第十模块 实验.doc

实验

1. 【08海淀1模】某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如下图所示，请回答下
列问题。

（1）A处通入气体的化学式为 ，仪器C的名称是 ，C中盛有的试剂是 ；
（2）B处发生反应的化学方程式是 ；该套装置的不足之处是 ；
（3）向20 g赤铁矿粉通入足量气体，充分反应后，获得11.2 g铁，则赤铁矿石中三氧化二铁的质量
分数为 。
【答案】（1）CO；试管；澄清石灰水（或Ca(OH)2溶液）；
（2）Fe2O3 + 3CO高温 2Fe + 3CO2；没有进行尾气处理；（3）80%

2. 【08西城1模】根据下图回答问题。

A B C D E

（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，应选用的发生装置和收集装置分别为___________（填序号）。检验二氧化碳的反应的化学方程式为_________________________________________________________________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为__________（填序号），主要实验步骤有：
①加热；②向试管中装药品；③检查装置气密性；④用排水法收集氧气；⑤停止加热；⑥将导管从水槽中取出；⑦连接仪器。正确的实验操作顺序是________________（填序号）。其中检查装置气密性的方法是_______________________________________________________________。

【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B和C；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（2）①A；⑦③②①④⑥⑤；将带导管的胶塞塞紧试管，导管一端浸没在水中，用手紧握试管，观察水中的导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气。

3. 【08西城1模】氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业。化工厂的氢氧化钠产品常常含有杂质碳酸钠，为了测定该产品中氢氧化钠的质量分数，某化工厂甲、乙两实验员分别设计了如下实验方案：
（1）甲实验员的方案是：准确称量一定质量的氢氧化钠样品，配制成溶液，加入过量氯化钙溶液，直至沉淀完全，过滤，将所得沉淀洗涤、烘干、称量。
①该反应的化学方程式为 。
②过滤后所得滤液中的溶质是 （用化学式表示）。

（2）乙实验员的方案如下图所示（假设所取试剂均为足量，且每步反应都充分）： 实验中B装置的作用是___________，C装置的作用是_________________，D装置的作用是 。乙称量实验前后C装置的质量，计算出样品中氢氧化钠的质量分数比实际值偏高。请分析其原因是___________________________________________。

【答案】（1）①CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；② NaOH、NaCl、CaCl2；
（2）干燥CO2气体；吸收生成的CO2；吸收空气中的H2O 和CO2 ；生成的CO2没有被C装置完全吸收。

4. 【08房山2模】结合下列实验装置图回答问题：
C
D E F

（1）写出指定仪器的名称：① ；②
（2）实验室中通常可用 装置制得氧气，可用 装置收集氧气。
写出用高锰酸钾制氧气的化学方程式： 。
（3）实验室制取二氧化碳时，可选用的装置是 。
【答案】（1）①试管；②锥形瓶；
（2）A、B ；D、F ；2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
（3）B、D

5. 【08朝阳1模】某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究。
A B C
CO2
浓NaOH
溶液
石灰水
① ②

（1）甲同学用高锰酸钾来制取O2，应选用图中的_________装置（填字母），该反应的
化学方程式是 。
当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作顺序是：
。
（2）查阅资料：浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体。
①乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中制取CO2并检验其有关性质时，观察到烧杯
中紫色石蕊试液变红。对这一变化的合理解释有 （填字母）。
A．产生的CO2使石蕊试液变红
B．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红
C．挥发出的氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红
②乙同学将制得的气体通入澄清的石灰水中，石灰水没有变浑浊，其原因是
。
（3）丙同学用C装置进行实验，先关闭止水夹，将浓NaOH溶液滴入CO2气体中，发生反应的化学方程式为 ；充分反应后，再打开止水夹，可观察到的现象是 。

【答案】（1）A；2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑；先将导管移出水面，再熄灭酒精灯；
（2）① B、C ；② 挥发出的HCl气体与石灰水反应；
（3）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O；②中石灰水倒流入①中并产生白色沉淀

6. 【08朝阳1模】请根据下列实验回答问题：
硫在氧气中燃烧
A
测定空气中氧气含量
B
铁丝在氧气中燃烧
C
探究燃烧的条件
D

（1）A实验观察到的现象是 ；
（2）B实验通过量筒中 变化测出氧气的体积；
（3）写出C实验发生反应的方程式 ；
（4）D实验烧杯中水的作用是 。

【答案】（1）蓝紫色火焰；（2）水的体积（或水量的减少）；
（3）3Fe + 2O2点燃Fe3O4；（4）提高温度且隔绝空气（必须答两条）

7. 【08朝阳1模】某同学用下图所示装置完成一系列的实验。用实验装置的字母回答下列问题
（尾气处理装置未给出）。资料：白色的硫酸铜粉末遇水立即反应变成蓝色物质。
A B C D E F
Fe2O3

（1）实验室用仪器A、B组合可制备 气体（写出两种）。
（2）乙醇汽油若不完全燃烧，生成物中可能含有CO、CO2和H2O。请选用上述装置证明CO、CO2和H2O的存在。实验装置的连接顺序是（装置可重复使用）：燃烧生成物→ 。
【答案】（1）CO2；H2；O2；（答出任意两种给分，有错项不给分）
（2）C D E D F D 或C D E D C F D

8. 【08房山2模】用如图所示装置进行实验：
（1）当打开止水夹，挤压滴管将液体A滴入试管①时，观察到试管②有气泡产生。
①若固体B来源于饮料罐，写出一合理的化学反应方程式：
。
②若固体B来源于废电池，且发生分解反应，写出一合理的
化学反应方程式： 。
③若液体A遇固体B发生化合反应，写出一合理的化学反应
方程式： 。
④若固体B来源于厨房用品，写出一合理的化学反应方程式：
。
（2）当打开止水夹，挤压滴管将液体A滴入试管①时，观察到试
管②中的水慢慢被倒吸于导气管内一段，固体B可做化肥，固体B是 。

【答案】（1）① 2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2 ↑（写H2SO4也可）；
② 2H2O==2H2O + O2 ↑；
③ CaO + H2O==Ca(OH)2；
④ NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2 ↑ ；
（2）NH4NO3

9. 【08海淀1模】张老师利用右图装置为同学们做了一个兴趣实验。a是气球，b中放入
白色的碳酸钡固体，c、d是胶头滴管，d中吸入氢氧化钠的浓溶液。
（1）首先将滴管c中的液体挤入集气瓶b中，观察到气球涨大，b中白色固体消失，则c中液体的名称可能为 （只写一种），其反应的化学方程式为 ；
（2）然后将滴管d中的液体挤入集气瓶b中，可以观察到的现象是 ，与此现象有关反应的化学方程式为 。
【答案】（1）盐酸（硫酸不得分）；BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O +CO2↑；
（2）气球缩小，有白色沉淀生成；
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O；Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl

10. 【08丰台2模】测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应
后生成CO2的体积，再根据体积换算为质量，最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量。
右图(Ⅰ)为大理石与稀盐酸反应的反应装置，
图（Ⅱ）用于测量CO2的体积。
请回答：
（1）实验开始时，检验图(Ⅰ)装置气密性的方法
是 ，
图(Ⅰ)中反应的化学方程式为：
。
（2）图（Ⅱ）装置中油层的作用是______________________。
（3） _______________________（填操作方法）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积。
【答案】（1）方法一：在乳胶管上夹弹簧夹，向长颈漏斗内加水，至形成液封，再加适量水，静置一段
时间后，若长颈漏斗液面与试管内液面差保持不变，说明气密性良好。
方法二：在试管内加入适量水，形成液封后，用针筒接在乳胶管上，当针筒外拉或内推时，若看到试管内有气泡或长颈漏斗下端出现稳定的液柱，说明气密性良好。
方法三：用洗耳球或吸球代替针筒进行如上操作。
方法四：在乳胶管上夹上弹簧夹，向量气管加适量水，提高量气管，一段时间后，若量气管内液面不下降，说明气密性良好。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）隔离二氧化碳与水，防止二氧化碳溶于水使测定结果不准确
（3）调整量气管高度，使量气管内液面与左边圆球内液面相平

