九年级化学上册《专题6 物质的溶解 单元1 物质的溶解过程 第1课时 物质的分散》学案.doc

《专题6 物质的溶解 单元1 物质的溶解过程 第1课时 物质的分散》
【学习过程】
1.知道溶液、溶质、溶剂的概念，能区分溶液与浊液。
2.能判断溶液中的溶质和溶剂，知道水是一种常见的溶剂。
【学习过程】
一、自主学习
（一）知识回顾
1.下列物质中属于纯净物的是（ ）
A.牛奶 B.泥浆 C.汽水 D.水银
2.写出下列物质的化学式：
（1）食盐______________（2）酒精______________（3）高锰酸钾____________
（4）硫酸铜____________（5）葡萄糖____________（6）碘片________________
（二）阅读理解
阅读课本P142—P144内容。回答下列问题：
1.一种或几种物质分数到另一种物质里，形成______、______的混合物称为______，其基本特征是：____________。
2.溶液是由______和______组成的。其中能溶解其他物质的物质叫做______，被溶解的物质叫做______。
3.溶液中溶质和溶剂是相对而言的，但在判断时有一个习惯上的规定：（1）当固体溶于液体时，固体为______，液体为______；（2）当两种液体互溶时，量少的为______，量多的为______；（3）若溶液的组成中有水，则不管水的量多还是少，一律把水当作______； （4）当气体溶于液体时，气体为______，液体为______（以上填“溶质”或“溶剂”）。
二、合作探究
（一）探究活动一：探究溶液与油液的区别
实验操作
分散物质
现象
结论
将蔗糖、植物油、土壤各取少许，分别放入盛水的烧杯中，搅拌后静置，观察现象。
蔗糖

植物油

土壤

（二）探究活动二：探究溶液的颜色
实验操作
溶质
颜色
结论
将高锰酸钾、硫酸铜晶体、食盐、氯化铁各少许，分别放入盛水的烧杯中，搅拌后，观察现象。
KMnO4

CuSO4·5H2O

NaCl

FeC13

（三）探究活动三：溶质与溶剂的划分
溶液
消毒酒精
葡萄糖溶液
稀盐酸
碘酒
石灰水
溶质

溶剂

三、课堂练习
1.将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A.白醋 B.食用油 C.食盐 D.酒精
2.在实验室中可以用过氧化氢溶液制取氧气，该溶液中溶质是（ ）
A.H2O2 B.H2O C.H2 D.O2
3.生活中的下列物质属于溶液的是（ ）
A.牛奶 B.泥水 C.蔗糖水 D.植物油
4.现有下列用于描述溶液的词：①无色；②混合物；③化合物；④均一；⑤稳定；⑥各部分性质相同。其中适合于描述溶液性质的是（ ）
A.①③④⑤ B.②④⑤⑥ C.①②④⑤ D.①③⑤⑥
5.请指出下列溶液的颜色及溶质化学式：
溶液
氯化铁溶液
硫酸亚铁溶液
硫酸铜溶液
高锰酸钾溶液
硫酸溶液
溶质

颜色

6. 下列关于溶液特征的叙述正确的是（ ）
A、溶液都是澄清、透明、无色的 B、溶液是均一、稳定的化合物
C、一种溶液中各部分浓度和性质相同 D、溶液中的溶剂一定是水
7.先写出下列溶液中溶质的化学式，然后回答相关问题：
（1）碘酒 、盐酸 、医用酒精 ；
（2）由上述可归纳出，溶剂 是水（填“一定”或“不一定”下同），溶质 是化合物，溶质 是固体。
【课后反思】
单元1 物质的溶解过程
第2课时 物质的溶解
【学习目标】
1.了解物质溶于水的过程中往往会伴随温度变化，知道有些物质溶于水后形成的溶液具有导电性，有些物质溶于水后会使水的某些性质发生变化。
2.能根据溶液的有关性质解释生活中溶液的一些应用。
【学习过程】
一、自主学习
（一）知识回顾
1.名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是（ ）
A、硬水 B、油水 C、泥水 D、蒸馏水
2.下列说法中正确的是（ ）
A、一种溶剂中只能溶解一种溶质
B、5mL酒精和10mL水混合可得15mL酒精的水溶液
C、洁净的空气是溶液，氮气可看作是溶剂
D、盐水是溶液，糖水也是溶液，将盐水和糖水混合在一起，既有盐又有糖则不是溶液了
（二）阅读理解
结合生活实际和实验探究过程，认识物质溶于水形成溶液时发生的一些性质变化。
1.物质溶于水的过程中往往会使溶液的______发生变化，一些物质溶于水后，往往使溶液的______点升高，______点降低。有些物质溶于水后形成的溶液还能导电，其原因是________________________。
2.有些物质在溶解的过程中，引起溶液温度的变化，如NH4NO3溶于水时，溶液的温度会______，NaOH溶于水时，溶液的温度______，NaCl溶于水时溶液的温度______（以上填“升高”或“降低”或“几乎不变”）。有些物质放入水中，会与H2O反应引起温度的变化，如：CaO与H2O反应____________热量（填“放出”或“吸收”），液体温度会______。
二、合作探究
（一）探究活动一：溶解时的吸热或放热现象
活动步骤和方法
现象或记录
解释
C6H12O6
NH4NO3
NaOH
1.在3只烧杯中放入10mlH2O，测量水的温度。

