加水溶解
加适量稀盐酸
加锌粒
点燃
方案2
加稀硫酸
用水洗涤
加石蕊溶液
通入澄清石灰水
19．下列图像能正确反映对应的实验操作的是（ ）

20．时，将等质量的、两种固体，分别加入到盛有水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到时，现象如图乙，、两种固体的溶解度曲线如图丙．下列说法正确的是（ ）

A．图甲溶液中溶质的质量分数大于
B．图乙中、溶液一定都是饱和溶液
C．图丙中表示的溶解度曲线
D．时、溶液溶质质量分数不相等

第二部分 非选择题

【生活现象解释】
21．（3分）营养与健康息息相关．
⑴下表是某食品的部分营养成分：
总热量
蛋白质
糖类
油脂
水
铁
磷
钙

该食品中没有列出的营养素是___________．
⑵为了防止儿童患佝偻病，必须摄入富含___________元素的食物．
⑶氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗称为___________．

22．（2分）水是一种重要的自然资源．
⑴日常生活中，常采用___________方法降低水的硬度．
⑵下列有关水的说法中，不正确的是___________．
A．工业用水循环利用 B．生活污水直接排放
C．喷灌、滴灌减少用水 D．水污染危害人体健康

23．（3分）水下作业时，潜水员需要呼吸“富氧空气”．
⑴潜水员水下作业时携带“富氧空气”，是因为___________．
⑵装有“富氧空气”的钢瓶外壁喷漆，其目的是___________．
⑶“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比可能是___________．
A． B． C． D．

24．（3分）厨房中处处有化学．
⑴用铁锅炒菜主要利用铁具具有良好的___________性．
⑵炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口___________．（填“调大”或“调小”）
⑶焙制糕点所用的发酵粉，其主要成分的化学式为___________．

25．（3分）利用化学知识解释一些现象．
⑴为保证安全，进入久未开启的菜窖前，必须先做___________实验．
⑵防毒面具的滤毒罐里盛放活性炭，这是利用了活性炭的___________性．
⑶工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁，该反应的化学方程式为___________．

26．（4分）保护环境是我们共同关注的社会问题．
⑴当空气受污染时，可通过飞机喷洒粉末，使空气中的含量降低，该过程发生的反应是：，的化学式为___________．
⑵为限制二氧化碳的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯和水，该反应的化学方程式为___________．
⑶煤的气化过程会产生物质A和B，A和B在一定条件下反应生成C和D，微观过程如下图所示．该反应中，B和C的质量比为___________．物质C是一种清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为___________．

27．（2分）根据右图回答下列问题．
⑴该配料表中，提供钙元素的物质中钙元素的质量分数为___________．
⑵服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝等反应，出现这种反应
的原因是___________（用化学方程式表示）．

【科普阅读理解】
28．（5分）阅读下面科普短文．
19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界以化合物的形式存在．当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝，因为生产成本高，所以铝十分珍贵．
19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属．他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高，很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料，实验过程中发现冰晶石能起到这种作用．
霍尔在坩中，把氧化铝熔解在的熔融的冰晶石里进行电解，发现有小球状的银白色铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行．这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料，至今仍在使用．
根据文章内容，回答下列问题：
⑴金属铝的物理性质___________．
⑵冰晶石中氟元素的化合价为___________．
⑶用金属钠制取铝的化学方程式为___________．
⑷霍尔用电解法制取铝的化学方程式为___________．
⑸电解法制铝的过程中，冰晶石的作用是___________．

【生产实际分析】
29．（3分）工业废水中含有硫酸亚铁、硫酸铜和污泥．某同学设计了利用废水制作硫酸亚铁晶体并回收铜的实验方案，流程如下：
已知：硫酸亚铁晶体受热易分解．

回答下列问题：
⑴步骤②中需加入的物质及目的是___________．
⑵步骤③中发生反应的化学方程式为___________．
⑶步骤④的操作是蒸发浓缩、降温结晶、___________．

30．（2分）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．利用石英砂（主要成分为二氧化硅）生产高纯硅的流程图如下（整个制备过程必须达到无水、无氧气）．

回答下列问题：
⑴该流程中无氧气的原因可能是___________．
⑵以上生产高纯硅的流程中，可循环使用的物质是___________．
【物质组成和变化分析】
31．（5分）为初中化学常见物质，它们由H、C、O、、、中的元素组成．
⑴A为氧化物，可用于制备改良酸性土壤的碱，写出用A制备碱的化学方程式___________．
⑵B、C均为液体，且组成元素相同，C在一定条件下可生成B，B的化学式为___________．
⑶D用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产．取D溶液进行实验，操作及部分现象如图所示．D与F反应的化学方程式为___________．

⑷从上述物质中任选2种为一组，按下图装置进行实验，将液体滴入瓶中，关闭活塞．请根据表中现象，写出符合要求的物质．

气球变鼓，一段时间后恢复原状
气球变鼓，一段时间后不恢复原状
液体

固体

【基本实验】
32．（4分）根据下图回答问题：

⑴实验室用装置A制取氧气时，所需药品是___________．
⑵实验室用装置B制取氧气时，反应的化学方程式为___________，收集该气体应选用___________．
⑶已知甲烷气体难溶于水，密度小于空气，若要收集干燥的甲烷气体，应选用的装置是___________．

