学考仿真卷1.doc

学考仿真卷(一)
一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，我国政府现已启动“酱油补铁工程”，这里的“铁”指的是(　　)
A．铁元素　　　　　 B．铁单质
C．四氧化三铁 D．硫酸铁
A　[元素是从宏观角度认识物质的存在。]
2．“贵州茅台酒，开瓶十里香”这句广告词说明了(　　)
A．分子是由原子构成的
B．分子之间有间隔
C．分子在不断地运动
D．分子是可分的
C　[分子在不断地运动，故在很远的地方能闻到酒的香味。]
3．下列变化属于化学变化的是(　　)
A．粉碎矿石 B．煤的燃烧
C．冰融化成水 D．湿衣服晾干
B　[燃烧是化学变化。]
4．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是(　　)
A．食盐 B．苯
C．浓盐酸 D．浓硝酸
A　[苯、HCl、HNO3易挥发，且挥发出的气体有毒。]
5．M2O3中M元素的化合价为(　　)
A．＋3 B．＋5
C．＋4 D．＋6
A　[氧的化合价为－2价，M的化合价为＋3价。]
6．下列实验操作正确的是(　　)

A．滴加液体　　　B．测溶液pH

C．氧气验满　　　　D．熄灭酒精灯
C　[滴加液体时胶头滴管不能伸入试管中，A错；测pH不能将试纸直接放入溶液中，B错；不能用嘴吹灭酒精灯，D错。]
7．氧有三种同位素：O、O、O。它们之间不同的是(　　)
A．电子数 B．中子数
C．质子数 D．原子序数
B　[质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素。]
8．下列物质既属于钠盐，又属于硫酸盐的是(　　)
A．NaCl B．CuSO4
C．Na2SO4 D．KNO3
C　[钠盐应含Na＋，排除B、D项，硫酸盐则含有SO，排除A项。]
9．下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接加热的是(　　)

A　　　　　B　　 　　　C　　　　　　D
B　[烧杯和蒸馏烧瓶应垫石棉网加热，容量瓶不能加热。]
10．按酸、碱、盐分类，下列各组物质属于同一类别的是 (　　)
A．氯化钠(NaCl)和碳酸钠(Na2CO3)
B．硫酸(H2SO4)和硫酸铜(CuSO4)
C．氢氧化钾(KOH)和硝酸钾(KNO3)
D．氢氧化钙[Ca(OH)2]和碳酸钙(CaCO3)
A　[A都属于盐。]
11．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(　　)
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铝锅表面生成致密的薄膜
C　[A、B、D都是金属单质变成了化合物，发生了氧化还原反应，C是CaCO3与酸发生复分解反应。]
12．下列关于有机物的说法正确的是(　　)
A．有机物只能存在于动植物体内，不能通过人工的方法合成
B．有机物只含有碳、氢两种元素
C．含碳元素的化合物不一定属于有机物
D．烃是指燃烧后只生成CO2和H2O的有机物
答案：C
13.右图所示量筒中液体的体积读数是(　　)
A．1.2 mL B．1.4 mL
C．1.6 mL D．1.8 mL
C　[量筒中液体的体积读数是1.6 mL。]
14．下列属于第二周期元素的原子是(　　)

C　[有两个电子层的原子处于第二周期。]
15．下列溶液中，酸性最强的是(　　)
A．0.1 mol·L－1HCl溶液
B．0.1 mol·L－1NaOH溶液
C．0.1 mol·L－1H2SO4溶液
D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液
C　[H＋浓度越大，酸性越强。]
16. 下列关于SO2的叙述正确的是(　　)
A．SO2只能作氧化产物
B．SO2只能作还原产物
C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色
D　[SO2既可以是氧化产物也可以是还原产物，大气中的二氧化硫主要来源于含硫燃料的燃烧。]
17．下列物质属于非电解质的是(　　)
A．Cu B．CaCl2
C．KOH D．CO
D　[A是单质，B、C是电解质。]
18．燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转化为电能的装置，你认为下列燃料电池最适合宇宙飞船上使用的是(　　)
A．CH4—O2燃料电池
B．C2H5OH—O2燃料电池
C．H2—O2燃料电池
D．CO—O2燃料电池
C　[等质量的可燃物，氢氧燃料电池放电效果更好。]
19．某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是(　　)

