1、 无 机 推 断考试题类型:小推断、与周期律结合推断、与化工生产结合的推断考试内容:元素化合物性质、化合物反应理论、概念的综合需要掌握的技能技巧:1熟悉元素化合物知识2熟悉有特点的化学反应3熟悉有特点的物理性质及反应条件例题:一、小推断型考查常规知识1已知A、B为单质,C为化合物。 能实现上述转化关系的是 若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na 若C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体,则A可能是H2 若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能为Fe 若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu A B C D 练习1在下列物质转化关系中,反应的条件和部分产物已略去。回答下列问
2、题: (1)若甲、乙是两种常见金属,反应是工业制盐酸的反应。反应I中,甲在通常条件下和水剧烈反应,除丙外,还生成一种焰色反应为黄色的物质,则工业上生产甲的一般方法是 。 A热分解法 B热还原法 C电解法 反应中,乙与H2O在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则反应的化学方程式是 。通过比较反应I、的反应条件,可得出甲的金属性比乙的金属性 (填 “强”或“弱”),比较二者金属性强弱的依据还可以是 (写出一种即可)。 (2)若甲、乙是化合物,且反应是工业制漂白粉的反应。反应的化学方程式是 。反应I的另一种产物为有机物,则该有机物的电子式是 。反应是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气,则
3、此反应的化学方程式是 。在饱和氯水中加块状石灰石,能制得较浓HCIO溶液,同时放出一种气体。其反应的离子方程式是 。(1)C (1) 2Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(2分)强(1分)NaOH是强碱,Fe(OH)3是弱碱(合理给分)(2分) (2)2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2分)(2分) CaO+(NH4)2SO4 CaSO4+2NH3+H2O(2分)2Cl2+H2O+CaCO3 Ca2+2Cl-+2HClO+CO22A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物,它们之间的反应关系如图所示:固 体 AB的溶液D白色沉淀E气体C(1)若A
4、是短周期中原子半径最大的元素构成的单质,E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液,E溶于NaOH溶液的离子方程式是 ;工业上冶炼A的化学反应方程式是 。(2)若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子,则实验室制取C的化学方程式是 ;1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJmol-1,则C完全燃烧的热化学方程式是 。A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水,则B的化学式是 。(1)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2 H2O(2分);2 NaCl(熔融) 2 Na + Cl2(2分);(2)CaC2 + 2 H2O C2H2+ Ca(OH)2(2分);2 C2H2(
5、g) +5 O2(g) = 4 CO2(g) + 2 H2O(l) H= - 2600 kJmol-1(2分);Ca(HCO3)2(1分)3A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、YX的单质Y的单质ABCDE试剂1试剂1试剂2试剂2Y的单质的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示。(1)X的单质与A反应的化学方程式是 。(2)若试剂1是NaOH溶液,X的单质与试剂1反应的离子方程式是 。(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是 。将物质C溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示) 。某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到
6、的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是 。高温(1)(2分)Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe (2)(2分)2Al + 2H2O + 2OH 2AlO2 + 3H2(3)(2分)取少量溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色,则证明原溶液中含有Fe3+。(2分)Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+(2分)2FeSO4 + 2NaNO2 + H2SO4 2Fe(OH)SO4 + Na2SO4 + 2NO二、与周期律有关的无机推断从周期律入手推断物质,考查化学反应原理和及小实验1A、B、C、D四种短周期
7、元素,A、B、C同周期,A的原子半径是同周期中最大的;B、D同主族。已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂,C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。 (1)C元素在周期表中的位置 。 (2)A元素与水反应的离子方程式是 。 (3)写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式 。 (4)BD2和C2均具有漂白性,二者的漂白原理。(填“相同”或“不同”) (5)B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应:bAaKOH溶液氢气入口氧气入口电极 B(s) + O2(g)BO2(g);H 296.8kJmol1 2
