第十课题1酸2.doc

第十单元 课题 1
第2课时 常见的酸
主备人：折桂中学 陈晓红
[教学目标]
知识与技能1.会使用酸碱指示剂；认识几种常见的酸；认识浓硫酸的特性及稀释方法；认识酸的一些化学性质。
2.注重化学实验探究，运用师生合作展示交流方法，加深对本节知识点的理解及规律的记忆。
3.创设问题情境，增强学生探究问题的好奇心和求知欲
过程与方法 通过学生总结，进一步提高学生解决实际问题的能力。
情感态度价值观 1、根据所学知识来进行归纳，进一步增加学生的学习信心
2、发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。
[教学重点]会用指示剂；浓硫酸的特性；酸的几点化学性质
[教学难点]掌握酸的几点化学性质
[教具学具]实验所需实验仪器与器材、小黑板、实物投影仪等。
[预习作业]
1．取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花进行如下操作，能够观察到纸花变红的是 （ D ）

A．喷石灰水 B．直接喷水
C．直接放入CO2中 D．喷水后放入CO2中
2．石蕊和酚酞溶液称 酸碱指示 剂。紫色石蕊试液遇酸溶液变成_红_色，遇碱溶液变成 蓝 色。无色酚酞试液遇酸溶液 无 色，遇碱溶液变成 红 色。
3．浓硫酸具有强烈的 腐蚀 性，它能夺取 纸张 、 木材 、 布料 、 皮肤 里的水分，生成黑色的炭。因此，使用浓硫酸时应
十分小心 。
4．下列叙述中正确的是：（ C ）
A．盐酸遇石蕊试剂就可以变成红色
B．酚酞可以使稀硫酸变红色
C．用石蕊试剂可以鉴别盐酸和硫酸
D．用酚酞试剂可以区别稀硫酸和氢氧化钠溶液
5．人的胃液中含有 盐酸 ，可以帮助 消化 。
6．浓硫酸具有 吸水 性，实验室常用作 干燥剂 。
7．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量的水冲洗 。
8. 下列物质敞口放在空气中质量会增大的是 （ B ）
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.食醋 D.食盐水
9．酸有一些相似的化学性质。
（1）酸能使紫色石蕊试液变成 红 色，但不能使无色酚酞试液 变色。
（2）酸能与 活泼金属 反应，生成 盐和氢气 。如： 铁、镁、锌 。
（3）酸能与 金属氧化物 反应，生成 盐和水 。如： 铁锈、氧化铜 。
10．举例说明酸的某些化学性质与某些用途的对应关系。
能与金属反应，实验室制氢气；
能与金属氧化物反应，用于金属表面除锈等等。
[教学过程]
一、（一）学生围绕教材内容和预习作业题自学3-5分钟。
1．精读课文、实验演示、活动探究。
2．了解浓硫酸的特性。
3．总结出常见酸的化学性质。
（二）学习小组进行讨论交流：
1．常用指示剂有哪几种？如何使用指示剂？
2．说出常见酸的性质、用途。
3．浓硫酸有哪些特性？其稀释方法是怎样的？
4．说出常见酸的化学性质。
（三）教师精解点拨预习作业。（根据学生预习情况进行辅导）
预习提升：
1．下列物质的性质属于物理性质的是（ A ）
A．浓盐酸的挥发性 B．浓硫酸的腐蚀性
C．浓硫酸的脱水性 D．碳酸的不稳定性
2．写出学过的与盐酸及硫酸的反应的化学方程式。
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
二、（二）常见的酸
1．几种常见的酸 实验10-2
现象记录：

浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态

打开
瓶盖
现象

原因

气味

敞口
放置
现象

原因

思考：
敞口放置的浓硫酸和浓盐酸，一段时间后，溶质的质量分数将如何变化？原因是什么，试分析？
敞口放置一段时间后
浓硫酸
浓盐酸
溶质质量

溶液质量

溶质的质量分数

2．浓硫酸特性
实验10-3
现象记录：
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字

用小木棍蘸少量浓硫酸

将浓硫酸滴到一小块布上

结论：浓硫酸有脱水性，腐蚀性。浓硫酸也有吸水性，是某些常见气体（如：O2、CO2等气体）的液体干燥剂
实验10-4：
现象：
结论：稀释浓硫酸时要注意什么？
注意：一定要将浓硫酸沿着容器壁（忌往量筒中倒）慢慢倒入水中并不断地用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。为什么？
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，怎么办？
课堂练习一：
1．现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你用所学知识识鉴别它们。
方法一：用小木条、纸张、布
方法二：分别取少量加入等量的水里，用手摸烧杯的外壁
方法三：称一下重量
（其它答案只要合理也可以）

3．酸的化学性质
探究酸的化学性质：
对常见酸的化学性质进行规律的揭示与总结。
（1）酸与指示剂反应。
酸溶液能使紫色的石蕊变红，使无色的酚酞不变色。
（2）酸与活泼金属反应。
现象：
写方程式：

与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁

锌

铁

（3）酸与金属氧化物反应。

现象
化学方程式
铁锈与稀盐酸

铁锈与稀硫酸

氧化铜与稀盐酸

氧化铜与稀硫酸

思考：生锈的铁钉浸入过量的稀硫酸中，看到什么现象？
4．小结：
（1）酸有相似的化学性质的原因：酸中都有氢元素，酸溶液中都含有酸离子
（2）盐酸、硫酸的作用：制氢气
金属表面除锈等等。
课堂练习二：
1．桌上有未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，请验证后标上标签。
方法一：分别取少量加入锌，看是否有气泡；
方法二：分别取少量加入生锈的铁钉，看溶液颜色是否变黄；
方法三：分别取少量加入石蕊，看溶液颜色是否变红；
方法四：……
（三）课堂小结
1．酸碱与指示剂反应的变色规律。
2．常见酸的性质、用途。
3．浓硫酸的特性及稀释方法。
4．常见酸的几点化学性质。
三、[当堂反馈]
1．下列物质中，不属于酸的是（ C ）
A.HNO3 B.H2SO4 C.AgNO3 D.H3PO4
2．一朵牵牛花，清晨呈粉红色，下午变蓝紫色。这是由于牵牛花中含有一种遇酸变红，遇碱变蓝的色素。牵牛花在清晨呈粉红色是因为经过一夜的呼吸作用，细胞内的 二氧化碳 含量增高，细胞液呈酸性；白天由于 光合作用 作用，细胞内 二氧化碳 含量降低，该色素的这种性质在实验中与常用的___紫色石蕊___指示剂性质相似。
3．下列图示的实验操作正确的是（ C ）

4．下列物质中不能直接证明稀硫酸是酸性物质的是（ B ）
A．镁条 B．无色的酚酞溶液
C．氧化铜 D．紫色的石蕊试液
5．在稀硫酸和稀盐酸的用途中，下列不是两者共有的是（ D ）
A．实验室制氢气
B．溶解黑色的氧化铜
C．金属表面除锈
D．与石灰石制取二氧化碳气体
6．家庭用的铝锅，铁锅能否长期放置醋，为什么？
食酸是一种酸，长期放置会与铝锅，铁会发生反应。
7．将粗铜丝放在酒精灯上灼烧后插入稀硫酸中，观察现象。
涉及到的方程式。 △
粗铜丝在酒精灯上灼烧变黑 Cu+O2==CuO
再插入稀硫酸中，黑色物质消失，溶液变成蓝色
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
8．用硫酸为原料分别制取硫酸亚铁和硫酸铁，
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O （ 其他答案合理也行）