A．反应物中有单质
B．生成物均是氧化物
C．上图反应前是混合物，反应后是纯净物
D．化学方程式是2H2S＋3O22SO2＋2H2O
C　[从图可知反应前后均为混合物。]
20．金属铝及其合金广泛开展用于电气工业和飞机制造业等领域。下列所述属于金属化学性质的是(　　)
A．具有延展性
B．能与NaOH溶液反应
C．具有导电性
D．相对密度为2.7 g/cm3
B　[Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。]
21．反应2NO＋2CON2＋2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是(　　)
A．该反应是置换反应
B．该反应是复分解反应
C．CO是氧化剂
D．N元素化合价降低
D　[该反应是氧化还原反应，氮元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，NO是氧化剂，CO是还原剂。]
22．下列反应不属于氧化还原反应的是(　　)
A．Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
B．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
A　[只有A项中物质没有发生化合价的改变，不属于氧化还原反应。]
23．下列说法中正确的是(　　)
A．1 mol氧含有6.02×1023个粒子
B．1 mol CO2中含有的原子总数是6.02×1023个
C．1 mol NH3含有的分子总数是6.02×1023个
D．1 mol N2含6.02×1023个粒子
C　[A、D项没有说明是原子还是分子。]
24．下列过程中发生氧化还原反应的是(　　)
A．Cu和稀HNO3反应
B．Fe的导电
C．Na2CO3溶液与盐酸反应
D．CaCO3高温分解
答案：A
25．用铜锌合金制成的黄铜制品常被误作黄金。下列说法不能区分其真伪的是(　　)
A．观察外表 B．放入硝酸中
C．测定密度 D．放入盐酸中
A　[铜锌合金颜色为金黄色，与金极为相似。]
26．设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下可逆反应N2＋3H22NH3达到平衡时(　　)
A．各物质的量保持不变
B．各物质的量继续改变
C．v(逆)＝v(正)，正、逆反应停止
D．N2、H2、NH3的反应速率相等
A　[平衡时，v(逆)＝v(正)≠0，反应没有停止；各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。]
27．物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，H＋浓度或OH－浓度最大的是(　　)
A．HCl B．CH3COOH
C．H2CO3 D．Ba(OH)2
D　[Ba(OH)2可以完全电离。]
28．为实现“绿色奥运”，下列建议不合理的是(　　)
A．推广使用无磷洗涤剂
B．推广垃圾分类存放、回收和处理
C．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用
D．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋
D　[一次性餐具的使用会引起“白色污染”。]
29．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．Cu与浓硝酸的反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．FeCl2溶液与Cl2的反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
C．H2SO4和KOH溶液的反应：H＋＋OH－===H2O
D．CuCl2溶液与NaOH溶液的反应：CuCl2＋2OH－===Cu(OH)2↓＋2Cl－
C　[A项铜和浓硝酸发生反应生成二氧化氮；B项电荷不守恒；D项CuCl2未拆写。]
30．据报道，某研究小组将二氧化碳与氢气按体积比1∶4在一定温度、压强下混合并以铑­镁为催化剂可生成CH4，其反应为CO2＋4H2===CH4＋2H2O，若有22 g CO2和4 g H2充分反应，产生了18 g H2O和CH4，则CH4的质量为(　　)
A．16 g B．8 g
C．32 g D．26 g
B　[根据方程式进行计算：设CH4的质量为m g。
则：CO2＋4H2===CH4＋2H2O
16 g 36 g
m 18 g
解得m＝8 g。]
二、单项选择题Ⅱ：本大题共25小题，每小题2分；其中46～55题为选做题，分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答，并将选做题组类型(A或B)填涂在答题卡相应位置上。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
31．属于烃类的有机物是(　　)
A．CH3COOH　　　 B．CH2===CH2
C．CH3COOCH2CH3 D．CH3CH2OH
B　[烃是只有C、H两种元素组成的有机物。]
32．下列说法不正确的是(　　)
A．氢处于第一周期
B．氯处于第ⅦA族
C．硅与碳处于同一主族
D．第三周期元素全部是金属元素
D　[第三周期元素有金属元素和非金属元素。]
33．下列物质中，不能发生水解反应的是 (　　)
A．油脂 B．淀粉
C．葡萄糖 D．蛋白质
C　[葡萄糖是单糖，不能水解。]
34．对下列事实的解释错误的是 (　　)
A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性
B．浓H2SO4和浓HCl混合后可制得氯化氢，说明浓H2SO4是一种难挥发的酸
C．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应
D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于硫酸
C　[常温下，铝遇浓硫酸发生钝化，表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，但并不是铝与浓硫酸不发生反应。]
35．下列做法不利于金属防护的是 (　　)
A．菜刀切菜后不洗净就放回刀架
B．将钢铁制成不锈钢
C．在铁塔的表面喷油漆
D．埋在地下的钢管与锌块连接
A　[菜刀切菜后不洗干净就放回刀架容易生锈，易造成金属腐蚀。]
36．将一定量的SO2通入下列溶液中，不变色的是(　　)
A．硫酸铜溶液 B．品红溶液
C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液
A　[SO2有漂白性，能使品红褪色；SO2有还原性，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。]
37．要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的下列措施无效的是 (　　)
A．增大盐酸的浓度 B．提高反应的温度
C．用锌粉代替锌粒 D．用纯锌代替粗锌
D　[用纯锌代替粗锌，无法形成原电池，反应速率降低。]
38．一定温度下，在一定体积的密闭容器内，可逆反应2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)中，Br2的物质的量n(Br2)随时间变化的实验数据如下表：
时间/min
5
10
15
20
25
30
n(Br2)/mol
0.080
0.075
0.072
0.070
0.070
0.070
根据表中数据，该反应达到平衡状态所需的时间是(　　)
A．5 min B．10 min
C．15 min D．20 min
D　[达到平衡状态Br2的物质的量保持不变。]
39．向盛有KI溶液的试管中加入一定量CCl4后，滴加少量氯水，振荡，CCl4层变成紫色，继续滴加氯水，振荡，CCl4层颜色会逐渐变浅直至无色。下列说法正确的是 (　　)
A．CCl4层显紫色是因为有I2生成
B．CCl4层颜色变浅是因为I2变成I－
C．CCl4层显紫色是因为有Cl2生成
D．CCl4层颜色变无色是因为I2的升华
A　[Cl2＋2KI===2KCl＋I2，生成的碘易溶于四氯化碳，故振荡后，CCl4层变成紫色(碘单质的四氯化碳溶液为紫色)，因此可知答案为A。]
40．下图实验装置，检验火柴头燃烧产生的(　　)

A．CO2 B．SO2
C．CO D．NH3
B　[SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。]
41．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中钙的质量分数是(　　)
A．25% B．40%
C．50% D．60%
B　[×100%＝×100%＝40%。]
42．对下列实验现象的解释不正确的是(　　)
选项
实验现象
解释
A
Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色
Cl2具有强还原性
B
NH3与HCl气体接触时有白烟产生
NH3与HCl反应生成NH4Cl固体小颗粒
C
新切开的Na表面在空气中很快变暗
Na容易与空气中的氧气等反应
D
加热铝箔时熔化的Al不滴落
Al表面的氧化物膜熔点高，包在熔化的Al外面
A　[氯气使鲜花褪色，是由于Cl2与H2O反应生成具有强氧化性的HClO。]
43．已知某反应的各物质浓度数据如下：
　　　　　　　　aA(g)＋bB(g)2C(g)
起始浓度/mol·L－1 3.0 1.0 0
2 s末浓度/mol·L－1 1.8 0.6 0.8
3 s末浓度/mol·L－1 1.5 0.5 1.0
5 s末浓度/mol·L－1 1.5 0.5 1.0
反应达到平衡的时间是(　　)
A．2 s B．3 s
C．5 s D．无法确定
B　[3 s和5 s的浓度不再变化，说明3 s时达到平衡。 ]
44．从下图所示的某气体反应的能量变化分析，下列判断错误的是(　　)

A．这是一个放热反应
B．该反应可能需要加热
C．生成物的总能量低于反应物的总能量
D．反应物比生成物更稳定
D　[反应物的总能量比生成物的总能量高，生成物比反应物稳定。]
45．下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。下列各组物质能利用该装置进行实验的是(　　)

