2014年深圳市六校联考化学试题及答案.doc

2014年深圳市六校联考
化学试题
命题人:邓星汉
一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
7．下列说法正确的是
A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B．酯类和糖类均能发生水解反应
C. 生活中常见的石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品
D. 合金材料都是导体，可能含有非金属元素
8. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA
B．标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NA
C. 常温常压下，8gO3含有4 NA个电子
D．常温下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA
9.X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表：
X
动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
Y
最外层电子数是次外层的3倍
Z
短周期中，其原子半径最大
Q
生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
M
海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6
下列有关说法中正确的是
A．原子半径：X > Y > M
B. 由X、M和氢三种元素不可能形成离子化合物
C．气态氢化物热稳定性：M > Y > X
D．Z、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是：
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
动物油脂相对不容易被氧化
油脂工业通常要将液态油脂氢化
B
HNO3具有酸的通性
硝酸常用作金属铜加工前的酸洗
C
明矾可以净水
浑浊的石灰水加入明矾会变澄清
D
Si是一种非金属单质
单质Si能与NaOH溶液反应
11．常温下，对于下列电解质溶液，说法正确的是
A．pH＝1的溶液中，Fe3+、I-、NO、K+可以大量共存
B．在c(SO)＝0.1 mol·L－1的溶液中,Na+、Cl－、H+、Ca2+可以大量共存
C．工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2 + OH- == HSO3-
D．将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中反应的离子方程式:Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
12．25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是
A．I和II中H2O的电离程度不相等
B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小
C．I和II溶液混合，若c（OH﹣）＞c（H+），则氢氧化钠一定过量
D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO﹣）+ c(CH3COOH＞c（Na+）
二、选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）
22．下列说法正确的是
A．铜和铁与FeCl3溶液构成的原电池中：Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
B. 铁上镀锌时阴极析出6.5g锌，溶液中减少Zn2+数为0.1mol
C.在反应:4CuS + 5O2 = 2Cu2O + 4SO2中CuS既是氧化剂又是还原剂
D.生铁与浓H2SO4加热反应可产生SO2和CO2气体
23．下列实验操作不能达到预期实验目的的是

实验目的
实验操作
A
鉴别CO32-和 SO42-
分别加入饱和CaCl2溶液
B
比较Al和Fe的金属活动性
分别加入浓NaOH溶液
C
比较苯酚和乙酸的酸性
分别加入NaHCO3溶液
D
比较AgCl和AgI的溶解度
向AgCl的饱和液中加少量KI溶液
三、空题（本题包括4小题，共64分）

30．（本题16分）已知醛或酮可以发生如下反应：

苯丙氨酸（ ）是合成APM的原料之一。APM的结构简式如图所示。
（1）指出APM的结构中含氧官能团的名称__________
（2）下列关于APM的说法中，正确的是 _。
A．属于糖类化合物
B．分子式为C14H18N2O5
C．既能与酸反应，又能与碱反应
D．能发生酯化反应，但不能发生加成反应
 （ APM的结构简式）
E.1 molAPM与NaOH反应最终生成1mol H2O
（3）APM在酸性环境水解的产物中，相对分子质量为133的有机物与氨基乙酸（H2N-CH2COOH）以1:1发生缩合反应形成一个含有六元环的化合物。该环状化合物的结构简式为 ______。
（4）苯丙氨酸的一种合成途径如下图所示：

①烃 A的结构简式为 。1 molD完全燃烧消耗O2_______mol.
② 写出C → D反应的化学方程式： ___________________________.
③ 某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种，该硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体。W的结构简式为 ______________________。 
31．（本题16分）降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为研究的主要课题。
（1）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________。
（2）在容积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在温度500℃时发生反应：
CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） △H<0。
CH3OH的浓度随时间变化如图。回答有关问题：

①从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝_________________
②从20分钟到25分钟达到新的平衡，改变的条件可能是__________________________
A. 增大压强 B.加入催化剂 C.升高温度 D.增大反应物的浓度
③列式计算该反应在25分钟达到新平衡时的平衡常数(保留2位小数)
④如果在20分钟时,再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持温度不变，达到新平衡时，CH3OH的浓度____________1mol.L-1(填“>”、“<”或“=”)。
（3）一种原电池的工作原理为：2Na2S2 + NaBr3 Na2S4 + 3NaBr。用该电池为电源，以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，使CO2在铜电极上可转化为甲烷。
①该电池负极的电极反应式为：______________________________________
②电解池中产生CH4一极的电极反应式为： ____________________________________。（4）下图是NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。

下列叙述正确的是 _____________
A．此图是1.0 mol·L-1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)
C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在
D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
32．（本题16分）工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：

已知Ⅰ.白云石主要成分可表示为：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%。
（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是将矿石 _______。若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要 __（填序号）。
A．蒸发皿 B．坩埚 C．泥三角 D．石棉网
（2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图8所示。则由图示可得到的结论及原因是：
①pH过高会导致___________________________下降，其原因是_______________________
②pH过低会引起____________________________ ，其原因可能是__________(填序号)
A.Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质
B.SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质
C.酸性过强，形成可溶的Ca(HSO4)2，最终使产品混有含钙的杂质

（3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度（℃）
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
根据上表数据，简要说明析出CaSO4.2H2O的操作步骤是 、 。
（4）写出沉淀反应中的离子方程式： 。
（5）该生产流程中还可得到的一种副产品是_______________。
（6）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：
pH
< 8.0
8.0 ~ 9.6
> 9.6
颜色
黄色
绿色
蓝色
25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为
（25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12）。
33.（本题16分）为验证氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。

实验步骤：
1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。
2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。
3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止。
5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
回答下列问题：
（1）甲中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。
（3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为_____________________________。
（4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：

上述实验结果一定能够证明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是___________（用“I”、“II”、“III”代号回答）。
（5）若要用以上甲和丙装置证明氧化性为：Cl2> Fe3+> I2的结论，则步骤为：
①往丙的漏斗中加入两种试剂_________、_________和一种溶剂__________。
②将甲装置中产生的Cl2慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化。
③如果观察到丙中溶液_______________________________________则结论正确。
④停止通入Cl2。

2014年深圳中学高三化学综合练习题（八）参考答案
一、二选择题
7.D 8.C 9.D 10.A 11.D 12.D 22.CD 23.AB
30. 答案（16分）
（1）羧基、酯基、肽键 （3分，答对一个得1分）
（2）B、C、E （3分，答对一个得1分）
（3）

（3） ① （2分） 9.5 （2分）

② （2分）

③（2分）

31.答案（16分）
（1）CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l) ΔH＝﹣442.8 kJ∕mol (2分)
（2）①0.15 mol/(L·min) （2分）
②D （2分） ③0.15 mol-2.L2 （2分） ④> （2分）
（3）①2S22- - 2e-=S42- (2分) ②CO2+8e－+6H2O=CH4+8OH－（2分）
（4）CD （2分）
32. 答案（16分）
（1）粉碎 （2分）BC （2分）
（2）①镁浸出率降低（1分）Mg(OH)2或MgO未完全溶解（1分）
②产品纯度下降（1分）AC （1分）
（3）升温结晶、趁热过滤 （2分，各1分））
（4）Mg2+ +2NH3.H2O = Mg(OH)2↓+ 2NH4+ （2分）
（5）(NH4)2SO4 （2分）
（6）蓝色 （2分）
33.答案（16分）
（1）MnO2 + 4 HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （加热）（2分）（不写“加热”、“浓”不得分；不标气体符号扣1分）
（2）70%的H2SO4比98%的H2SO4电离程度大，溶液中H+浓度大，反应速度快 （2分）（只答“70%的H2SO4溶液溶液中H+浓度大”也可得分）
（3）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO32- + 4H+ （2分）
（4）Ⅰ和Ⅲ （4分；各2分）
（5）①FeI2、KSCN、CCl4 （3分）
③下层（CCl4层）先由无色变为紫红色（1分）；后看到上层溶液由浅绿色（1分）变为红色（1分）。

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