11. 【08通州2模】为测定空气中氧气与氮气的体积比，某同学设计了
如右图所示的装置进行实验。具体操作是：先关闭弹簧夹；
再将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧后，迅速插入大试管接触
试管底部的白磷（过量）；然后立即塞紧橡胶塞。他观察到
大试管中产生大量的白烟。请你帮他解答下列问题：
（1）写出白磷燃烧的化学方程式________________________。
（2）待试管冷却后打开弹簧夹，此时可观察到的现象为__________________________，产生该现象的原因是______________________________________________________。
（3）如果装置气密性不好，测出氧气与氮气的体积比将______（填偏大、偏小、不变）。
【答案】（1）4P +5O2 点燃 2P2O5；
（2）水倒流入试管内，约占试管容积的1/5；
（3）偏小；白磷燃烧消耗氧气，使试管内压强减小的缘故

12. 【08宣武1模】某校进行实验考核。实验室提供了一包由两种盐等质量混合而成的白色粉末和一瓶标
签破损的未知酸溶液。为了确定各自成分，甲同学设计了以下实验：

已知：气体A是绿色植物光合作用的原料，固体B是重要的调味品，也是人的正常生理活动所必不可少的物质。请回答下列问题：
（1）气体A是 ；
（2）未知酸溶液是 。
（3）推测白色粉末的可能组成是 。
可能发生反应的化学方程式是
。
（4）乙同学取10g白色粉末，也按甲同学的方案进行实验，最终测得固体B的质量为8.5g，则这包白色粉末的组成一定是 。
【答案】（1）CO2；（2）HCl；
（3）Na2CO3和NaCl；NaHCO3和NaCl；Na2CO3和NaHCO3；
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑；
（4）NaHCO3和NaCl

13. 【08丰台2模】为了提高实验探究能力，老师为同学们提供了一包白色粉末，它可能是碳酸钙、氢
氧化钙或两种物质的混合物。
（1）为确定白色粉末的成分，实验时需要用到两种物质性质的不同点，试举一例：__________________________________________________。
（2）同学们设计了以下三种实验方案：
方案Ⅰ：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙。
方案Ⅱ：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙。
方案Ⅲ：取样品加入试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物，上层清液中滴入酚酞溶液，溶液变红，则白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物。
以上三种方案中，你认为不合理的是___________（填方案序号），分析该方案表述的实验现象，
其不合理的理由是_________________________________________________。（若你认为有多
种不合理方案，只需选择其中一种回答即可）。
请再设计一种方案，证明该粉末是两种物质的混合物，简要写出实验的操作及现象。
实验操作步骤
实验现象

【答案】（1）碳酸钙难溶于水，而氢氧化钙微溶于水（或碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳，而氢氧化钙
与盐酸反应无气体生成）（本空答案合理正确即可给分）
（2）Ⅰ、Ⅲ；Ⅰ中因为氢氧化钙与盐酸反应无明显现象，不能排除氢氧化钙的存在。
（Ⅲ没有检验碳酸钙，不能证明碳酸钙确实存在）
实验操作步骤
实验现象
1、取少量该白色粉末放入试管中，加2mL水振荡，滴加几滴无色酚酞溶液
2、另取少量白色粉末放在试管中，滴加适量盐酸
酚酞试液变红
有气泡生成