A．锌和盐酸反应制H2
B．浓氨水和生石灰反应制NH3
C．碳酸钙和盐酸反应制CO2
D．氯化钠和浓硫酸反应制HCl
A　[氨气不宜用水洗气且不能用浓硫酸干燥，B错；CO2不能用水洗气，要用向上排空气法收集，C错；HCl不能用水洗气，要用向上排空气法收集，D错。]
选做题A组(化学与生活)
46．化学与生活息息相关，下列叙述正确的是(　　)
A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝
B．馒头越嚼越甜
C．油脂经水解可变成葡萄糖
D．土豆中的淀粉经水解可变成酒
B　[鲜榨橙汁不含淀粉，遇到碘水不会变蓝，A错误；唾液中含淀粉酶，可将淀粉水解为麦芽糖等，故馒头越嚼越甜，B正确；油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，C错误；淀粉彻底水解的产物是葡萄糖，D错误。 ]
47．吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大，下列物质不属于毒品的是(　　)
A．冰毒 B．大麻
C．海洛因 D．绿茶
D　[绿茶是中国传统的饮料。]
48．关于物质的用途，下列说法不正确的是 (　　)
A．合成纤维能用于制作服装
B．铝合金能用于制造门窗框架
C．合成橡胶能用于制造汽车轮胎
D．葡萄糖能提供人体生命活动所需的全部能量
D　[人体生命活动所需要的能量大部分是葡萄糖提供，但不是全部。 ]
49．下列药物类型中由于过度使用，会导致人类面临无药可用的危机的是 (　　)
A．中成药 B．抗生素
C．抗酸药 D．解热镇痛药
B　[抗生素的使用会使人产生耐药性。]
50．为改善营养性贫血，常在酱油中加入某种元素的营养强化剂。这种元素是 (　　)
A．铜 B．铁
C．碘 D．锌
B　[铁是构成血红蛋白的重要元素。]
选做题B组(化学与技术)
51．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是(　　)
A．石油裂解得到的汽油是纯净物
B．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态，是物理变化过程
C．天然气是一种清洁的化石燃料
D．煤就是碳，属于单质
C　[汽油是石油的分馏产物，是混合物，A错；煤的气化是化学变化，B错；煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，D错。]
52．下列方法不可用于金属防护的是 (　　)
A．原电池原理
B．涂油漆
C．给金属镀一层保护金属
D．置于潮湿环境
D　[金属在潮湿的空气中容易生锈。]
53．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)
A．海水中含有钠元素，只需经过物理变化就可以得到金属钠
B．海水制盐的过程中发生了化学变化
C．用静置、过滤的方法，使海水淡化
D．利用潮汐能发电是通过化学反应提供的能量
B　[要得到氯化钠，就要对蒸发得到的粗盐进行提纯，涉及化学变化。]
54．施用化肥是提高农作物产量的重要措施。下列化肥属于氮肥的是 (　　)
A．尿素 B．硫酸钙
C．过磷酸钙 D．硫酸钾
答案：A
55．钢铁制品表面镀铝既美观又能防腐，镀铝时选用的阳极材料是(　　)
A．Zn B．Fe
C．Al D．C
C　[电镀应用镀层金属作阳极。]
三、多项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，有2～3项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分。
56．下列物质与水混合后静置，出现分层的是 (　　)
A．乙酸乙酯 B．乙酸
C．苯 D．四氯化碳
答案：ACD
57．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液中所含Cl－的物质的量浓度相等的是(　　)
A．100 mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液
B．200 mL 0.25 mol·L－1CaCl2溶液
C．50 mL 1 mol·L－1NaCl溶液
D．25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液
BD　[0.5 mol·L－1NaCl溶液中所含Cl－的物质的量浓度为0.5 mol·L－1。]
58．下列说法不正确的是 (　　)
A．乙醇在水溶液中电离出少量H＋，它的水溶液呈酸性
B．乙醇分子中的氢原子均可被金属钠取代
C．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，说明乙酸具有碱性
D．在一定条件下，乙醇可以被氧化成乙酸
ABC　[乙醇是非电解质，不能电离出H＋，在水溶液中呈中性，A项错误；乙醇分子中只有羟基中的氢原子才能被钠取代，B项错误；乙酸具有酸性，C项错误。]
59．下列有关维生素C的说法中正确的是 (　　)
A．维生素C难溶于水
B．食品中添加维生素C不利于身体健康
C．维生素C具有还原性
D．含维生素C的食物不宜在高温下烹调
CD　[维生素C是一种水溶性维生素，易溶于水，在食品中添加维生素C有利于身体健康，具有较强的还原性，加热易氧化分解。]
60．下列说法错误的是(　　)
A．在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐
B．化纤的主要成分是纤维素
C．用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物
D．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高
BD　[化纤的主要成分是涤纶和聚酯，不是纤维素；温度过高，酶失去活性。]
61．关于丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)，下列说法正确的是(　　)
A．它有两种官能团
B．它能发生加成反应和酯化反应
C．它有同系物
D．它不能发生氧化反应
ABC　[丙烯醇有碳碳双键、羟基两种官能团，能发生氧化反应、加成反应和酯化反应，有同系物。]
62．下列说法正确的是(　　)
A．元素周期表有18个纵行
B．形成化合物种类最多的元素位于元素周期表第二周期第ⅥA族
C．原子序数等于该元素一个原子的质子数
D．元素原子的核外电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数
ACD　[形成化合物种类最多的元素是C元素，它位于第二周期第ⅣA族。]
63.用右图所示装置分别进行下列溶液(浓度都为0.1 mol·L－1)的导电性实验，灯泡会亮的是(　　)
A．盐酸
B．乙醇溶液
C．乙酸溶液
D．食盐溶液
ACD　[乙醇是非电解质，在水溶液中不能发生电离，故不能导电。]
64．下列物质具有漂白作用的是(　　)
A．活性炭 B．新制氯水
C．次氯酸溶液 D．二氧化碳
ABC　[活性炭有吸附作用，可以吸附有色物质；新制氯水中有次氯酸。]
65．下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是(　　)
选项
表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
常温下铝在浓硫酸中发生钝化
可用铝槽车密封运送浓硫酸
B
SO2有漂白性
SO2通入品红溶液中，溶液褪色
C
热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
同浓度溶液碱性：Na2CO3>NaHCO3
D
非金属性：F>Cl
氢化物的稳定性：HF>HCl
ABD　[碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性与其溶液的酸碱性没有因果关系。]