C6H12O6溶于水时：________
NH4NO3溶于水时：________
NaOH溶于水时：
___________
2.在上述3只烧杯中，分别加入4gC6H12O6、NH4NO3、NaOH，用玻璃捧搅拌。

3.测上述溶液的温度。

（二）探究活动二：探究溶剂凝固点的变化
活动步骤和方法
现象或记录
解释
1.在1只小烧杯中放入半杯冰渣和少量水，用温度计测量其温度。

NaCl溶于水后，会使水的凝固点______。
2.向烧杯中撒入适量食盐，用玻璃棒搅拌均匀，观察现象。

3.再测量溶液的温度。

（三）探究活动三：试验溶液的导电性
操作步骤
实验装置
现象与解释
1.在2只烧杯中分别放入蒸馏水和食盐水。
2.按右图连接好装置，依次分别连接2个烧杯，接通电源后观察现象。

蒸馏水______导电.
食盐水______导电.
导电的原因是：__________。
三、课堂练习
1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，饮用时，将饮料罐隔离层的固体化学物质和水混合后摇动既可制冷。该化学物质可能是（ ）
A、氯化钠 B、硝酸铵 C、氢氧化钠 D、生石灰
2. 某同学进行了“物质溶解的吸热和放热”的探究实验：他向盛有5mL水的试管中加入5gNH4NO3固体，振荡，得到透明澄清的溶液，并发现试管外壁有水珠产生。
（1）“振荡”试管的目的是_______________________，溶液的颜色为_________色；
（2）该溶液的溶质是__________________，溶剂是__________________；
（3）试管外壁有水珠产生的原因是____________________________________________。
3.试解释生活中遇到的现象：
（1）沸腾的菜汤比沸腾的水温度高__________________；
（2）在寒冷的冬天，厨房里的水结冰，而酱油一般不结冰__________________；
（3）用潮湿的手接触电器开关，容易发生触电事故：__________________。
【课后反思】
单元1 物质的溶解过程
第3课时 溶质的质量分数
【学习目标】
1.理解溶质质量分数的含义并初步学会溶质质量分数的计算。
2.学会有关溶液稀释或增浓的计算。
【学习过程】
一、自主学习
（一）知识回顾
1.10gNaCl溶于90g蒸馏水，所形成溶液A的质量为______，如果向上述溶液中再加入20g水，所形成溶液B的质量为______。A、B相比，密度大的溶液是______，浓度高的溶液是______。
2.在三支试管中各加入10ml水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜，振荡后依次形成A、B、C溶液，其中溶液的颜色最深的是______，浓度最小的是______，密度最大的是______。
（二）阅读理解
阅读课本P147—P148内容。回答下列问题：
1.溶液的性质除与溶液、溶剂的______有关外，还与溶液中溶质、溶剂的______有关。
2.一定量的溶液中所含溶质的量叫做__________。它是______质量与______质量的比值。
3.溶质的质量分数=%，溶液稀释前后，溶质的质量不变。
4.质量分数为5%的氯化钠溶液的含义是每100g的______中含有______5g。则50g质量分数为5%的氯化钠溶液中溶质氯化钠的质量=______=______g（列出计算式），水的质量=______g。
5.质量、密度、体积三者之间的换算关系是：密度=______，现有密度为1.1g/ml，质量分数为20%的氯化钠溶液50ml，试计算（列出计算式）：
（1）氯化钠溶液的质量=______=______g；
（2）氯化钠溶液中溶质氯化钠的质量=______=______g；
（3）氯化钠溶液中溶剂水的质量=______=______g。
二、合作探究
（一）探究活动一：计算溶液中溶质的质量分数
溶质质量（g）
水的体积（ml）
溶液的质量（g）
溶液中溶质的质量分数（%）
10

100

80
100

100
30
（二）探究活动二：溶液的稀释问题
有100g5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法：
（1）溶剂蒸发______g；（2）加入氯化钠固体______g；（3）加入15%氯化钠溶液______g。