A
B
14. 【08海淀1模】小东和小明收集了两个形状、大小、轻重和硬度均不同的易拉罐，如图所示。他们很想知道每个易拉罐的材料成分，于是展开了以下探究过程。
【查阅资料】
（1）1804年，法国人阿佩尔发明了用玻璃瓶储存食物。1823年，英国人丢兰
特申请了专利，开办了世界上第一家马口铁（铁皮上镀层锡）罐头厂。
1947年，世界上第一只铝罐在美国人莱伊诺尔茨手中诞生。
（2）几种金属的物理数据。
物理性质
银
铜
铁
铝
密度/（g·cm-3）
10.5
8.92
7.86
2.70
硬度（以金刚石的硬度为10作标准）
2.5~4
2.5~3
4~5
2~2.9
【提出猜想】图示易拉罐是铁罐或铝罐。
【小东实验】小东设计了两个实验方案，用于判断易拉罐的材料成分。
（1）将两个易拉罐碎片放入烧杯，加入等量等浓度的盐酸，发生反应的化学方程式为
设计此实验的原理是 ，写出铁与稀盐酸反应的化学方程式 ；
（2）将两个易拉罐裁成条状放入试管中，加入等量等浓度的硫酸铜溶液。小明认为小东的实验不可行，其原因是 ，写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。
【小明实验】小明做了两个实验，确定了易拉罐的材料成分。
A
B
（1）取来两罐饮料，不断摇动，然后打开，A罐中没有气体冒出，B罐中有大量气体冒出。随后挤压两罐，A罐材料比B罐材料的硬度 （填“大”或“小”）；
（2）将两个易拉罐加热、擦掉表面油漆，露出灰黑色金属表面，用刀在金属
表面刻出划痕，然后裁成条状放入盛有水的烧杯中，如图所示，放置一段
时间后，A表面有红色物质生成，其原因是 ；B表面无明显变化，
其原因是 。
【实验结论】A罐和B罐材料依次为 。
【实验反思】小明运用自己所做的实验（2），还可以说明资料中的信息是 。
【答案】【小东实验】
（1）Al与盐酸反应比Fe快（或Al比Fe活泼；Al、Fe与盐酸反应快慢有差异）；
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑；
（2）Al、Fe都可与硫酸铜溶液反应，置换出金属铜（或Al、Fe与硫酸铜溶液反应现象相似）；
2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3；
【小明实验】
（1）大；
（2）在潮湿的空气中铁易生锈；铝易与氧气反应，表面生成致密氧化膜，阻止铝进一步反应）
【实验结论】铁、铝
【实验反思】马口铁上镀锡的原因（或铝可以用来制易拉罐的原因，答案合理即可）

15. 【08房山2模】铁暴露在空气中会生锈。切开的苹果放置不久，果肉上也会产生一层咖啡色的物质，
也好象是生了“锈”一样。某化学活动组对此进行了探究。
【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？
【猜想与假设】
猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。
猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；
猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；
猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；
猜想⑤：可能果肉中的物质与空气作用而“生锈”的速度还与温度有关。
【查阅资料】苹果果肉里的物质（酚和酶）与空气接触发生反应，生成咖啡色的物质。
【实验探究】针对以上猜想，活动组认为实际上可以排除 。但他们仍对所有猜想设计了如下图所示的实验方案进行了验证，并观察到实验现象。
A B C D E F

请你完成下表中空余部分。
猜想
实验设计及装置
观察到的实验现象
猜想①
A
果肉表面不变色
猜想②
C

猜想③
D
果肉表面不变色
猜想④
E

猜想⑤

温度高的先变色。
【得出结论】苹果果肉里的物质（酚和酶）与空气中氧气发生了反应，生成咖啡色的物质。
【反思与评价】在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其原因是 。
【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，加工和保存果汁时可采取的措施是：
。

