初中化学复习题1.doc

山西省2012年中考化学模拟试卷（一）
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 P-31 Na-23 Ca-40 S-32
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项的字母标号填入下表相应的空格内。每小题2分，本题共20分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

1．元素周期表中铝元素的部分信息如下图所示，由此得到的结论不正确的是13 Al
铝
26.98

A．铝的原子序数是13 B．铝是一种金属
C．铝的相对原子质量为26.98g D．化学反应中铝原子失电子变成Al3+
2．我国蕴藏着丰富的钨矿资源，冶炼金属钨常用白钨矿石其主要成分是钨酸钙（CaWO4 ）。钨酸钙中钨（W）的化合价为
A．-6 B．+4 C．+6 D．+7
3．化学物质在生产、生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是
A．湖水经沉淀、过滤、吸附等净化处理后，即可得到纯净水
B．农业上为了提高粮食产量，就大量使用化肥、农药
C．可用聚氯乙烯塑料制品包装食品
D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
4．实验测得某些食物的近似pH如下，下列说法正确的是
食物
泡菜
葡萄
番茄
苹果
牛奶
玉米粥
pH
3.4
4.2
4.4
3.1
6.5
7.8
A．牛奶和玉米粥均属于碱性食物 B．胃酸过多的人应少食泡菜
C．番茄的酸性比苹果强 D．用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH
5．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是

A
B
C
D

实验
装置

铁丝在氧气燃烧
探究燃烧的条件
解释
集气瓶中的水：吸收放出的热量
量筒中的水：通过水体积的变化得出氧气的体积
集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂
烧杯中的水：加热铜片，隔绝空气
6．废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属。为了回收重金属，将旧手机部件浸入足量稀盐酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是
A．Cu、Ag B．Mg、Ag C．Al、Cu D．Mg、Al
7．欲除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是
A、氮气（氧气）----木炭
B、氢氧化钠溶液（碳酸钠）----澄清石灰水
C、二氧化碳（一氧化碳）----氧气
D、氯化钾溶液（碳酸钾）----稀硫酸
8．用酸性高锰酸钾溶液可以测定室内空气的污染物甲醛的含量是否超标。相关反应的化学方程式是4KMnO4+5CH2O+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5X+11H2O，其中X的化学式为
A．CO B．CO2 C． H2CO3 D．K2CO3
9．有些化学变化可以用X+Y=M+R表示。关于此类变化，下列说法正确的是
A．若X是单质，则该反应一定是置换反应
B．若Y 为金属，则该反应一定生成氢气
C．若X为酸，Y为碱，则该反应一定是中和反应
D．若X为盐，Y为碱，则该反应一定能够生成沉淀
10．燃煤锅炉尾气中含有较多的SO2，用石灰水吸收SO2后生成的CaSO3和CaSO4可用于化工生产。若这两种物质的混合物中钙元素的质量分数为30%，则其中含CaSO4的质量分数为
A．46% B．51% C．56% D．85%
二、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，本题共31分）
11．（3分）（1）用化学符号填空：
两个氢原子______； 3个亚铁离子_________； 硝酸钾_______。
12．（4分）我国民间烹调香料“八角”中含有的莽草酸，可以合成抗流感病毒的药物“达菲”。当前，“达菲”可用来治疗甲型H1N1流感。
（1）莽草酸的化学式为C7H10O5，它属于 （填“无机物”或“有机物”）；根据其化学式，从化学的视角分析，你能获得的信息有： ；
（2）莽草酸的相对分子质量为 ，莽草酸中碳元素的质量分数为 （结果精 确到0.1%）；
13．（7分）医疗上，许多化学物质用于治疗疾病或辅助诊断疾病。
（1）用X射线检查胃肠疾病时，要让患者服用“钡餐”（主要成分是难溶于水和盐酸的硫酸钡）。硫酸钡属于_________（填“酸”、“碱”或“盐”），它是由钡离子和_________（填离子符号）构成；
（2）硫酸钡可由Ba(OH)2和稀硫酸反应制得，反应的化学方程式为_________________；
（3）碳酸钡也难溶于水，但不能用BaCO3制“钡餐”，这是因为BaCO3能与胃液中的盐酸反应，化学方程式为 ，反应生成的BaCl2是重金属盐，易溶于水，会使人中毒。，故有人误服BaCO3而造成BaCl2中毒，可饮用适量的硫酸钠溶液解毒，这是因为_______________________________________________。
14．（6分）下图表示不同类别的纯净物之间的相互关系。A、B是不同类别的化合物，其溶液都能与铁反应；M、N是由不同类别的微粒构成的单质。
请写出下列方程式或化学式：
铁+A： ，B___________；
铁+M： ，N__________；
15．（5分）下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
乙
P
甲
温度/℃
溶解度/g
60
40
20
10 20 30