三、课堂练习
1. 对“10%的食盐溶液”含义的理解错误的是（ ）
A、100g水中溶解了10g食盐 B、100g食盐溶液中溶解了10g食盐
C、将10g食盐溶于90g水中所得的溶液 D、该溶液中溶质和溶液的质量比为1：10
2.无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是（ ）
A、7kg B、14kg C、70 kg D、140kg
硫酸 化学纯（CP）
（500mL）
品名 硫酸
化学式 H2SO4
相对分子质量 98
密度 1.84g/cm3
质量分数 98%
3.实验室中浓硫酸的商标如图所示。
请根据有关信息计算：
（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是__________g。
（2）欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，
需这种浓硫酸多少克？
（3）取足量的稀硫酸与6.5g锌充分反应，可制得氢气多少克？

【课后反思】
单元1 物质的溶解过程
第4课时 溶液的配制
【学习目标】
1.学会配制一定溶质质量分数的溶液及配制过程。
2.会分析配制溶质质量分数时引起误差的原因。
【学习过程】
一、自主学习
（一）知识回顾
1.量取6ml蒸馏水，向______ml量筒中倾倒蒸馏水至接近6ml刻度处，再用______向量筒内逐滴加水至6ml刻度处，然后读出体积。读取数据时，视线要与量筒内液体的______液面的______处保持水平。
2.托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到______g：
（1）称量前先把游码入在标尺的______处，检查天平是否平衡。
（2）称量时把称量放在______盘，砝码放在______盘。砝码可用______夹取，先加质量______的砝码，再加质量____的的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。
（3）称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回______处。
3.溶解物质时应用______和______等仪器，配好的溶液应放在______瓶里。
（二）阅读理解
1.溶液的配制步骤为：（1）____________，（2）____________，（3）____________，（4）____________，（5）____________。
2.配制溶液时用到的仪器有：__________________________________________。
二、活动探究
（一）探究活动一：溶液的配制
[实验内容]：配制5%的氯化钠溶液50g
操作步骤
实验记录与解释
（1）计算
所需NaCl ______g，水______ml。
（2）称量
用______称取所需的NaCl的质量，倒入烧杯中。
（3）量取
用______ml的量筒，量取所需蒸馏水的体积。
（4）溶解
将水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使NaCl完全溶解，用玻璃棒搅拌的目的是____________。
（5）装瓶
将配制好的溶液倒入______中，并贴上标签。

（二）探究活动二：溶液的稀释
[实验内容]：用5%的氯化钠溶液配制1%的氯化钠溶液50g
操作步骤
实验记录与解释
（1）计算
用5%的氯化钠溶液（密度约为1.03g·cm-3） 配制50g1%的氯化钠溶液，需5%的氯化钠溶液______ml，水______ml。
（2）量取
用______ml的量筒量取所需5%的氯化钠溶液，用______ml的量筒量取所需的蒸馏水。
（3）稀释
将量取的5%的氯化钠溶液倒入烧杯中，再倒入量取的蒸馏水，用______搅拌使之混合均匀。
（4）装瓶
将配制好的溶液倒入______中，并贴上标签。
三、课堂练习
1. 在配制一定溶质质量分数的溶液时，正确的操作顺序是（ ）
A、计算、称量、量取、溶解 B、溶解、称量、量取、计算
C、计算、溶解、称量、量取 D、溶解、计算、称量、量取
2.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液需要用的仪器有（ ）
①烧杯 ②量筒 ③药匙 ④托盘天平 ⑤玻璃棒 ⑥漏斗 ⑦蒸发皿
A、①②③④⑤ B、①③④⑤ C、⑤⑥⑦ D、全部
3.无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景。某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液。
（1）需硝酸钾________g，需水_________mL。（水的密度为1.0g/cm3）
（2）配制此硝酸钾溶液的步骤为_________________________。配制过程中用到的仪器有____________、药匙和胶头滴管。
（3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数___________(填“＞”“＜”或“＝”)1.4%。
4.如图是某学生配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图。试回答：

（1）A操作中错误的是______________________。
（2）B操作中应称量NaCl的质量是_____g，称量时若指针偏右，应进行的操作是_______。
（3）D操作中应选用_______(10mL、50mL、100mL)量筒量取_____mL的水。
（4）E操作中的作用是____________。
（5）下列错误操作可能导致溶液溶质质量份数小于15%的是（填序号）________________。
①B操作时食盐和砝码位置颠倒了 ②C操作中有固体洒落 ③用量筒量取蒸馏水时，仰视凹液面最低处读数 ④D操作中有少量水洒出 ⑤F操作中有溶液洒出
【课后反思】
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