化学单位N的定义.doc

N是当量浓度，老的体系，在物质的量（摩尔）这个概念没提出来的时候用
0.02N的硫酸，是指含有0.02N氢离子H+的硫酸
氢离子的当量就等于其物质的量，也就是摩尔数
0.02N的当量浓度，就是1L溶液中含有0.02个当量（0.02mol）的氢离子
因此，0.02N的硫酸是指0.01mol/L的稀硫酸

需要注意的是，这里的当量是指酸碱当量，此外常用的还有氧化还原当量
1个（氧化还原）当量的氧化剂/还原剂，是指能够接受/提供1个当量电子的物质
1个当量电子，当然就是1mol的电子咯

98%的浓硫酸中，其物质的量浓度是18.4mol/L，其密度是1.84g/mL
两者在数字上一样，只是小数点的不同
这是因为硫酸的质量分数（98%）在数字上等于其摩尔质量（98g/mol）造成的

假设有V L硫酸溶液，含有硫酸的量为cV mol，其溶质质量为McV g
而溶液的质量分数为w%，因此溶液质量为McV/w% g = 100McV/w g
密度ρ = 100McV/w g / 1000V mL = Mc/10w g/mL
代入M=98，w=98，c=18.4，ρ=1.84

这个现象在无机强酸中常常出现，非常有趣：
硫酸的M=98，恒沸混合物（浓硫酸）的质量分数w%=98%
硝酸的M=63，恒沸混合物（浓硝酸）的质量分数w%=60~63%左右
氯化氢M=36.5，饱和溶液（浓盐酸）的质量分数w%=36~37%左右