《1-2-原子结构与元素的性质第一课时》-同步练习2.doc

第二节 原子结构与元素的性质第一课时 原子结构与元素周期表1.关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是()A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B.根据原子的电子排布，可将周期表分为s、d、ds、p、f五个分区C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化解析:现代元素周期表是按现在已知的112种元素编制，第七周期仍未排满.随着科学技术的发展，一些新的元素将不断地被发现，现代元素周期表在不断完善和发展中.在现代元素周期表中，根据原子的电子排布，可将周期表分为s、d、ds、p、f五个分区.同一主族元素从上到下，金属性增强，非金属性减弱，属递变性质而不是周期性变化.答案:B2.外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是 ()A.第四周期第B族B.第五周期第B族C.第六周期第B族D.第六周期第B族解析:最大能层数为6，所以在第六周期.由5d16s2知在第B族.答案:D3.迄今为止，生成化合物的种类最多的元素位于()A.A族B.A族C.A族D.A族解析:碳是构成化合物种类最多的元素，其原子的电子排布式为1s22s22p2，因此，它位于第A族，答案选C.答案:C来源:学+科+网4.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是()A.第三周期第族，p区B.第三周期第B族，ds区来KC.第四周期第族，d区D.第四周期第B族，f区解析:+3价离子的核外有23个电子，则原子核外有26个电子，26号元素是铁，位于第四周期第族，位于d区.答案:C5.某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素()A.一定是第A族元素B.一定是金属元素C.不是第A族元素就是副族元素D.可能是金属元素也可能是非金属元素解析:由于最外层电子排布式为ns2，则该元素可能是He元素、第A族元素或是过渡金属元素，所以综合起来讲，可能是金属元素也可能是非金属元素，答案选D.答案:D6.下列说法中正确的是()A.所有非金属元素都分布在p区B.最外层电子数为2的元素都分布在s区C.元素周期表中第B族到第B族10个纵行的元素都是金属元素D.同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化解析:非金属元素中氢在s区，其余非金属元素均分布在p区，A项错误；最外层电子数为2的元素可能在s区(如Mg)、p区(如He)或d区(如Ti、Fe)等，B项错误；同主族元素从上到下，金属性增强，非金属性减弱，属递变性质而不是周期性变化，D项错误.答案:C7.在元素周期表里，金属与非金属元素附近能找到()来源:学#科#网来源:Zxxk.ComA.制半导体的元素B.制农药的元素C.制催化剂的元素D.制耐高温合金的元素解析:半导体材料都是周期表中金属与非金属元素交界处的元素，答案为A.答案:A8.某元素的原子具有三个电子层，关于其外围电子排布的说法正确的是()A.只有s电子B.只有p电子C.有s、p电子来源D.只有s电子或有s、p电子解析:由题意知，该元素的外围价电子排布为3s12或3s23p16，故该元素外围电子排布可能只有s电子或s、p电子.答案:D9.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是()来源:Zxxk.ComA.两种原子的电子层上全部是s电子B.3p上只有一个空轨道的原子和3p上只有一个未成对电子的原子C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D.原子核外的M层上的s能级和p能级都充满了电子，而d能级上尚未有电子的两种原子来源:学，科，网解析:电子层上全都是s电子的原子有氢、氦、锂、铍，A错；3p能级上只有一个空轨道的原子是硅，3p能级上只有一个未成对电子的原子是铝和氯，B对；最外层电子排布为2s22p6的原子是氖，最外层电子排布为2s22p6的离子有氟离子、钠离子、镁离子等，C错；M层上的s能级和p能级都填满电子，而d能级上尚未有电子的原子有氩、钾、钙，D错.答案:B10.某元素的原子序数为29，试问:(1)此元素原子的电子总数是个.(2)它有个电子层，有个能级.(3)它的外围电子排布式是.(4)它属于第周期第族.(5)它有个未成对电子.解析:根据核外电子排布原理，该元素的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1，共有29个电子，故为Cu元素.从核外电子排布式中可以得出n=4，有四个电子层，所以为第四周期元素，外围电子排布式为3d104s1，所以在第B族.外围电子的电子排布图为，所以有1个未成对电子.来源:Zxxk.Com答案:(1)29来K(2)47(3)3d104s1来源:Zxxk.Com(4)四B(5)111.X、Y、Z是第AA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示.试回答:(1)X元素单质的化学式是.(2)Y元素的原子结构示意图是.Y与Na所形成化合物的电子式为.来源:Zxxk.Com(3)Z元素的名称是，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是，其价电子排布式为.解析:在元素周期表中，非金属位于元素周期表中的右上方，三种元素均为非金属，必位于A、A、A三个主族，则可认定X必为氟，Y为硫，Z为砷.答案:(1)F2(2)+16Na+2-Na+(3)砷金属性和非金属(或两)Z位于元素周期表中金属与非金属交界线附近4s24p312.在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起.据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如图所示.(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子的电子云形状为.(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为，其中较稳定的是.(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为.(4)在p区中，第二周期第A族元素原子价电子排布图为.(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在区中.解析:(1)s区为第A族、第A族，符合条件的元素为Be，其电子排布式为1s22s2，价电子的电子云形状为球形；(2)d区为第B族第B族、第族，族序数最大且原子序数最小的为Fe，常见离子为Fe2+、Fe3+，电子排布式为1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，由离子的电子排布式可知Fe3+的3d轨道“半充满”，其稳定性强于Fe2+；(3)ds区符合条件的为Zn，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，价电子排布式为3d104s2；(4)该题中符合题意的为N，电子排布图为:；(5)铀和钚均为锕系元素，位于f区.答案:(1)球形(2)Fe2+:1s22s22p63s23p63d6，Fe3+:1s22s22p63s23p63d5Fe3+(3)3d104s2(4)(5)f