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紫荆中学2012—2013学年高三第一次模拟试题（卷）
化学 高三化学备课组
第Ⅰ卷 选择题（每小题只有一个正确答案25×2）
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）
A．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同
B．大量化石燃料燃烧排放的废气中含CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH＝5.6形成酸雨
C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）
A．H2SO4、NaOH—腐蚀品 B．汽油、C2H4——易燃液体
C．CaC2、Na——遇湿易燃物品 D．KMnO4、K2CrO7——氧化剂
3．下列说法正确的是（ ）
A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应
B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素
C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
4．下列实验操作使测定（或配制）结果偏低的是 （ ）
A．测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘
B．中和滴定用的锥形瓶加入少量待测液润洗后，再加待测液
C．在保温容器中测量NaOH和稀盐酸反应的中和热时加入稍过量的NaOH溶液
D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线
5. 硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是(　　)
A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。
D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
6.某无色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥CO、⑦SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
①
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
②
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙色
③
向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
④
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是(　　)
A．可能含有的离子是①②⑦ B．肯定没有的离子是②⑤⑥
C．不能确定的离子是①③⑦ D．肯定含有的离子是①④
7.下列操作或仪器的选用正确的是

8．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是
A．Na2O2与H2O反应生成2.24L O2,反应中转移的电子数为0.2 NA
B．4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 NA
C．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5 NA
D．18g重水（D2O）所含的电子数为10 NA
9.在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－ B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－
C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－ D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－
10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－
B. 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4+＋6OH－=NH3↑＋H2O
C. 将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4+
D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H+＋3NO3－=Ag+＋NO↑＋H2O
11．下列与含氯化合物有关的说法正确的是
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22.4L H2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）
12.已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl
③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是C
A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．BrO3- ＞Cl2＞C1O3-＞IO3-
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-
13.下列叙述正确的是(　　)
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水至过量，产生白色沉淀然后消失。
D．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水；再加四氯化碳萃取分液
14．生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程
2FeSO4·7H2O ＝ Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是（ ）
A．若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4
B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42-
C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液
D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%
15．0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（ ）
A．0.16mol B．0.22mol C．0.30mol D．0.48mol
16.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（ ）
A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
17.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（ ）
A．0.2mol B．0.4mol C．0.8mol D．0.9mol
18．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 ( )
A.NaOH B.NH3·H2O C. AgNO3 D. BaCl2
19. 四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（ ）

20．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为 ( )
A．5:4 B．4:5 C．3:5 D．5:6
21.室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧。则a、b、c的关系是（ ）
A．a＝4b＋3c B．a＝4b＋c C．a：b＝4:1 D．a：b＝4:3
22．两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满 足上述条件的混合物是( )
A. BaCl2和(NH4)2SO4 B . AgNO3和NH4Cl
C．FeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO3
23.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是（ ）
A．混合酸中NO物质的量为0.4mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为：Fe＋2Fe3＋→3Fe2＋， BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4浓度为5 mol·L－1
24. X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y是 地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法正确的是（ ）
A X的单质和水反应的离子方程为 X+H2O=X-+OH-+H2↑
B Y的氧化物是碱性氧化物
C 最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y
D 气态氢化物的稳定性：Z<W
25．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴 加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ）
①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
26．（8分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：
20090323
①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。
请回答下列问题：
（1）根据以上事实推断A—E的化学式：
A ；B ；C ；D ；E 。
（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。
（3）写出③、④的离子方程式：③ ；④ 。
27.(10分)某同学设计如下装置以除去N2中的O2、CO2、H2S、C2H4等气体，制得纯净而干燥的N2。

分别指出A、B、C、D四个装置中应加入的试剂及所要除去的杂质（填相应的化学式）。
A______杂质：______,B______杂质：______,C______杂质：______,D______杂质：______。
28.（10分）下列转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质。已知A、B为氧化物，C为固体单质，D为黄绿色气体。

请回答：
（1）指出A中存在的化学键类型： 。
（2）写出M与过量氨水反应的离子方程式： 。
（3）向溶液N中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是

（4）电解熔融氧化物A，阳极的电极反应方程式为 。
（5）B与浓酸X反应的化学方程式为 。
29.（14分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式为 。
(2)装置A的烧瓶中可装试剂 。
(3)B装置的名称是 ；E装置的作用 。
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式： 。
(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理?
。
30．计算题（8分）
已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O。某同学将铜和一定浓度硝酸反应产生的标况下224mL气体通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol/L酸性KMnO4溶液滴定，消耗20 mLKMnO4溶液。则气体中NO、NO2的体积比为 多少 ？（假设还原产物仅为NO、NO2）

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班 级 姓 名 学 号
紫荆中学2012—2013学年高三第一次模拟试题（卷）
化学答题卡
第Ⅰ卷 选择题（每小题只有一个正确答案25×2）
1 A B C D 2 A B C D 3 A B C D 4 A B C D 5 A B C D
6 A B C D 7 A B C D 8 A B C D 9 A B C D 10 A B C D
11 A B C D 12 A B C D 13 A B C D 14 A B C D 15 A B C D
16 A B C D 17 A B C D 18 A B C D 19 A B C D 20 A B C D
21 A B C D 22 A B C D 23 A B C D 24 A B C D 25 A B C D
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
26．（8分）
（1） A ；B ；C ；D ；E 。
（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。
（3）写出③、④的离子方程式：③ ；④ 。
27.(10分)A 杂质 ：,B 杂质： ,

C 杂质 , D_ 杂质
28.（10分）
（1） 。

（2） 。

（3）观察到的现象是

（4），阳极的电极反应方程式为 。

（5）B与浓酸X反应的化学方程式为 。

29.（14分）
(1) 。

(2) 。

(3)B装置的名称是 ；E装置的作用 。

(4)目的是 。

(5) 。

(6) 。
30．计算题（8分）