8、BO2(g) + O2(g) 2BO3(g);H 196.6kJmol1 则1 mol BO3(g)若完全分解成B(s),反应过程中的热效应为 。(6)氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。如右图所示,电池中正极的电极反应式为 。 (7)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H 92.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间t2t3t0t1t4t5tt6vv(正)v(逆)v(正)v(逆)的关系如右图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是 。其中表示平衡混合物中
9、NH3的含量最高的一段时间是 。温度为T时,将2a molH2和a molN2放入0.5 L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%。则该反应的平衡常数为 。(1)第三周期,第 A族(1分)(2)2Na2H2O = 2Na2OHH2(2分)(3)Cl2Na2S=2NaClS(2分)(4)不同(1分)(5)H395.1kJmol-1(2分)(6)O22H2O4e = 4OH(2分)(7)加压 (1分) t2t3 (1分) (2分)2短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物,它们之间有图示的转化关系,已知C为密度最小的气体,甲俗称刚玉,是红宝石的主要成分。写出丙的名称: 。组
10、成单质A的元素在周期表中的位置是 。写出甲的电子式: 。写出下列变化的方程式: A与NaOH溶液反应的化学方程式 。 甲与NaOH溶液反应的离子方程式 。 乙溶液与过量CO2反应的离子方程式 。甲的用途是 (任写一种);A与Fe2O3的反应类型为 。3X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒,其中X、Y、Z为分子,W为离子,且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为34。请回答:(1)X的电子式 ;若实验室用如图所示装置制取X,则制取X的化学反应方程式为 。1000pHa+2aV(溶液)/mL(2)已知: W + X + H2O 白色沉淀,为进一步确定W,进行如下实验,请补全实验操作、现象和结论:取上
11、述白色沉淀少量置于试管中,。(3)常温下,取10 mL pH= a的Y的稀溶液,加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示,则Y的化学式为,下列叙述正确的是 (选填字母)。a.Y的水溶液可用作刻蚀玻璃b.相同温度时与相同浓度的盐酸比较,Y的水溶液的导电能力弱c.稀释后,阴离子的物质的量浓度之和增大(4)分子中所含某元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化:当n时,请写出n的化学方程式_(写出一个即可)。NHHH (1) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O(2分) (2)加入足量氢氧化钠溶液,若观察到白色沉淀溶解,则证明W为Al3+;若观察到白色沉淀不溶解,则证明W
12、为Mg2+(2分)(3)HF(2分) a、b(2分) (4)C + H2O CO + H2 或 2C + SiO2 Si + 2CO(合理答案给分)(2分)三、与化工生产结合的推断1最近科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下:(1)上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是: ;(2)分解池中反应的化学方程式为 ;(3)在合成塔中,若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应,生成气态的水和甲醇,可放出4947 kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 ;图13(4)从平衡移动原理分析,低
13、温有利于原料气的转化,实际生产中采用300的高温,原因之一是考虑到催化剂的催化活性,原因之二是 ;(5)右图13是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为:2CH3OH+3O22CO2+4H2O则:a处通进的物质是 (写名称);电极d的名称是 极;电极c处发生的电极反应方程为: 。(1)富集空气中的CO2,为合成甲醇提供CO2(其余合理答案均给分)(2分)(2)2KHCO3K2CO3CO2H2O(3分)(3)CO2(g)+3H2(g) =CH3OH(g)+H2O(g);H49.47kJ/mol(3分)(4)
14、保证有较快的反应速率,提高产率(2分)(能答出与速率相关的正确答案即可给分)(5)甲醇(1分);正(1分);CH3OH+H2O6e=CO2+6H+(3分)2某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下:回答下列问题:(1)利用该流程制备硫酸铵的化学方程式为_。(2)上述流程中,可以循环使用的物质是_、_(写化学式)。(3)提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体,必要的操作步骤是_。a蒸干 b蒸发 c冷却结晶 d过滤(4)常温下,CaCO3和CaSO4的溶解度分别为1.5103g和2.1101g,往CaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液可得到CaCO3,请解析CaSO4
15、向CaCO3转化的原因 。 (5)取2mol的NH3,放入容积为2.0 L的密闭容器中,反应在一定条件下达到平衡时,NH3的转化率为80%。该条件下此反应的平衡常数为 。(12分)(1)CaSO4+2NH3+CO2+ H2OCaCO3+ (NH4)2SO4(2分)(2)CO2 (2分) NH3 (2分)(3)b c d (2分)(4)从CaSO4向CaCO3转化中并存着两个沉淀溶解平衡, CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO42-(aq) +CO32- (aq) CaCO3(s) (1分)因为CaCO3的溶解度比CaSO4的溶解度更小,随着Na2CO3溶液的加入,CO32-浓度增大,平衡向
