德阳三中《原电池及其原理》观摩课精编版教案-老鲁.doc

《原电池及其原理》教学设计
德阳三中 鲁良琼
教学内容分析：
本节课主要介绍的是原电池原理以及形成原电池的条件。
教学目标：
1、知识目标
使学生了解原电池的原理；
使学生掌握原电池的电极反应及总反应。
2、能力目标
培养学生演绎推理的能力；
培养学生归纳总结的能力；
培养学生想象的能力；
教学重点：
1、原电池的原理；
2、原电池的电极反应方程式的书写；
教学难点：原电池的形成条件
教学过程设计：
[探究]电池是怎样把化学能转换为电能的？
1、把Zn片、Cu插入稀硫酸溶液有何现象？
现象： 。
原理： 。
2、把Zn与Cu用导线连接起来插入稀硫酸； 现象 ， ，
。
[学生讨论]：
1、电流是如何产生的？
2、电子是从哪里流出来的？
3、铜片上的物质是哪里来的？
4、铜片是否参加了反应？
[动画演示]：

[
总结原电池的工作原理（以铜锌原电池为例）:
现象
锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质沉淀，电流表指针发生偏转
电极
Zn电极
Cu电极
电极名称
负极
正极
得失电子
失电子
得电子
电子流向
流出
流入
反应类型
氧化反应
还原反应
电极反应式
Zn-2e- = Zn2+
Cu2++2e- = Cu
电池总反应式
Zn+Cu2+=Zn2++Cu

学生回答：电极反应式:负极： ；正极： 。
电池总反应： 。

学生回答：阴离子向 极移动；阳离子向 极移动。

学生回答： 。

老师讲解:因为负极锌失去电子变成锌离子带正电荷，由于静电作用阴离子向负极移动，同时正极铜极上得到电子带负电荷，由于静电作用氢离子向正极移动，从而氢离子在铜片上得到电子。
{学生思考]：总结形成原电池的条件。[投影]形成原电池的条件：
1、能自发发生氧化还原反应；
2、有活泼性不同的两个电极；
3、形成闭合回路；
4、有电解质溶液
总结原电池正负极的判断方法：
电极名称
电极材料
电子流向
电流流向
离子移动方向
反应类型
电极质量变化
气体产生
PH值变化
负极

正极

二、原电池设计
1、依据：理论上能自发进行的氧化还原反应，均能设计成原电池。
2、实际设计时应注意以下几个方面：
（1）外电路：负极（还原性较强的物质失去电子）电子经导线流向正极（能导电的物质）。
（2）内电路：将两极侵入电解质溶液中，并通过阴阳离子的定向移动，形成内电路。
（3）闭合回路：
正极
负极
e- 阴离子向负极移动， 阳离子向正极移动

例题： 以2FeCl3+Cu = 2FeCl2+ CuCl2为依据，设计一个原电池。
（1） 将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，分别做原电池的负极和正极的电极反应式。负极——————————，正极——————————。
（2） 确定电极材料，若发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接做负极；若为气体（比如H2)或溶液中的还原性离子可用惰性电极（如Pt、C棒）做负极，发生还原反应的正极的电极材料必须比负极材料活动性差。
（3） 确定电解质溶液：一般选用反应中的电解质溶液即可，如本题中可选用FeCl3溶液作为电解质溶液。
三、课堂练习：
1、判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称。

2、下列装置是原电池吗？ 若是原电池，则电极反应：负极 ，正极 ，电池总反应 。若不是，则理由 。
Zn
CuSO4

3、右图是Cu-Zn原电池的示意图，请回答:
(1)锌极是_____极，电极反应是_______________;
铜极是____极，电极反应是_______________;
电池的总反应是________________。
(2)若锌电极质量变化了3.25g,则铜电极_____(填”增加”或”减小”)_____g, 电路中通过的电子的物质的量是___mol.
4、用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，负极为_____，正极为___________。
电极反应为：负极____________，正极____________，原电池总反应为_______________________。

2013年8月2日

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