黑龙江省双鸭山一中2012-2013学年高二化学下学期期末考试试题.doc

黑龙江省双鸭山一中2012-2013学年高二化学下学期期末考试试题
本试卷分第I卷和第II卷两部分，共120分。考试时间为150分钟。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Ba-138 S-32 C1-35.5 P-31 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第I卷（25题，共75分）
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共75分)
1．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（ ）
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
2．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是
A．构造原理       B．泡利原理       C．洪特规则      D．能量最低原理
3．下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是(　　)
①糖类　②塑料　③石油　④蛋白质　⑤合成纤维　⑥棉花　⑦陶瓷　⑧玻璃　⑨天然气　⑩水泥　⑪合成橡胶　⑫煤　⑬油脂　⑭羊毛
A.①④⑬ B．②⑤⑪ C．⑦⑧⑪⑭ D．③⑨⑫
4．配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是(　　)
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
5．下列关于胶体的认识错误的是(　　)
A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化
B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10－9 m)，因此纳米材料属于胶体
C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
6．下列叙述正确的是(　　)
A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积N2所含原子数相等
B．等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等
C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
D．16 g CH4与18 g NH所含质子数相等
7．有关原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）P n+1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是:
A、氢化物受热易分解
B、最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C、其单质既有氧化性又有还原性
D、是植物生长所需要的一种营养元素
8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①
9．下列推论正确的是
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
C．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
D．NH4+为正四面体结构，可推测 PH4+ 也为正四面体结构
10.有关晶体的下列说法中不正确的是(　　)
A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B．在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Na＋
C．在CsCl晶体中，每个晶胞平均占有8个Cs＋
D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其它铜原子的个数）为12
11．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 （ ）
A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇
B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔和氢气反应制取丙烷
C．甲苯硝化制TNT；乙炔与氯化氢反应制氯乙烯
D．乙醇脱水制乙烯；溴乙烷脱溴化氢制乙烯
12．不能用一种试剂鉴别的一组物质是 （ ）
A．苯、乙二醇、四氯化碳 B．苯酚溶液、2，4-己二烯、甲苯
C．己烷、3--己烯、甲苯 D．苯酚溶液、硫氰酸钾溶液、氢氧化钠溶液
13．以2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇，需要经过的反应是 （ ）
A．加成—消去一取代 B．取代一消去—加成
C．消去—取代一加成 D．消去—加成—取代
14．分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
15．下列离子方程式正确的是(　　)
A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－
CH3COO－＋NH＋3NH3＋2Ag↓
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋2C6H5O－―→2C6H5OH＋CO
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO＋6H＋＋2MnO===5SO＋2Mn2＋ ＋3H2O
16．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）
A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA
B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA
C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA
D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA
17．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ）
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位
D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子与Pt4＋不配位
18．下列化合物中含有手性碳原子的是
A．CCl2F2 B． CH2OHCHOHCH2OH C．CH3CH2OH D．
19．实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。得到粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂进行干燥 ④用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作步骤是
A．①②③④② B．②④②③① C．④②③①② D．③④①②③
20．某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①有银镜反应 ②加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解，③与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色，下列叙述中正确的是（ ）
A．一定有甲酸乙酯和甲酸 B．一定有甲酸乙酯和乙醇
C．一定有甲酸乙酯，可能有甲醇 D．几种物质都一定有
21.无机含氧酸酸性的化学式可以用XOn(OH)m来表示无机含氧酸（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数），则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构为、，则它们的酸性 （ ）

A．硫酸和磷酸都是强酸 B．硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱
C．硫酸是强酸，且酸性比磷酸强 D．磷酸和硫酸都是弱酸
22．下列有机物鉴别方法不正确的是（ ）
A．苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层
B．将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层
C．将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化
D．将碳酸氢钠分别加入到乙醇和乙酸中，观察是否有气泡产生
23．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为：
下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是 （ ）
A、1 mol咖啡酸可与3 mol NaOH发生反应
B咖啡酸可以发生还原、酯化、加聚、显色等反应
C、1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应
D、1 mol咖啡酸最多可与5 mol H2发生加成反应
24.在300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为(　　)
A.0.4 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.1 mol·L－1
25．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(　　)
A. K＋不一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO
C．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

第Ⅱ卷（4题，共45分）
26．（ 11分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
(1)B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。
(2)请写出元素H的基态原子电子排布式_____________________。
(3)A的最简单氢化物分子里中心原子采取________形式杂化，A的最高价氧化物分子的空间构型是________。
(4)D的氯化物的熔点比G的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是__________________________。
(5)元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为________晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于________(从下列选项中选出正确类型)。
A．σ键　　B．π键　　C．既有σ键，又有π键

(6)F单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。晶胞中F原子的配位数为________，一个晶胞中F原子的数目为________。

27．（9分）右下图为制取乙酸乙酯的实验装置图。回答下列问题：

I揭示实验原理
①乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯。请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________________。
②能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理？ _______（选填“能”或“不能”），原因是___________________。
II反应温度确定：
合成乙酸乙酯的反应为放热反应。实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜。回答：
①实验温度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________；
②实验温度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________；
III实验装置的比较：
利用右图装置制备乙酸乙酯，这种装置与教材装置相比较突出的优点是___________。
IV酯层厚度的标示：
为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴____试液，现象是___________。
28．（10分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：

（2）苯的同系物与卤素单质混合，在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，则苯环上的氢原子被卤素原子取代。

工业上利用上述信息，按下列路线合成一种香料，其结构简式为

已知A的核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6∶1∶2∶2∶1，请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ，E的结构简式 ；
（2）反应①的反应类型为 ，物质C中的官能团是 ；
（3）③的反应条件是 ；
（4）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：
；
（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种③在一定条件下，自身能形成高聚物。写出符合上述条件的物质可能的结构简式 。
29．（15分）请完成下列各题：
第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。
（1）Ga原子的电子排布式为 。
（2）在GaAs晶体中，每个Ga原子与 个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为 。
（3）在四大晶体类型中，GaAs属于 晶体。
（4）As与Ga之间存在的化学键有 （填字母）
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键
E．配位键 F．金属键 G．极性键
（5）GaAs晶胞如图所示，其晶胞边长为564.0pm，密度为 g/cm3（列式并计算），a位置As原子与b位置Ga原子之间的距离为 pm（列式表示）。（Ga、As的相对原子质量分别为70、75）

高二化学期末参考答案

27【参考答案】(共9分)①（2分） ②否。醇和羧酸都失H，所以H换成D无法指示何种物质脱羟基。（各1分，共2分）
反应速率低，达不到催化剂活性温度；温度过高利于平衡逆向移动，酯产率降低。（各1分，共2分）
用分水器能够在反应进行时很容易的把水分离出来，从而使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率。（合理即给分 1分）
酚酞。碳酸钠层呈红色，上层的酯层呈无色。（各1分，共2分）
28． 【参考答案】（共10分）
（1） （各2分）
（2）加成反应；（1分）碳碳双键（1分）
（3）氢氧化钠醇溶液 加热（1分）
（4） （2分）
（5）

（每个1分，共3分）

29. 【参考答案】（共15分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1（2分）
（2）4 正四面体（共3分）
（3）原子（2分）
（4）BEG（3分）
(5)（5分）

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