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期中评估A卷
测试时间：90分钟
测试总分：100分
班级　　　　　　　　姓名　　　　　　　　学号　　　　　　　　得分　　　　　　
可能需要的原子量： H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 S－32 Cu－64 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Zn－65
第一卷（选择题 共46分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案

题号
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案

一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意）
1．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有 离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使转变为离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有： ( )
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
2．以下说法正确的是 ( )
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．还原剂中必定有一种元素被氧化
3．下列说法正确的是 ( )
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
4．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( )
A．Na+、K+、OH-、Cl-
B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
5．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是 ( )
A．化合反应 B．分解反应
C．复分解反应 D．置换反应
6．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+=CO2↑+H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－=BaSO4↓
C．氢氧化铜和硫酸反应 OH－+H+=H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
7．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 ( )
A．SO2+H2OH2SO3
B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
8. 下列物质分解后不留残渣的是　　　　　　　　　　 　　　　( )
A．NaHCO3   　　　　　　　　　　　B．NH4HCO3    
C．KClO3    　　　　　　　　　　　　D．CaCO3  
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．下列实验操作中有错误的是 　　　　( )
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中
C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。
D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体。
10．下列分散系属于胶体的是： 　　　( )
A．FeCl3溶液 　　　　　　　　　　　B．CuSO4溶液
C．碘酒 　　　　　　　　　　　　　D．有色玻璃
11．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是 ( )
A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+
D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-
12．下列反应的离子方程正确的是CD
A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO32-+2H+ CO2↑+H2O
B．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO42-+Ba2+ BaSO4↓
C．用氨水吸收氯化氢气体 NH3·H2O+H+ NH4++ H2O
D．足量的铁跟硫酸同铜反应 Fe+Cu2+ Fe2++Cu
13．下列溶液中，氯离子浓度最大的是：
A. 100mL 1mol/L的NaCl溶液
B. 150mL 1mol/L的MgCl2溶液
C. 200mL 1mol/L的HCl溶液
D. 10mL 1mol/L的AlCl3溶液
14．（2000年高考题）-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子 　　　　　　　　　　　 　 （ ）
A．核外有13个电子，其中4个能参与成键
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
15．有一在空气中暴露的KOH固体，经分析测知其中含水2.8%，K2CO37.2%，取1g该样品与0.1mol/L的盐酸100mL，充分反应后，中和过量的盐酸又用去质量分数为37 %的KOH溶液5g，将所得的溶液蒸干，所得的固体的质量为 　　( )
A．3.73g B．4.00g
C．4.50g D．7.45g
16．（2000年全国化学）下列关于胶体的叙述不正确的是 　　 　　( )
A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
17． 已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为 ( )
A．22.4am/b B．22.4b/am
C．22.4bm/a 　 　D．22.4a/bm
18．(2002年上海化学)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 　　　　( )
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
第二卷（非选择题 共54分）
三（本题包括5小题，共38分）
19．（4分）从金属锌、氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜、盐酸中任意挑选作为反应物，按下列要求写出化学方程式：
①既属于化合反应，又属于氧化还原反应：
②属于氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：

20．（9分）取少量Fe2O3粉末（红褐色）加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为：

得到棕黄色的FeCl3溶液，用此溶液分别做如下实验。
① 取少量FeCl3溶液于试管，滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生的离子反应方程式为
② 在小烧杯中加入20mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得＿＿＿＿＿＿。用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中 。这个实验可用于区别 。
③取少量FeCl3溶液，加入过量铁粉，溶液由棕黄色变成浅绿色，经检验生成了FeCl2。写出反应的离子方程式：
21．（2分）铜和浓H2SO4共热，发生如下反应：Cu＋2H2SO4 CuSO4＋SO2↑＋2H2O。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，还原产物是 。
22．（4分）正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C6H12O6）的浓度在3.61－6.11mmol/L之间，今测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于＿＿＿＿mmol/L，血糖属正常、偏高还是偏低？ 。
23．（9分）今欲用NaOH晶体配制450mL 0.8mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。
（2）用托盘天平称取 克固体NaOH。
（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用 搅拌至完全溶解。待 后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤液 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面 时，改用 加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞
24．（10分）实验室中用浓盐酸与MnO2制取Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放热反应，温度稍高易发生副反应：
6Cl2＋6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。现有三位同学分别设计的三套实验装置如下（U形管中放有玻璃纤维，气体能顺利通过）：

（1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内：
a．不易控制反应速率 b．容易控制反应速率 c．有副反应发生
d．可防止副反应发生 e．容易污染环境 f．可防止污染环境

优点
缺点
甲装置

乙装置

丙装置

（2）请从甲、乙、丙三套装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流从左到右的方向）为 ；在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，并说明原因
。
（3）如果反应前加入了m g Ca(OH)2，反应结束并冷却后倒出固体物质称量为n g（设反应中产生的水仍留在固体物质中）。则该固体物质中Ca(ClO)2的质量分数的表达式为（不必化简）： 。
四、（本题包括2小题，共16分）
25．（8分）（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
（2） 4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：
①放出的H2在标准状况下的体积。

