初高中化学物质颜色、俗名、用途总汇.doc

初高中化学物质颜色、俗名、用途总汇 、丰富多彩的颜色 *1红色：Fe(SCN)3（红色溶液） Cu2O（红色固体） Fe2O3（红棕色固体） 红磷（暗红色固体） 液溴（深红棕色） Fe(OH)3（红褐色固体） Cu（紫红色固体） 溴蒸气、NO2（红棕色） 品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚（粉红） 石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色)2紫色：石蕊在中性溶液中（紫色） Fe3+与苯酚反应产物（紫色） I2（有金属光泽紫黑色固体） KMnO4固体（紫黑色） MnO4（紫红色溶液） 钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）3橙色：溴水（橙色） K2Cr2O7溶液（橙色）4黄色：AgI（黄色固体） AgBr（淡黄色固体） Ag3PO4（黄色固体） FeS2（黄色固体）Na2O2（淡黄色固体） S（黄色固体） Au（金属光泽黄色固体）I2的水溶液（黄色） 碘酒（黄褐色） 久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）Na的焰色反应（黄色） TNT（淡黄色针状） 工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）NaNO2（无色或浅黄色晶体） Fe3+的水溶液（黄色） 硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2） 浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）5绿色： Cu2(OH)2CO3（绿色固体） Fe2+的水溶液（浅绿色） FeSO47H2O（绿矾）Cl2、氯水（黄绿色） F2（淡黄绿色） CuCl2的浓溶液（蓝绿色）7棕色：FeCl3固体（棕黄色） CuCl2固体（棕色）6蓝色：Cu(OH)2、CuSO45H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色） 石蕊遇碱性溶液（蓝色） 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰） 一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）淀粉遇I2变蓝色 Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色） 7黑色：FeO； Fe3O4；FeS； CuO； CuS； Cu2S； MnO2；C粉； Ag2S； Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑； 绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。8白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：AgCl； Ag2CO3； Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；Ba3(PO4)2；BaHPO4；CaO；Ca(OH)2；CaCO3；MgO；Mg(OH)；MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚；CuSO4；铵盐（白色固体或无色晶体）；Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色（迅速）灰绿色（最终）红褐色pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质）蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）KI淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）石蕊：pH5时呈红色；pH介于58时呈紫色；pH8时呈蓝色。酚酞：pH8.2时呈无色；pH介于8.210时呈粉红色；pH10时呈红色。甲基橙: pH3.1时呈红色；pH介于3.14.4时呈橙色；pH4.4时呈黄色。甲基红: pH4.4时呈红色；pH介于4.46.2时呈橙色；pH6.2时呈黄色。二、重要物质的俗名1生石灰（主要成份是CaO）；消石灰、熟石灰主要成份是Ca(OH)2；水垢主要成份是CaCO3和Mg(OH)2；石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐（主要成份是CaCO3）；波尔多液（石灰水与硫酸铜溶液的混合物）；石硫合剂（石灰水与硫粉的悬浊液）。碱石灰由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物；2烧碱、火碱、苛性钠（NaOH）；苛性钾（KOH）3苏打、纯碱、口碱（Na2CO3）；小苏打（NaHCO3）； 大苏打、海波（Na2S2O3）纯碱晶体（Na2CO310H2O）；泡花碱、水玻璃、矿物胶（Na2SiO3的水溶液）4芒硝（Na2SO410H2O） 重晶石（BaSO4）石膏（CaSO42H2O） 熟石膏（2CaSO4H2O）5胆矾、蓝矾（CuSO45H2O）；明矾KAl(SO4)212H2O或K2 SO4Al2(SO4)324H2O；绿矾（FeSO47H2O） 皓矾（ZnSO47H2O）6菱镁矿（主要成份是MgCO3）菱铁矿（主要成份是FeCO3） 磁铁矿（主要成份是Fe3O4） 赤铁矿、铁红（主要成份是Fe2O3） 黄铁矿、硫铁矿（主要成份是FeS2）7磷矿石主要成份是Ca3(PO4)2重过磷酸钙、重钙 主要成份是Ca(H2PO4)2过磷酸钙、普钙 主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4三、重要物质的用途1干冰、AgI晶体人工降雨剂 2AgBr照相感光剂 3K、Na合金（l）原子反应堆导热 5钠很强的还原剂，制高压钠灯6NaHCO3、Al(OH)3治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7Na2CO3广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物8皓矾ZnSO47H2O防腐剂、收敛剂、媒染剂 9明矾（KAl(SO4)212H2O净水剂 10重晶石“钡餐” 12SO2漂白剂、防腐剂、制H2SO413白磷制高纯度磷酸、燃烧弹14红磷制安全火柴、农药等15氯气漂白（HClO）、消毒杀菌等16Na2O2漂白剂、供氧剂、氧化剂等17H2O2氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18O3漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）20苯酚环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料21乙烯果实催熟剂、有机合成基础原料22甲醛重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%40%的甲醛溶液用于浸制生物23苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等防腐剂 25葡萄糖用于制镜业、糖果业、医药工业等26SiO2纤维光导纤维（光纤），广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。 27高分子分离膜有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。