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第三章 自然界中的元素 要点回顾
一组：
1，如何理解碳的多样性？
2，碳的单质：
①迄今为止，人们发现德碳元素的主要单质有哪些？他们的物理性质有何不同？为什么？
②金刚石、石墨和C60的结构有何不同？
③什么是同素异形体？
3，二氧化碳：
①二氧化碳有哪些重要的化学性质？
②二氧化碳在自然界中是如何循环的？
4，碳酸盐：
①碳酸钠和碳酸氢钠有何不同？
②如何实现碳酸钠和碳酸氢钠之间的相互转化？
③如何鉴别CO32-？
5，碳及其化合物间的相互转化体现在那些方面？
二组：
1，自然界中的氮元素是如何循环的？什么是氮的固定？常见的固氮方式有哪些？
2，氮气有哪些重要的化学性质?
3,一氧化氮有哪些重要性质？
4，二氧化氮有哪些重要性质？
5，氨气：①氨气有哪些重要性质？②实验室是如何制备氨气的？（反应原理、收集方法、演满方法）。③氨气有哪些重要用途？
6，铵盐：①铵盐有哪些重要性质？如何检验NH4+的存在？②铵盐有什么重要用途？
7，硝酸有哪些重要性质？
8，人类活动对自然界氮的循环和环境产生了哪些影响？
三组：
1，硫的转化的含义是什么？为什么要研究硫的转化？
2，硫化氢具有那些重要性质？
3，硫单质：①硫有哪些稳定的同素异形体？②硫单质的物理性质有何特点？③硫单质有哪些化学性质？④硫有哪些重要的用途？
4，二氧化硫：①二氧化硫具有哪些重要性质？②二氧化硫有哪些重要用途？
5，硫酸具有哪些重要性质？
6，硫酸盐：常见的硫酸盐有哪些？
7，自然界中不同价态的硫元素之间是如何转化的？
8，实验室中如何实现不同价态硫元素之间的转化？
9，工业上如何实现不同价态硫元素之间的转化？
10，酸雨：①酸雨是如何形成的？②酸雨有什么危害？③如何防治酸雨？
四组：
1，海水中有哪些主要的常量元素和微量元素？它们主要以何种状态存在？
2，镁：①镁有何重要的物理性质？②镁有何重要的化学性质？③镁有何重要的用途？
3，氯、溴、碘：①氯、溴、碘的单质的物理性质有何相同点和不同点？②氯、溴、碘的单质的化学性质有何相同点和不同点？③，常见的氯、溴、碘的重要化合物有哪些？
4，海水中物质的提取：
①，如何从海水中提取镁？②，如何从海水中提取溴？
第三章 自然界中的元素 要点回顾答案
一组：
1， 碳的多样性表现在：
2， ①碳单质的多样性；②含碳化合物的多样性；③碳转化的多样性；④碳及其化合物的多样性。
2，碳的单质：
①碳元素主要的单质有金刚石、石墨和C60。金刚石、石墨和C60的物理性质在颜色、光泽、透明度、质地、导电性等方面具有差异。碳单质的性质的不同是由它们的结构不同造成的。
②，金刚石、石墨和C60的结构在碳原子的排列方式等方面不同。
③，由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。
3，二氧化碳：
①， 二氧化碳能与水、碱、碳酸盐溶液等反应。
②， 火山喷发、呼吸作用、燃料燃烧、岩石风化等产生二氧化碳；光合作用、海水溶解等过程消耗空气中的二氧化碳。
4，碳酸盐：
① 碳酸钠为白色粉末，碳酸氢钠为细小的白色晶体；碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠不与碱反应，碳酸氢钠可与碱反应生成碳酸钠和水；碳酸钠和碳酸氢钠都与酸反应，但碳酸氢钠与酸反应更剧烈。
② 碳酸钠配成溶液通入过量二氧化碳=碳酸氢钠（加热或与氢氧化钠溶液反应）=碳酸钠。
③ 若无HCO3-，可直接加稀盐酸，看是否有无色无味的气体产生；若有HCO3-，先加CaCl2
溶液，看是否有白色沉淀，若有白色沉淀，过滤，然后向沉淀中加稀盐酸，看是否有无色无味的气体产生。
5，自然界中碳及其化合物间的转化以及人类的生产、生活中碳及其化合物间的转化。
二组：
1，N2（经过人工固氮或自然固氮）→氮的化合物（经过转化）→N2 。
空气中游离态的氮转化为可利用的含氮化合物的过程，叫做氮的固定（固氮）。常见的固氮方式有自然固氮和人工固氮。
2，氮气在常温下较为稳定，在高温下能与氧气、氢气等反应。
3，无色、难溶于水、有毒；遇氧气变为二氧化氮。
4，红棕色、易溶于水、有毒；与水反应生成硝酸和一氧化氮。
5，氨气：
①比空气轻、极易溶于水；与水、酸等发生化合反应；与氧气发生催化氧化反应。
②实验室里用氯化铵固体与熟石灰反应制备氨气；用向下排空气法收集氨气；用湿润的蓝色石蕊试纸验满。③，是氮肥工业和硝酸工业的重要原料等。
6，铵盐：
①铵盐易溶于水；铵盐受热能分解；与碱反应生成氨气和水。加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验。②作氮肥等。
7，硝酸易挥发、不稳定，具有强氧化性（与铜、碳单质等反应，使铁、铝钝化）。
8，人类活动对自然界氮的循环和环境的积极影响：提高农作物产量；负面影响：温室效应、水体污染、酸雨、光化学烟雾等。
三组：
1，硫的转化主要指不同价态的硫元素间的转化。硫元素具有多种价态，各种价态的含硫物质及它们之间的转化，对自然界中的生态平衡以及人类的生产和生活有着很大影响。
2，硫化氢具有臭鸡蛋气味，不易溶于水；剧毒、可燃性、还原性。
3，①斜方硫和单斜硫。
②黄色或淡黄色固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点低。
③， 硫单质既具有弱氧化性，又具有弱还原性。
④， 制硫酸、化肥、火柴、杀虫剂、药皂、火药`、烟花爆竹、橡胶、医药等。
4，二氧化硫：
①二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质。
②，二氧化硫可做消毒剂、杀菌剂和漂白剂等。
5，硫酸具有吸水性、难挥发性、酸性、脱水性、强氧化性。
6，硫酸盐：主要有石膏（熟石膏：2CaSO4·H2O、生石膏：CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）、钡餐（BaSO4）等。
7，自然界中硫元素的转化关系图：
火山
→H2S