（1）P点的含义是 。
（2）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_________（写出一种）
（3）当甲中含有少量乙时，可采用 的方法提纯甲 。
（4）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为____；若将烧杯内物质升温到50℃ （不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____（选填A、B、C、D）
A、溶剂的质量 B、溶液的质量 C、溶质的质量分数 D、以上都不变
16．（6分）已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“—”两端的物质在一定条件下可以反应。请回答：

E
D
A
B
C

(1)C的一种用途是_________；D、E反应的化学方程式为________________________。
（2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是 。
（3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是________。
三、实验探究题（化学方程式每个2分，其余每空1 分，本题共14分）
17.（9分）用集气瓶可完成多种实验。请根据如下实验示意图，回答有关问题：

I II III IV Ⅴ
（1）实验I完成的实验是__________________，实验Ⅱ的集气瓶中装入的试剂是______________，实验Ⅲ收集的气体是氧气，实验室制取氧气的化学方程式是____________________________；
（2）实验Ⅳ的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是______________________________；
（3）实验Ⅴ观察到的现象是________________________________________。实验I反应的化学方程式是____________________________________________；
（4）在完成Ⅳ、Ⅴ两个实验时，为了保护集气瓶不被损坏，应该注意的操作是 ________________ 。
18.（5分）为了解金属氧化物的性质，实验小组的同学们做了如图所示两个实验，请你和他们一起进行探究。
（1）设计实验I、II提出的猜想是___________________________；
（2）试管中加入稀盐酸，振荡，两种金属氧化物全部溶解。依据盐酸除铁锈的反应原理，实验II的试管中发生反应的化学方程式是________________________________________；
（3）稀盐酸中除含水分子外，还有HCl解离出的H+和Cl-。已知两种金属氧化物均不溶于水，为证实是H+溶解了金属氧化物，还是Cl-溶解了金属氧化物，可另取两支试管分别装入两种金属氧化物，然后再各向其中加入______________（填化学式）溶液，你选择该物质的理由是_____________________________。
四、计算题（本题5分）
19.质检人员对某品牌发酵粉中NaHCO3的含量进行检测。取20.0g发酵粉，向其中加入足量的盐酸，得到3.30g的二氧化碳（发酵粉中其它成分不与盐酸反应）。计算此品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数。

答 案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项的字母标号填入下表相应的空格内。每小题2分，本题共20分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
B
A
A
B
B
C
D

二、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，本题共31分）
11.(1)2H 3Fe3+ KNO3
12.(1)有机物 莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的或每个莽草酸分子是由7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子构成的。（合理即可） （2）174 48.3%
13.（1）盐 SO42- (2)Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 ↓ + 2H2O
(3)BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑ 因为硫酸钠溶液与氯化钡发生反应生成了既难溶于水又难溶于盐酸的硫酸钡沉淀
14. Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ CuSO4
3Fe+2O2 Fe3O4 He或C或Si等由原子直接构成的非金属或稀有气体单质
15. （1）30℃时，甲物质的溶解度为60g （2）加入甲物质直到不再溶解或恒温蒸发溶剂
（3）降温结晶 （4）37.5% B、C
16.（1）除铁锈（或金属表面除锈剂） 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
(2) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (3)C 或 H2

三、实验探究题（化学方程式每个2分，其余每空1 分，本题共14分）
17.(1)实验室制备二氧化碳气体； 浓硫酸； 2H2O2 2H2O+O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）吸收反应生成的SO2 ，防止其污染空气 （3）剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 Ca CO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(4)燃烧匙或燃着的铁丝在瓶内居中，不能触及瓶壁
18.（1）金属氧化物能与稀盐酸反应 （2）MgO + 2HCl === MgCl2 + H2O
(3)NaCl溶液（或含有氯离子的中性盐溶液）证实是否是氯离子溶解了金属氧化物

四、 计算题（本题5分）

19. 31.5%