2018.5第10次乙烯.docx

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第10讲 乙 烯 2018.5-20

[实验探究] 石蜡油分解实验，将生成的气体分别进行以下实验：
1、生成的气体通人酸性高锰酸钾溶液中，观察现象。
2、生成的气体通人溴的四氯化碳溶液中，观察现象。
3、用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况。
[归纳小结]
实 验
现 象
结 论
酸性高锰酸钾溶液

溴的四氯化碳溶液

点燃

一、乙烯的组成和分子结构
1、组成：分子式，含碳量比甲烷高； 2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。
二、乙烯的氧化反应
1、燃烧反应（请学生书写燃烧的化学方程式）
化学方程式

烃的燃烧反应方程式
2、与酸性高锰酸钾溶液的作用——被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键
的缘故。
三、乙烯的加成反应
1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）
CH2═CH2+Br－Br → CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（无色）
2、与水的加成反应 CH2═CH2+H－OH → CH3—CH2OH 乙醇（酒精）
乙烯与氢气反应
乙烯与氯气反应
乙烯与溴化氢反应
四、 乙烯的加聚反应
[ 提高练习 ]
1、下列物质不能使溴水褪色的是 （ ）
（A） 乙烯 （B） 二氧化硫 （C） 丁烯 （D） 丙烷
2、四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要
成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是 （ ）
（A）它们都属于纯净物 （B）它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（C）它们的分子中都不含氢原子 （D）它们都可由乙烯只发生加成反应得到
3、两种气态烃组成的混合气体0.1mol, 完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。下列说法正确的 （ ）
(A)混合气体一定有甲烷 (B)混合气体中一定是甲烷和乙烯
(C)混合气体中一定没有乙烷 (D)混合气体中一定有乙烯
4、甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶 （ ）
（A）澄清石灰水，浓H2SO4 （B）溴水，浓H2SO4
（C）酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 （D）浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液
5、 某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状
况）和3.6g水。则这两种气体可能是 （ ）
（A）CH4和C3H8 （B）CH4和C3H4 （C）C2H4和C3H4 （D）C2H4和C2H6
6、下列各反应中属于加成反应的是 （ ）
A．CH4+2O2Š→CO2+2H2O B.CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH
C. CH4+ Cl2 → CH3Cl+HCl D.HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
7、 一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9 g，其密度是相同条件下氢气密度的11.25倍， 当混合气体通过
足量溴水时，溴水增重4.2 g，则这两种气态烃是 （ ）
（A）甲烷和乙烯 （B）乙烷和乙烯 （C）甲烷和丙烯 （D）甲烷和丁烯
8、某烯烃与氢气加成后得到2,2--二甲基丁烷，该烯烃的名称是 （ ）
（A）2,2--二甲基--3--丁烯 （B）2,2--二甲基--2--丁烯
（C）2,2--二甲基--1--丁烯 （D）3,3--二甲基--1--丁烯
对比甲烷和乙烯性质和结构
较
甲烷
乙烯
分 子 式

电 子 式

结 构 式

结构特点

化学活动性

化
学
性
质
取代反应

燃 烧

氧化反应

加成反应

聚合反应

鉴 别

1．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（ ）
A． XY2 B． X2Y C． Y3X2 D． Y2X3
2．下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是( )
A．Na2O2 B．NH4Cl C．CH4 D．H2O2
3．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( ）
A．溶液的H+浓度减小 B．溶液中的Zn2+浓度增大
C．溶液中的SO42- 浓度增大 D．铜片作正极
4.（ 2015福建10．）短周期元紊X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子 数的三倍，下列说法不正确
A．原子半径:W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

高考真题
1．【2016年高考新课标Ⅰ卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．原子半径的大小W<X<Y B．元素的非金属性Z>X>Y
C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强
2．【2016年高考海南卷】（8分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
（2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。
（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为______，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。
（4）四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式
为_______ _。
3、 [2014·福建卷] 元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________ 。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是______(填序号)。
a．Cl2、Br2、I2的熔点 b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________ 。
(4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯) 写出SiCl4的电子式：
(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。
a．NH3 　b．HI c．SO2 d．CO2
(6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。