【答案】【查阅资料】①
请你完成下表中空余部分。
猜想
实验设计及装置
观察到的实验现象
猜想②

果肉表面出现咖啡色
猜想④

果肉表面未出现咖啡色
猜想⑤
B、F

【反思与评价】氧气溶于水，会慢慢氧化果肉。
【应用】使用保护气和煮沸过的凉水，保存时加保护气或抽出空气且密闭。

16. 【08房山2模】某同学对盐酸溶液与氢氧化钠溶液的反应，按下图所示过程进行探究：
A B C D

（1）填充实验过程空格项：
实 验 步 骤
实 验 现 象
实 验 结 论
步骤①
取适量NaOH溶液放入烧杯中，滴入几滴酚酞试液。

。

步骤②
用胶头滴管将稀盐酸慢慢逐滴滴入到步骤①所得的溶液中， 。

溶液颜色逐渐变浅直至到无色。
氢氧化钠与稀盐酸反应。
步骤③
当滴加稀盐酸至发生上述现象出现，立即停止。

步骤④
将③所得溶液移入广口瓶，并与盛有浓硫酸的广口瓶用导管连接导通，放置一段时间。

。

。
（2）模型探究：对上述过程采用微观模型加以认识，如下图：

①.氢氧化钠溶液与盐酸反应。反应中消失的离子有：
②.上图微观模型所反映的NaCl溶液溶质的质量分数：

【答案】（1）填充实验过程空格项：
实 验 步 骤
实 验 现 象
实 验 结 论
步骤①

溶液变红 。

步骤②
边加边搅拌 。

步骤③

步骤④

有无色晶体析出 。
浓硫酸有吸水性。
（3）总结：A. H+、OH-；B. 25%

17. 【08朝阳1模】为区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液，某同学设计了以下两种实验方案：
方案1：分别取少量两种溶液于试管中，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否
　　　　　　变红色，判断各是哪种溶液。
方案2：分别取少量两种溶液于试管中，各加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀
　　　　　　生成，判断各是哪种溶液。
请回答：
得分

（1）该同学设计的方案中 是正确的；另一方案不正确的原因是
             。
（2）请你再设计一个实验，区别上述两种溶液：
实验操作
实验现象
发生反应的化学方程式

【答案】（1）方案2；NaOH和Na2CO3的水溶液均显碱性；
（2）
实验操作
实验现象
发生反应的化学方程式
分别取少量两种溶液于试管中，各加入少量稀盐酸
一支试管中产生气泡；
另一支试管中无现象
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑
NaOH + HCl = NaCl + H2O

18. 【08西城1模】小洁发现妈妈在面粉中加入一种白色粉末，做出的蛋糕、馒头疏松多孔。她很感兴
趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。通过对市场上相关产品进行调查，她发现了如下图所示的三种
商品，认为妈妈使用的白色粉末是以下三种商品中的一种。
商品

成分
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸氢钠、有机酸
用法
面粉加水揉和成面团，发酵后产生酸味，加入适量纯碱，反复揉和，加热即可制成松软的馒头。
面粉无需发酵，直接加入适量小苏打，加水调和，放入烤箱加热即可制成疏松多孔的糕饼。
面粉与发酵粉按比例拌匀，放入适量温水揉和，放置一段时间，即可蒸、烘、烤制成疏松多孔的各种食品。
（1）纯碱的化学式是___________，这三种商品都能在使用过程中产生一种气体，使做成的食品疏松多孔，这种气体是___________。
（2）小洁通过阅读纯碱和小苏打的用法，推测出小苏打不同于纯碱的化学性质是
__________________________________________________________________________。
（3）根据获得的信息，小洁设计实验方案，在实验室探究这种白色粉末的成分。
实验操作
实验现象
实验结论
① 取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水。
固体溶解，无其他明显现象

__________________________
②

有无色气泡产生
白色粉末一定是纯碱
实验反思：老师提示小洁第②步实验得出的结论有不足之处，请你帮助小洁改进实验方案，确认白色粉末的成分，并完成实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论

【答案】（1）Na2CO3；CO2；（2）NaHCO3受热易分解，产生CO2
（3）
实验操作
实验现象
实验结论

该白色粉末不是发酵粉
取少量白色粉末于试管中，滴加稀盐酸。

实验操作
实验现象
实验结论
取少量白色粉末于试管中，塞上带导管的单孔塞，导管另一端伸入澄清石灰水中，加热固体。
若产生无色气泡，使澄清石灰水变浑浊。

若无明显现象。

该白色粉末是小苏打（NaHCO3）

该白色粉末是纯碱（Na2CO3）

19. 【08宣武1模】甲乙丙丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：
氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，一会儿红色就消失了。
【猜想】甲：可能是酚酞变质的缘故；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中氧气反应，使红色消失的缘故；
丁：可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关。
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性。
【理论分析】
（1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是
。
（2）乙同学的猜想也不正确，理由是 。
【实验设计】
（3）为证实丙同学的猜想，还需作如下实验，请完成下表。
实验步骤
设计这一步骤的目的
1．用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液。