→SO2
→H2 SO3
（H2S）→S
→SO3
→H2S O4

→硫化物
→硫酸盐

8，实验室中硫元素的转化关系图：
S-2+氧化剂→S 0+氧化剂→S+4+氧化剂→S+6 ；S+6+还原剂→S+4+还原剂→S 0+还原剂→S-2。
9，工业上硫元素的转化关系图：
S(FeS2)+ O2→SO2+ O2→SO3+ H2O→H2S O4 .
10,①,酸雨的形成与二氧化硫有关。②，酸雨影响水质、土质并腐蚀物体。③，控制酸性物质排放，改变能源结构。
四组：
1常量元素：氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟等。微量元素：锂、碘、铀等。
它们大部分以盐的形式存在。
2，镁：
①， 银白色、金属光泽、导电、导热、延展性。
②， 还原性（与活泼非金属单质、非金属氧化物？、酸等反应）。
③，制合金、做还原剂和脱氧剂。
3，氯、溴、碘：
①， 物理性质相同点：均有毒、都不易溶于水、易溶于有机溶剂。
物理性质不同点：氯是黄绿色、刺激性气味的气体。溴是棕红色、易挥发的液体。碘是紫黑色、易升华的固体。
②， 化学性质相同点：均与金属、氢气、水、碱液等反应。
化学性质不同点：氧化性：氯气＞溴＞碘。碘与淀粉变蓝色。
③， 氯化钠、溴化钠、溴化银、溴化钾、碘酸钾等。
4，①，海水+碱→Mg（OH）2↓+HCl→MgCl2（电解）→Mg
②苦卤+ Cl2→Br2（鼓入热空气，分离）。