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几种常见的“燃料电池”的电极反应式的书写
燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。燃料电池有很多，下面主要介绍几种常见的燃料电池，希望达到举一反三的目的。
一、氢氧燃料电池
氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，
总反应为：2H2 + O2 === 2H2O
电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：
1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）
负极发生的反应为：H2 + 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以：
负极的电极反应式为：H2 – 2e- + 2OH- === 2H2O；
正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O === 4OH- ，因此，
正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH- 。
2．电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）
负极的电极反应式为：H2 +2E- === 2H+
正极是O2得到电子，即：O2 + 4E- === 2O2- ，O2- 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2- + 2 H+ === H2O，因此
正极的电极反应式为：O2 + 4H+ + 4E- === 2H2O(O2 + 4E- === 2O2- ，2O2- + 4H+ === 2H2O)
3. 电解质是NaCl溶液（中性电解质）
  负极的电极反应式为：H2 +2E- === 2H+
正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4E- === 4OH-
说明： 1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+
           2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH-
           3.中性溶液反应物中无H+ 和OH-
           4.水溶液中不能出现O2-
二、甲醇燃料电池
甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质：
1． 碱性电解质（KOH溶液为例）
总反应式：2CH4O + 3O2 +4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O
正极的电极反应式为：3O2+12E- + 6H20===12OH-
负极的电极反应式为：CH4O -6E-+8OH- === CO32-+ 6H2O

2. 酸性电解质（H2SO4溶液为例）
总反应: 2CH4O + 3O2 === 2CO2 + 4H2O
正极的电极反应式为：3O2+12E-+12H+ === 6H2O
负极的电极反应式为：2CH4O-12E-+2H2O === 12H++ 2CO2
说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同
三、甲烷燃料电池
甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O。
    负极发生的反应：CH4 – 8E- + 8OH- ==CO2 + 6H2O   CO2 + 2OH- == CO32- + H2O，所以：
负极的电极反应式为：CH4 + 10 OH- + 8E- === CO32- + 7H2O
正极发生的反应有：O2 + 4E- === 2O2- 和O2- + H2O === 2OH- 所以：
正极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4E- === 4OH-
说明：掌握了甲烷燃料电池的电极反应式，就掌握了其它气态烃燃料电池的电极反应式
四、 铝–空气–海水电池
我国首创以铝–空气–海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。
电源负极材料为：铝；电源正极材料为：石墨、铂网等能导电的惰性材料。
负极的电极反应式为：4Al－12E－===4Al3+；
正极的电极反应式为：3O2+6H2O+12E－===12OH－
总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3
说明:铝板要及时更换,铂做成网状是为了增大与氧气的接触面积.
常用原电池方程式
　　1．Cu─H2SO4─Zn原电池
　　正极： 2H+ + 2E- == H2↑
　　负极： Zn - 2E- == Zn2+
　　总反应式： Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
　　2．Cu─FeCl3─C原电池
　　正极： 2Fe3+ + 2E- == 2Fe2+
　　负极： Cu - 2E- == Cu2+　
　　总反应式： 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+　
　　3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀
　　正极：O2 + 2H2O + 4E- == 4OH-
　　负极：2Fe - 4E- == 2Fe2+
　　总反应式：
　　2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2　
　　4．氢氧燃料电池（中性介质）
　　正极：O2 + 2H2O + 4E- == 4OH-
　　负极：2H2 - 4E-== 4H+
　　总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
　　5．氢氧燃料电池（酸性介质）
　　正极：O2 + 4H+ + 4E- == 2H2O
　　负极：2H2 - 4E-== 4H+
　　总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
　　6．氢氧燃料电池（碱性介质）
　　正极：O2 + 2H2O + 4E- == 4OH-
　　负极：2H2 - 4E- + 4OH- == 4H2O
　　总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
　　7．铅蓄电池（放电）
　　正极 (PbO2) ：
　　PbO2 + 2E- + SO42- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O
　　负极 (Pb) ：Pb- 2E-+ SO42-== PbSO4
　　总反应式：
　　Pb+PbO2+4H++ 2SO42- == 2PbSO4 + 2H2O　
　　8．Al─NaOH─Mg原电池
　　正极：6H2O + 6E- == 3H2↑ + 6OH-
　　负极：2Al - 6E- + 8OH- == 2AlO2- + 4H2O
　　总反应式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2↑
　　9．CH4燃料电池(碱性介质)
　　正极：2O2 + 4H2O + 8E- == 8OH-
　　负极：CH4 -8E- + 10OH- == CO32- + 7H2O
　　总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- == CO32- + 3H2O
　　10．熔融碳酸盐燃料电池
　　（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：
　　正极：O2 + 2CO2 + 4E- == 2CO32- (持续补充CO2气体)
　　负极：2CO + 2CO32- - 4E- == 4CO2
　　总反应式：2CO + O2 == 2CO2
　　11．银锌纽扣电池(碱性介质)
　　正极 (Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2E- == 2Ag + 2OH-
　　负极 (Zn) ：Zn + 2OH- -2E- == ZnO + H2O
　　总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag