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化学综合能力试题8

一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是
A．加热条件下，1 mol Cl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NA
B．1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
C．常温常压下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4NA
D．标准状况下，11.2 L H2O中含有的原子数为1.5NA
2.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是(　　)

选项
a中的
物质
b中的
物质
c中收集
的气体
d中的
物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液

3.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(　　)
A.银氨溶液:Na+、K+、N、NH3·H2O
B.空气:C2H2、CO2、SO2、NO
C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-
D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、S、Cl-
4.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:
PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是(　　)
A.正极反应式:Ca+2Cl--2e-CaCl2
B.放电过程中,Li+向负极移动
C.每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 g Pb
D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转
5.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:
MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)　ΔH>0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是(　　)
选项
x
y
A
温度
容器内混合
气体的密度
B
CO的物质的量
CO2与CO的物
质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量
(忽略体积)
CO的转化率
6.我省盛产矿盐(主要成分是NaCl,还含有S等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是(　　)
A.由矿盐生产食盐,除去S最合适的试剂是Ba(NO3)2
B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
7.已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
HS+H2OH2SO3+OH-　　①
HSH++S ②
向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是(　　)
A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HS)增大
B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+c(S)
C.加入少量NaOH溶液,的值均增大
D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(S)>c(H+)=c(OH-)
8.(14 分）孔雀石的主要成分为，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备晶体的流程图：

(1) 试剂A的化学式是_______；操作I的名称是_______；操作II用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、_______、坩埚钳和三角架。
(2)生成气体X的化学方程式为_______。
(3) 使用试剂B的目的是将溶液中的转化为，试剂B最好选用_______ (填选项序号）。
A.酸性KMnO4溶液 B.双氧水 C.浓硝酸 D.氯水
写出相应反应的离子方程式：______________。
(4) 已知
试剂C的使用是为了调节溶液的pH,使转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用_______(填选项序号）；
A.稀硫酸B. NaOH溶液 C.氨水D. CuO
为完全除去溶液c中的而又不使沉淀，则应调节溶液pH的范围为_______
(5) 请设计一种实验方案检验溶液中Fe3+是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论）______________
9.(15分）A、B、C、D、E三种短周期元素，按原子序数依次增大，A元素形成的单质晶体是在自然界中硬度最大的物质，B元素最外层电子数是最内层电子数的3倍，C元素的最外层电子与K层电子数相同，D元素与B元素最外层电子数相同。
（1）E元素名称是__________，其离子结构示意图为_____________,C元素与D元素形成的化合物晶体类型是____________
(2)A与B形成的化合物X是生物体生理活动的产物，X物质的电子式为___________
(3)D与B形成的化合物Y具有漂白作用，Y的化学式为______________，Y在水中有较大的溶解度，其分子为______________________分子(极性.非极性)
(4)A与E形成的化合物Z，是一种良好的有机溶剂，写出其结构式为______________
（5）由A、B、D三种元素形成的化合物W，W可以看成化合物X中某元素的一个原子被其同族元素的一个原子所替换，W的化学式为__________________，结构式为_____________________，W认为是早期地球大气中的组分之一，性质稳定，但会与氧化剂强烈反应，有水存在时也会腐蚀金属。写出W与酸性KMnO4反应的离子方程式______________________________________________________。agW在氧气中充分燃烧放出bkJ热量，写出W燃烧热的热化学方程式_________________________________________
10.（14分）汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，下，在一等容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如表(CO2和N2的起始浓度为0)。

回答下列问题：
(1) 在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是_______反应（填“放热”或“吸热”)。
(2) 前3s内的平均反应速率=_______,时该反应的平衡常数K=_______
(3) 假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是_______
A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
(4) 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据表2设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图1所示：

则曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为_______。
(5) 已知：

则处理汽车尾气反应中的a =_______ 。
(6) 用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：向某密闭容器加人一定量的活性炭和NO,在下反应，有关数据如

平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中N0、N2、C02的浓度之比为5:3: 3，则ΔH4_______0(填“ >”、“=”或“<”）。
11.(15 分)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。某化学兴趣小组拟用下列装置制备氢化钙。

(1)装置B中的无水氯化钙也可用_______来代替。
(2)利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，_______ (请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
(3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置X，装置X中加人的试剂是_______。若氢气未充分干燥，装置X中的现象为_______。
(4)为了测定上述实验中制得的氢化钙的纯度，该小组甲同学称取mg所制得的氢化钙样品，按下图进行测定。旋开分液漏斗活塞，反应结束后充分冷却，注射器活塞由反应前的V1 mL刻度处变化到V2 mL刻度处(V2>V1，气体体积已换算为标准状况）。

①橡胶管的作用为:a_______ ；消除进入烧瓶中水的体积对于氢气体积的影响。
②旋开分液漏斗活塞后，写出烧瓶中可能发生的所有反应的化学方__________________
③用表示氢化钙的纯度，请用一个等式表示出m,V1、V2和之间的关系（不需化简，下同) _____________________。
④该小组中乙同学认为去掉连接的注射器，也能计箅出氢化钙的纯度。他同样称取m g氢化钙样品，加入烧瓶中后称取反应前装置的质量为m1 g，反应后装置的质量为m2 g。乙同学表示出m、m1、m2和之间关系的等式为______________。