②将生成的H2通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。

③反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。

26．（8分）向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。

（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少

A卷3 期中评估
1．D【说明】转变为离子，表现出还原性，加入维C可以防止，说明维C也具有还原性。
2．D【说明】理解“氧化剂——元素的化合价降低——得电子——被还原，而表现出氧化性；还原剂——元素化合价升高——失电子——被氧化，而表现出还原性”
3．A【说明】B强弱电解质的区别是在水溶液中能否完全电离；C金属氧化物如Na2O在熔融时能导电，也是电解质。
4．C【说明】A选项OH—离子酸性不能大量共存；B选项Cu2+有颜色；D选项中HCO3-会与酸反应。
5．D
6．B【说明】A选项中碳酸钙难溶应写化学式；C中有氢氧化铜生成应写化学式；D选项应生成Fe2+。
7．B【说明】正确标出化合价即可。
8．B【说明】A、C、D分解后分别生成Na2CO3、KCl、CaO。熟悉写出相关化学方程式。
9．B【说明】水银球应置于蒸馏支管口处，测蒸气的温度。
10．D【说明】有色玻璃为固溶胶。
11．AC【说明】Cu2+有颜色；OH—与HCO3-反应。
12．CD【说明】A选项中应为CO32— + H+ = HCO3—；B选项还有NH3·H2O生成。
13．D【说明】物质的浓度乘以相应离子个数。
14．D【说明】X，Z表示质子数，A表示质量数，A—Z表示中子数。
15．D【说明】所得溶液蒸干后，所得固体为KCl，根据盐酸提供的氯元素即可求得KCl的质量。
16．A【说明】胶体的重要性质：（1）具有丁达尔现象，用于区别胶体与溶液。 （2）分散质微粒存在布朗运动。是微粒普遍存在的运动形式。（3）电泳：同种胶粒带同种电荷，是胶体能稳定存在的原因。胶体的分离提纯：渗析。（胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜）
17．C
18．B【说明】要让氯气充分与NaOH反应，则容器的下部生成氯气，是阳极，应与电源的正极相连；上部生成H2和NaOH ，是阴极，应与电源的负极相连；氯气与NaOH的反应为：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O
点评：
本题知识点是电解饱和食盐水，但结合实际应用，需要灵活把握，化学学习与生活实际相结合是新课改的方向之一。
19．①2H2＋O22H2O 或2Zn＋O22ZnO或2CO＋O22CO2②CO＋CuOCu＋CO2
20．Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
① Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
②Fe(OH)3胶体；有一条光亮的通路（或有光路、或有丁达尔效应、或有光效应）；溶液和胶体。
③2Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋
21．1∶1，SO2（二氧化硫）
22．3.33（或3.3） ， 偏低
23．（1）500 （2）16.0 （3）玻璃棒 ，溶液冷却至室温
（4）2－3（2或3），转移入容量瓶
（5）离刻度线1－2cm，胶头滴管，上下翻动几次（摇匀）
24．（1）

优点
缺点
甲装置
d
ae
乙装置
f
ac
丙装置
b
ce
（2）F～B～E 在Cl2中混有HCl，应在烧瓶和凹形管之间连接一个盛有饱和食盐水的试管，以除去HCl气体。
25．【全解】（1）11.7，2.52（或2.5或2.515）
（2） ①解： Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl2 ＋ H2↑
24g 2mol 1mol 22.4L
4.8g n(HCl) n(MgCl2) V(H2)
∵n(HCl)＝0.4mol<0.2L×2.52mol/L
∴盐酸过量，以Mg的量计算
V(H2)＝4.48L n (MgCl2)= 0.2mol ②解：CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O
22.4L 64g
4.48L m(Cu)
m(Cu)＝12.8g
③解：
（若分别算出两种离子的物质的量或物质的量浓度得1分）
答：①放出的H2在标准状况下的体积为4.48L。②被还原出铜的质量为12.8g
③反应后溶液中Mg2＋和H＋物质的量浓度之比为2∶1。
26．（1）①K2CO3＋KOH ②K2CO3 ③K2CO3＋KHCO3 ④KHCO3
（2）K2CO3 质量为：6.90g，KHCO3质量为：5.00g
KOH 溶液物质的量浓度为：0.500 mol•L—1
【全解】（1）KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2发生下列反应：
CO2 不足时，CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
CO2 过量时，CO2 + KOH = KHCO3 所以组成如下图：（共4种组合）

（2）若通入CO2气体为2.24L即0.1mol，全部生成K2CO3 ，CO2 ～ K2CO3其质量为13.8g，若通入CO2气体为2.24L即0.1mol，全部生成13.8g KHCO3 ，CO2 ～ KHCO3其质量为10g, 而实际得到11.9g的白色固体，介于10g,～13.8g之间，因此混合物为K2CO3和KHCO3设其物质的量各为xmol、ymol
x + y =0.1mol (碳守恒) x = 0.05mol K2CO3即为6.90g
138x + 100y = 11.9g y = 0.05mol KHCO3即为15.00g
根据K守恒：KOH 溶液物质的量浓度为：= 0.05mol/L