16、CaSO4溶解和CaCO3沉淀生成的方向移动,使CaSO4转化成CaCO3。(1分)(5)17.28 (2分)3重晶石矿(主要成分为硫酸钡)因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热(即“漂白”),再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料,广泛用作纸张、油漆等的填充剂。已知MnO是碱性氧化物,Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+。重晶石填料的生产工艺流程为:(1)在该流程中,为加快“漂白”速度,采取的措施有 、 。(2)硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式: 、 。(3)二次漂白水洗过滤后,检验
17、滤渣不含Fe2+离子的方法是 。(4)二次漂白前,煅烧的主要目的是 。(5)将煅烧后的固体磨细,使用的是加有刚玉(氧化铝)球的振动磨。这说明刚玉具有很高的 。(6)工业生产中为了充分利用资源,将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3。操作过程是: 通入过量氧化剂(Cl2),其目的是 。 加入适量NaOH来调节溶液的pH ,其目的是 , 调节溶液的pH范围为 。有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下:离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8最后通过 、 、灼烧得到氧化铁。 (1) 重晶石和铝都使用粉末;加热。 (2) Fe2
18、O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O; MnO+H2SO4MnSO4+H2O (3)取最后一次洗涤液(或用蒸馏水洗涤滤渣后液体)于试管中,滴加NaOH(或先滴加氯水再滴加KSCN溶液)无明显变化。 (4) 除去炭质 (5) 硬度。(6) 将Fe2+转化为Fe3+ 使Fe3+ 沉淀完全,而其它离子不发生沉淀 3.73.8 过滤 洗涤4(10分)工业碳酸钠(纯度约为98)中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl和SO42等杂质,为了提纯工业碳酸钠,并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下:蒸发浓缩结晶加热脱水试剂级Na2CO3趁热过滤溶解过滤工业碳酸钠母液Na2CO3H2O滤液沉淀NaOH
19、水Na2CO310 H2ONa2CO37H2ONa2CO3H2O32 36 t()已知:碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示:(1)加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为 、 。(2)热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力,其原因是(用离子方程式及必要的文字加以解释) 。(3)“趁热过滤”时的温度应控制在 。(4)已知:Na2CO310 H2O(s)Na2CO3(s)10 H2O(g) H+532.36kJmol1 Na2CO310 H2O(s)Na2CO3H2O(s)9 H2O(g) H+473.63kJmol1写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式 。(5)有人从“绿色
20、化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用。请你分析实际生产中是否可行 ,其理由是 。15(1)Fe3+3OHFe(OH)3、MgCO3 +2OHMg (OH)2+CO32 (2)因Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液呈碱性,当温度升高时水解平衡正向移动,使溶液碱性增强,故去油污能力增强(3)高于36(4)Na2CO3H2O(s)Na2CO3(s) +H2O(g) H+58.73kJmol1(5)不可行 若“母液”循环使用,则溶液中c(Cl)和c(SO42)增大,最后所得产物Na2CO3混有杂质 (每小题2分,共10分)4铁及其化合物在日常生活
21、中应用广泛,请回答下列问题:(1)Fe(NO3)39H2O易溶于水,微溶于硝酸,主要用作催化剂和媒染剂。工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备,主要流程如下:溶液铁屑除油污耐酸反应器反应3h控制温度4050加热过滤碱液吸收气体蒸发浓缩降温结晶吸滤,洗涤 Na2CO3 溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示) ; 耐酸反应器中可以观察到的现象是 ;制备过程中需控制加入铁屑的量,当观察到 的现象时应停止加入铁屑; 制得的Fe(NO3)39H2O用20% HNO3洗涤,其原因是 ;若在实验室中进行蒸发浓缩、降温结晶的操作,则所需的仪器有 ;(2)某兴趣小组在实验室用右图装置制取Fe(NO3)3(固定所用仪
22、器和加热装置未画出)。该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用 加热;装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是 ;请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置 (提示:碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体)。(1) +(2分) 铁屑溶解,溶液变为黄色,有无色气体产生,在液面上气体变为红棕色(后又变为无色)(2分);反应器中产生气泡的速率明显变慢(1分,其他合理答案也可以) 洗去晶体表面附着的杂质且降低洗涤过程中晶体的损耗(2分) 铁架台(带铁圈)(或三角架)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳(2分,少答一个扣一分,少答两个不得分)(2)水浴(1分) 导气兼冷凝回流(1分) NaOH溶液(3分,其它合理答案也得分)