2．在氢氧化钠溶液中滴入酚酞，并在上
方滴一些植物油。

（4）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色又消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：
实验方法
观察到的现象和结论
方案一：分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。
质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明
。
方案二：
。
。

【答案】（1）若酚酞试剂变质，就不可能出现遇氢氧化钠溶液变红的现象；
（2）碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试剂变红；
（3）排出水中溶解的氧气；隔绝空气；
（4）与氢氧化钠溶液质量分数大小有关；
方案二：将滴有酚酞试液的质量分数大的氢氧化钠溶液加水稀释；
溶液变红说明与氢氧化钠溶液质量分数大小有关。

20. 【08朝阳1模】研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，
以下是他们探究的主要过程：
【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2
和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间。
【进行实验】右图是他们进行实验的装置图，气体发生装置
中A仪器名称是 ，
此实验中B处宜采用的气体收集方法是
。
【实验记录】
实验编号
1
2
反应物
5％H2O2
5％H2O2
催化剂
1g 水泥块
1g MnO2
时 间
165s
46 s
【结论】该探究过程得出的结论是 。
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2
和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的
是否改变。
H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究。（只要求提出
假设和实验方案）
【假设】 。
【实验方案】 。

【答案】锥形瓶；排水集气法；相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关；
质量和化学性质；
【假设】H2O2生成O2的快慢与H2O2溶液的浓度有关；
【实验方案】同温下，取两份质量相等的不同浓度的H2O2溶液，分别加入相同质量
的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间。

21. 【08通州2模】在活动与探究课上，老师在演示“水能生火”的实验时，他向包有过氧化钠(Na2O2)
粉末的脱脂棉上滴水时，脱脂棉燃烧起来。同学们对此非常感兴趣，欲对此进行有关探究，并请你一同参与：
[提出问题]：为什么脱脂棉会燃烧？过氧化钠与水反应生成了什么物质？
[猜想]：①过氧化钠和水反应可能有能量变化；②可能有一种气体和另一种物质生成。
[实验装置]：在老师指导下组装了右图所示的装置：
[实验探究]（一）探究反应过程中有什么气体生成？
（1）打开右图装置中分液漏斗的活拴，控制滴加水的速
度，观察到试管内有气泡产生。用带火星木条靠近
P处，木条复燃，说明生成的气体是______________。
（2）实验中还观察到，伸入烧杯中的导管有气泡冒出，
其原因可能是________________________________。
[实验探究]（二）反应后生成的另一种物质是什么？
（1）小刚猜想另一种物质是碳酸钠，小明认为不可能。小明的依据是：
__________________________________________________________________________。
（2）小明用试管取少量反应后的溶液，滴加几滴无色酚酞试液，发现酚酞试液变成红色，说明反应后溶液呈_____________________性。
你认为过氧化钠和水反应的化学方程式为____________________________________。
[继续查阅资料]：发现过氧化钠还可以和二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠。
[思考]：（1）实验室应怎样存放过氧化钠：____________________________________。
（2）过氧化钠是一种非常重要的化合物，在生产生活中有许多重要的用途。其在宇宙飞
船和潜水艇中经常用到。
请你结合有关信息，推测过氧化钠的一种用途：______________________________。

【答案】（一）（1）O2；
（2）该反应放热，使吸滤瓶内的气体体积膨胀。
（二）（1）反应前后元素的种类不发生改变（或质量守恒定律）
（2）碱；Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
思考：（1）隔绝水或氧气（或密封保存）
（2）供给呼吸（或提供氧气）

22. 【08丰台2模】某化学小组同学用一氧化碳还原氧化铁后的剩余固体做探究实验，过程如下：
【提出问题】该固体的成分是什么？
【查阅资料】①铁和硫酸铁反应的化学方程式是： Fe+ Fe2(SO4)3 == 3FeSO4
②Fe2(SO4)3溶液为黄色，FeSO4溶液为浅绿色。
【作出猜想】该固体中含有铁粉和氧化铁同学们猜想该固体含有氧化铁的
依据是 。
【设计实验】