《3-1-弱电解质的电离》-同步练习4.doc

弱电解质的电离同步练习【本周练习】一、选择题(每题有1个或2个正确选项)1根据下表数据，比较相同温度，三种酸的相对强弱，正确的是（ ）A、HXHYHZ B、HZHXHYC、HYHZHX D、HZHYHX酸HXHYHZ浓度(mol/L)0.10.50.911a0.30.150.10.3102下列图中，能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是（ ）3.下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（ ）A、向亚硫酸钠溶液中加液态溴B、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C、向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D、向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气4PbSO4既不溶于水又不溶于稀HNO3，但可溶于醋酸钠溶液，得醋酸铅溶液，其反应过程可用下列方程表示：PbSO42CH3COONa(CH3COO)2PbNa2SO4 该反应能进行的理由是（ ）ACH3COO还原了PbSO4 B(CH3COO)2Pb是一种很弱的电解质C(CH3COO)2Pb熔沸点低，常温不是一种气体D(CH3COO)2Pb比PbSO4的溶解度更小5、硫化氢的水溶液中有如下的动态平衡关系H2SH+HS-；HS- H+S2-；H2OH+OH-，在浓度为0.1mol/L的H2S溶液中下列各离子浓度间的关系正确的是（ ）A、c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)B、2c(H+)=2(HS-)+c(S2-)+2c(OH-)C、c(H+)=c(HS-)+c(S2-)D、c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L6下列叙述不正确的是（ ）A液态氯化氢不导电，说明它是共价化合物B弱电解质溶液中分子和离子同时存在，电离方程式中只能采用“ ”表示C相同条件下，强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强D物质导电的本质是存在自由移动的离子7下列电离方程式错误的是（ ）ANaHCO3=Na+ + H+ CO32- BNaHSO4=Na+ + H+ + SO42-CCH3COOHCH3COO-+H+ DH3PO43H+ + PO43-8下列物质可使NH3H2ONH4+OH-的电离平衡向电离方向移动的是（ ）ANaOH BHCl C同浓度的氨水 DH2O9、在18时，H2SO3的Kl1.510-2、K21.010-7，H2S的Kl9.110-8、K21.110-12，则下列说法中正确的是（ ）A亚硫酸的酸性弱于氢硫酸B多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C氢硫酸的酸性弱于亚硫酸D多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定10、把0.05molNaOH分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）A、自来水 B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L氯化铵11A用水稀释0.1mol L 1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有H+的物质的量，c(H+)，c(OH-)，A BCD12、下列说法中，正确的是（ ）A强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。B冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。C盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。D相同温度下，0.1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 molL-1氨水中NH4+的浓度大13、已知下面三个数据：7.210-4、2.610-4、4.910-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaNO2+HF= HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判断下列叙述中正确的是（ ）A HF的电离常数是 BHNO2的电离常数是CHCN的电离常数是 DHNO2的电离常数是二、填空题14、下列物质中：Cu；液态氯化氢；SO3；氯水；硫酸钡；熔融氢氧化钠；稀硫酸；冰醋酸；乙醇；氯化钠固体。其中：属于强电解质的是： ；属于弱电解质的是： ；属于非电解质的是： ；能够导电的是： 。15、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示曲线，请回答：(1)“O”点为什么不导电_。