33．（2分）配制的氯化钠溶液，主要步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签．
⑴溶解过程用到的仪器有___________．
⑵实际配制的溶液中溶质质量分数小于，其原因可能有___________．
A．氯化钠固体不纯 B．固体倒入烧杯时洒落
C．配制时烧杯不干燥 D．装瓶时有液体溅出

34．（4分）化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计下图所示实验方案．

⑴试管乙中观察到的现象是___________，反应的化学方程式为__________．
⑵同学们经过讨论后认为该方案可以优化，___________试管的实验是多余的．
⑶去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是___________．

【实验原理分析】
35．（5分）利用下图所示装置研究以下问题：

⑴利用图1研究燃烧的条件．
水槽中放有一定量热水，水面下处放一小块白磷，观察到白磷不燃烧．在乙中放入二氧化碳和过氧化氢溶液，立即将甲倒扣在乙上，观察到甲中水面下降，白磷露出水面，___________．通过对比实验研究了燃烧的一个条件，它是___________．
⑵利用图2研究二氧化碳与氢氧化钠能反应，并检验反应后所得溶液中溶质的成分．已知：氯化钙溶液呈中性，能与碳酸钠溶液发生复分解反应．
①A溶液是___________．
②为达到上述实验目的，应进行的操作是：先打开___________．
通过观察现象，得出结论．

【科学探究】
36．（6分）化学小组同学取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下探究．
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【查阅资料】工业上通常采用高温煅烧石灰石的方法制生石灰，化学方程式为：

【猜想与假设】剩余固体成分：
Ⅰ．全部是氧化钙 Ⅱ．___________ Ⅲ．全部是碳酸钙
在老师指导下，小组同学设计如下实验，探究上述猜想是否成立．
【进行实验】
①甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物．甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立．乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是___________．
②乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生．乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想Ⅰ成立．丙同学认为乙的实验不足以证明猜想Ⅰ成立，理由是___________．
③丙同学利用水、无色酚酞溶液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成实验报告．
实验步骤
实验现象
实验结论

猜想Ⅱ成立
【反思拓展】
工业制生石灰的过程中同时得到副产品二氧化碳．下列用途是利用二氧化碳化学性质的是___________．
A．气体肥料 B．制干冰 C．制纯碱 D．制碳酸饮料

【实际应用定量分析】
37．（4分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：

⑴生成氢气的质量．
⑵合金中铜的质量分数．
⑶所加稀硫酸的质量．

北京市朝阳区九年级综合练习（一）
化学试卷参考答案及评分标准 2015.5
说明：1．化学方程式书写缺项不给分．2．若无注明，填化学符号或名称均得分．

第一部分 选择题（每小题1分，共20分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
C
A
C
B
C
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
A
B
B
A
B
B
D
C

第二部分 非选择题（若没有特殊指明，每空1分，共60分）
【生活现象解释】
21．（3分）⑴维生素 ⑵钙 ⑶烧碱（或火碱、苛性钠）
22．（2分）⑴煮沸 ⑵B
23．（3分）⑴氧气能供给呼吸 ⑵隔绝氧气和水防止生锈 ⑶A
24．（3分）⑴导热性 ⑵调大 ⑶
25．（3分）⑴灯火 ⑵吸附 ⑶
26．（4分）⑴ ⑵
⑶
27．（2分）⑴ ⑵

【科普阅读理解】
28．（5分）⑴银白色固体 ⑵ ⑶
⑷ ⑸溶解氧化铝并降低其熔点

【生产实际分析】
29．（3分）⑴过量的铁粉，把硫酸铜全部转化为铜
⑵ ⑶过滤
30．（2分）⑴防止氢气与氧气混合高温时发生爆炸 ⑵

【物质组成和变化分析】
31．（5分）⑴ ⑵
⑶
⑷

恢复原状
不恢复原状
液体

盐酸
固体

（此空2分）

【基本实验】
32．（4分）⑴ ⑵；C或E ⑶D
33．（2分）烧杯、玻璃棒；ABC
34．（4分）⑴溶液由蓝色变为绿色，生成红色固体；
⑵丙 ⑶、；、、
【实验原理分析】
35．（5分）⑴白磷燃烧，产生白烟 燃烧需要氧气
⑵含有酚酞的氢氧化钠溶液
打开，滴入过量A溶液，关闭，充分反应过打开，滴入过量氯化钙溶液，关闭．（此空2分）
【科学探究】
36．（6分）
【猜想与假设】Ⅱ．氧化钙和碳酸钙
【进行实验】
①氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物
②即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，也不会出现气泡
③（合理给分）
实验步骤
实验现象
取少量剩余固体于试管中，加水振荡，过滤；
取滤液，滴加无色酚酞溶液；
取滤渣，滴加足量稀盐酸．
溶液变红；有气泡产生
【反思拓展】A、C、D

【实际应用定量分析】
37．（4分）
【解】生成的质量为……………………………1分
设：生成的质量为，消耗的质量为

…………………………………………………………………1分

………………………………………1分
所加稀硫酸的质量：………………………1分
答：略．