四、各种“水”汇集双氧水H2O2的水溶液氨水分子（NH3、NH3H2O、H2O）；离子（NH4+、OH、H+）氯水分子（Cl2、HClO、H2O）；离子（H+、Cl、ClO、OH）王水浓HNO3 : 浓HCl = 1 : 3（浓溶液的体积比）硬水溶有较多Ca2+、Mg2+的水 软水溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水永久硬水溶有较多Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐的水，用药剂或阳离子交换法可软化。生理盐水质量分数为0.9%的NaCl溶液卤水海水中提取出食盐后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水水玻璃Na2SiO3的水溶液 水晶高纯度二氧化硅晶体烟水晶含有色金属氧化物小颗粒的二氧化硅晶体五、各种“气”汇集爆鸣气H2与O2 水煤气CO与H2 笑气N2O碳酸气CO2高炉气（高炉煤气）CO、CO2、N2空气 N2、O2、稀有气体、少量CO2、水蒸气以及其它杂质气体：天然气主要成分为CH4。通常含有H2S等有毒气体杂质。又名沼气、坑气、瓦斯气。裂化气C1C4的烷烃、烯烃。裂解气主要是CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2、H2等。木煤气、焦炉气H2、CH4、CO等。 炼厂气C1C4的气态烃又名石油气、油田气。电石气CHCH，通常含有H2S、PH3等。 水煤气H2 、 CO二、 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色 ，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 三、 现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 19特征反应现象：20浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 蓝色Cu(OH)2 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极（失电子的能力）：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。2与酸反应产生气体（1）（2）3Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4与水反应产生气体（1）单质（2）化合物5强烈双水解6既能酸反应，又能与碱反应 （1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与Na2O2反应82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9电解10铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O311 Al3+ Al(OH)3 AlO2-14三角转化：16特征网络：（1）1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O2温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀4高温Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ； AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H2O8、NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)39、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、浓)(钝化)10、Fe6HNO3(热、浓)Fe(NO3)33NO23H2O Fe4HNO3(热、浓)Fe(NO3)22NO22H2O浓H2SO4浓H2SO411、Fe4HNO3(稀)Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀) 3Fe(NO3)32NO4H2O14017012、C2H5OH CH2=CH2H2O C2H5OHHOC2H5C2H5OC2H5H2O十四、比较金属性强弱的依据 金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。十五、比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：2CuSCu2S CuCl2CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。2、能与NaOH反应的：COOH、 、 。 3、能与NaHCO3反应的：COOH4、能与Na反应的：COOH、 、 OH 二十九、有机合成路线：三十二、氧化还原反应 升失氧还还、降得还氧氧 （氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应）化合价升高（失ne）被氧化氧化剂 还原剂 还原产物氧化产物化合价降低（得ne）被还原（较强）（较强） （较弱） （较弱）氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物三十五、浓硫酸“五性”酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性三十六、浓硝酸“四性”酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性 四十、五同的区别 同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒)同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质）同分异构体（相同的分子式，不同的结构）同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的CH2）同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等）4原电池与电解池的比较原电池电解池（1）定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置（2）形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路（3）电极名称负极正极阳极阴极（4）反应类型氧化还原氧化还原（5）外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入50铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。 51铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。 56向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。 57向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。 58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。 73在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。 74在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。 8