(2)a，b，c三点的pH值由小到大的顺序是_。(3)a，b，c三点的醋酸的电离程度()最大的一点是_。(4)若使C点溶液中的c(CH3COO)提高，应可以采取下列措施中的_(填标号)。A、加热 B、加很稀的NaOH溶液 C、加NaOH固体D、加水 E、加固体CH3COONa F、加入Zn粒16、25时，有0.01 molL-1的醋酸溶液，试回答下列问题：(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式(2)达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少？(25时，醋酸的电离平衡常数为1. 7510 -5)(3)当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又生变化？ 电离常数是否发生变化？ 为什么 ？【参考答案】1.D 解析：相同条件下弱电解质的电离程度随浓度的减小而增大，是解答本题的关键点。从表中数据可知HY和HZ浓度相等时，aHZ%aHY%，故酸性HZHY，HX和HY电离程度都为0.3时，HY的浓度为1mol/L，而HX为0.1mol/L，浓度越大电离程度越小，故酸性HYHX，所以酸性排序为：HZHYHX，选D。2.D 解析：两者反应方程式为 2H2S+SO2=3S+2H2O，所以开始时溶液导电性越来越弱。H2S溶液反应完后，继续通SO2生成H2SO3，导电性逐渐增强，选D。3. AD解析：A选项：H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr，溶质由弱电解质变为强电解质，溶液离子浓度增加，导电能力增强；B选项，AgNO3+HCl=AgCl+HNO3，溶液中离子浓度未变，导电性几乎不变；C项，Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，离子浓度未变，导电性几乎不变；D选项，H2S+Cl2=2HCl+S， 溶质由弱电解质变为强电解质，溶液离子浓度增加，导电能力增强。选AD。4B解析：从反应方程式中可看出只有(CH3COO)2Pb是一种电解质才能使反应向右进行，注意题中所给醋酸酸铅是溶液，且方程式中(CH3COO)2Pb无沉淀标志。D误认为(CH3COO)2Pb是沉淀，所以得出溶解度的比较。5.AD解析：在有关弱电解质溶液中微粒关系的分析中多从两个角度入手分析：电量守恒，电解质溶液不显电性，故应正，负电荷所带电量总量应相等。本题中阳离子只有H，H所带正电荷数应与该溶液中的阴离子(OH，S，HS)所带电荷数之和相等，所以A正确。原子守恒，可以是某种元素不同状态的微粒之和在平衡前后守恒，所以H2S、HS、S2达到平衡后三者之和应为0.1mol/L。答案：AD6.D 7.A、D 8.B、D 9. BC 10. BD解析：电解质溶液导电能力与该溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强。导电能力变化不大，说明该溶液中在加入NaOH前后离子浓度无显著变化。A选项中自来水中加入NaOH后离子浓度发生显著变化。C选项中醋酸为弱电解质，反应前离子浓度较小，加入NaOH后发生CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O反应后生成强电解质CH3COONa，离子浓度显著增大。故A、C不选。B、D选项中原溶液中本来就是强电解质，加入NaOH后显然发生了化学反应，但溶液仍然是强电解质的溶液，且物质的量相等离子浓度变化不大，故符合题意。答案：BD11A解析：加水稀释醋酸的电离程度增大，H+、CH3COO-的物质的量增多，但c(H+)和c(CH3COO-)减小，c(OH-)变大；由于在同一溶液中进行，中分子分母同时乘以体积变成H+的物质的量和醋酸的物质的量，比值增大。答案：A12. AD 13. A14、属于强电解质的是： ；属于弱电解质的是： ；属于非电解质的是： ；能够导电的是： 。15.解析：(1)冰醋酸中无自由移动的离子所以不导电。(2)pH值大小与c(H)有关，pH大c(H)小。导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电离，所以醋酸溶液的导电能力越强说明c(H)越大。(3)电离度在一定温度下与浓度有关，溶液越稀电离程度越大。(4)若想使c(CH3COO)增大，可以促进CH3COOH电离平衡向电离方向移动。(A)(B)(C)(D)(F)均可以达到平衡向电离方向移动的目的。但(B)(D)中虽然使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动但稀释占据了主导作用，c(CH3COO)减小，所以不能选入，(E)选项中虽然使CH3COOH的电离受到抑制，但其加入的是CH3COO离子从而使c(CH3COO)增大，所以可以选入。答案：(1)无离子 (2)b，a，c (3)c (4)A、C、E、F16. (1)K= (2)4.1810 -4 molL-1(3)c(H+)增大 c (CH3COO-)减小 c (CH3COOH)增大 电离常数不变，因为电离常数只受温度影响，温度不变，电离常数不变