四、课后作业
1．若将氧气和二氧化碳两种无色气体区别开来，下列方法中不可行
的是 （ D ）
A.分别通人澄清的石灰水中
B.分别通人滴有紫色石蕊试液的水中
C.将带火星的小木条分别插入到两瓶气体中
D.分别通人蒸馏水中
2．某铅酸电池厂生产电池用的是28%的稀硫酸，将浓硫酸稀释配制成该稀硫酸时，一定将 浓硫酸 沿器壁缓慢注入 水 中，并不断搅拌以防液体飞溅。
3．青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这些同学的看法而言应属于科学探究中的 （ B ）
A.实验 B.假设 C.观察 D.做结论
4．化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去。
（1）根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸 能 （填“能”或“不能”）发生化学反应，理由是有 碱溶液能使酚酞变红，现在红色褪去了，说明碱被反应了 。
（2）针对上述实验，你还想探究的问题是有 反应是否完全等等 。
5．国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如图所示。实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色。
(1)请你分析废液的成分：甲班废液含有 盐酸、氯化钠 ；乙班废液中含有 氯化钠和氢氧化钠或氢氧化钙 。
（2)目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害? 甲班的废液显酸性，会腐蚀铁制的管道 ；
你建议如何处理甲班的废液? 加碱达到中性后再排放 。

[设计意图]
“15”环节教师根据对学生预习作业的检查，明确自学、群学内容和要求，教师巡回辅导，答疑解惑。生生互动，对预习内容进行讨论交流。掌握预设教学要求，达到预设教学目标。
“20”环节让学生通过对敞口放置的浓盐酸和浓硫酸称重知道要密闭保存的原因；通过实验知道浓硫酸的腐蚀性；知道稀释浓硫酸的注意事项及原因；通过实验了解氧化铁、氧化铜与盐酸、硫酸反应的现象。总之，化学是以实验为基础的学科，学生知识的掌握离不开实验。本堂课上有教师演示实验，有学生分组实验，在实验中学生学会观察，记住现象，规律，注意事项等等。最后教师注意对解题规律的总结、归纳与点拨。
“10”环节，教师根据本堂课的教学内容布置检测题，巡回查看学生答题情况，当堂批阅。主要是对当堂知识的应用，在巡回中发现错误，统计差错及目标达成率。简单的让学生自行纠正。错误较多的重点讲评，重点是对解题方法指导。对学生不同的方法进行实物展示，交流点评。
[教学点评]
课前，教师布置相关预习题。小组、同桌互批。教师查批部分学生作业，汇总典型问题，备媒体，备实验，备教法，备学法。
课前15分钟，明确预设，体现“导和学”；从预习环节切入课题，明确教学目标，创设教学情境；明确探究课题。
中间20分钟，教师灵活应对学生提出的各种问题，引导学生学会质疑探究；加强直观教学，注重循序渐进，重视归纳总结；灵活运用合作、探究、实验、接受等多种教学方式。有知识或规律的总结，有学习方法的指导，有思路的分析，有知识的联系、应用和迁移等；围绕重、难点展开教学，结构合理，思路清晰，层次分明，时间安排恰当；落实教为学服务的理念，关注生成，在学得知识的同时，重视学生的能力、习惯、兴趣等方面的培养；课内学生活动、训练不少于20分钟。
后10分钟，归纳总结，达到预设教学目标，学生在知识、能力、情感态度等多方面得到发展。当堂检测，目标达成率95%以上。课后
写好教后反思。
一堂课的好坏，教学设计非常重要。本堂课的预习作业、课堂教学、课堂训练、当堂测试等等都围绕着本堂课的知识要点。课前预习作业让学生大致了解本节课的主要的内容，以及与前面知识的联系，课上15分钟对预习作业的交流、讨论并测试；20分钟通过实验以及对实验现象的观察，全面掌握本节知识点。教师对一些关键的及易错之处重点提示，点拔并配练习加以巩固。能认真听讲的同学应该都能掌握了。最后10分钟是对本节学习情况的检测，设计的题目不难、也不算太新，主要是对本节课教学内容的应用，如果这些基本的会做了，相信稍加改变的新题目也会迎刃而解了。

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