资源描述
广东省韶关市2014届高三2月调研考试
理综试题
生物试题
一、单项选择题（共6个小题，每题4分，共24分。每小题只有一个选项最符合题意）
1．下列有关氨基酸、多肽链和蛋白质的叙述正确的是
Ａ.都只有CHON四种元素 Ｂ.遇双缩脲试剂都显紫色
Ｃ.都通过主动运输进入细胞 Ｄ.通常都含有羧基
2. 下列与实验相关的叙述，正确的是
A.盐酸解离根尖的同时也为龙胆紫染色创造了适宜的环境
B.提取组织DNA是利用不同化合物在溶剂中溶解度的差异
C.检测酵母菌培养过程中是否产生CO2可判断其呼吸方式
D.用乙醇提取的叶绿体色素中无胡萝卜素
2.B 提取组织DNA是利用DNA和蛋白质在氯化钠溶液和冰乙醇中的溶解度不同进行粗提取，B项
正确。龙胆紫是碱性染料，在酸性环境中会影响染色效果，A项错误。酵母菌有氧呼吸和无氧呼吸
都能产生二氧化碳，故不能以是否产生CO2来判断其呼吸方式，C项错误。叶绿体中的色素有：叶
绿素a、叶绿素b、胡萝卜素、叶黄素等，四种色素均溶于乙醇，故D错。
3．在十九世纪中叶以前，英国曼彻斯特地区的桦尺蠖体色几乎都是浅色型（s），到了二十世纪中叶，黑色（Ｓ）的桦尺蠖成了常见类型。在此过程中
A.桦尺蠖的种群密度一定发生过明显的波动
B.自然选择的方向发生了改变，所以自然选择是不定向的
C.由于环境污染，s基因突变成Ｓ基因的突变率增加
D.桦尺蠖Ｓ基因和s基因同时存在说明物种具有多样性
①
②
③
4．下图是真核细胞中三种生命活动的示意图，关于下图的叙述不正确的是：
Ａ. ①②③过程都有碱基互补配对 Ｂ. ①②③过程都有酶参与催化
Ｃ. 只有②过程一定发生在细胞质中 Ｄ. ①②③过程不一定都有水生成
5．植物激素种类多样，调控机制复杂。在植物生长发育过程中，下列述叙正确的是
A．单侧光下生长素在胚芽鞘尖端的横向运输是极性运输
B．顶芽优先生长而侧芽受抑的现象不能体现生长素生理作用的两重性
C．赤霉素与生长素可协同促进生长，而脱落酸与细胞分裂素可形成拮抗作用
D．植物生长素能促进植物细胞生长、分裂
6. 关于“克隆羊”、“试管羊”、“转基因羊”的说法合理的是
A．它们的遗传物质都只来自于一个亲本
B．它们在形成过程中一般都有卵细胞的参与
C．它们是通过相同的生殖方式获得亲本的优良性状
D．在培育过程中，都用到了动物细胞培养技术、核移植技术和胚胎移植技术
二、双项选择题（共2个小题，每题6分，共12分。每小题只有两个选项符合题意，漏选得3分，错选、不选得0分）
24．经科学家研究知道，控制合成单羧酸转运蛋白1（MCT1）基因的表达是将抗癌药物3-BrPA运输至细胞内的充分必要条件。下图表示了 3-BrPA作用于癌细胞的机理，表格中数据是研究者用相同剂量3-BrPA处理５种细胞所得的实验结果。据此可推断：
MCT1基因表达水平
死亡率
正常细胞
0
0
癌细胞1
中
40%
癌细胞2
低
30%
癌细胞3
高
60%
癌细胞4
0
0
CO2+H2O+能量
A．正常细胞和癌细胞4死亡率为０的原因是它们对3-BrPA的敏感性最强
B．癌细胞３死亡率最高是因为只有它具有MCT1的基因
C．由图可推断MCT1可能是载体，3-BrPA主要作用于细胞呼吸的第一阶段
D．细胞中的MCT1基因表达水平越高，该细胞对于3-BrPA的敏感性越强
25．下列图解与事实不符的是：
进入
与缓冲物质H2CO3反应
Ｈ＋――→血浆―――――――――→血浆pＨ升高
Ａ.
兴奋释放
扩散
递质与特异受体结合
突触前膜――→神经递质――→突触后膜―――――――→突触后膜兴奋或抑制
Ｂ.
吞噬处理
呈递抗原
接触
呈递抗原
淋巴因子
增殖分化
抗原―→吞噬细胞――――→Ｔ细胞―――→Ｂ细胞―――→浆细胞和记忆Ｂ细胞
Ｃ.
流入
分泌
进入
较低血糖血液――→胰岛B细胞――→胰高血糖素――→血液――→血糖浓度升高
Ｄ.
三、非选择题（共4题，共64分）
26.（16分）图甲是某成熟植物细胞示意图（a、b、c代表细胞结构，数字代表物质），图乙表示光照、温度适宜的封闭温室大棚内一昼夜CO2浓度的变化，请分析回答：
甲
c
（1）已知甲图中①是水，将甲图所示细胞置于较高浓度的KNO3溶液中，细胞中体积将发生明显变化的结构是 _（填字母）。a与b比较，结构上的相同之处是 _____ 。
（2）在结构a中，②作为反应物直接参与的生化反应是： 。将该细胞置于黑暗处并供给H218O，短时间内除水外，还能在 中检测到18O。
（3）乙图A、B、C、D四个点中，光合产物积累最多的点是 。大田作物夏季中午光合速率明显下降的过程称作光合作用的午休现象。据图乙推测该植物光合作用有无午休现象？ ，原因是 。
3 6 9 12 15 18 21 24时间
光合速率
（4）假设温室中植物呼吸速率基本不变，请据图乙
曲线推测一昼夜内光合作用的速率变化曲线。
26.（16分）
（1）c 都有双层膜结构(答不答核糖体都不扣分)
（2）二氧化碳的固定（或CO2与Ｃ5化合物生成Ｃ3化合物或CO2＋Ｃ5―酶―2Ｃ3） CO2
（3）C 无（1分） 大棚内湿度可控，中午植物体因温度过高过度失水导至气孔关闭二氧化碳供应不足的情况不会出现
3 6 9 12 15 18 21 24时间
光合速率
（4）（3分。5点-12点及12点-19点的线形不正确扣1分，有午休现象扣１分，起点和终点的位置１分，起点和终点有一点不正确，即扣１分）
27．（16分）下表为某封闭式高中校医室记录的该校近几年来全体学生的体检结果中红绿色盲发病情况统计数据。请根据表中数据分析回答：
性状
表现型
2008届
2009届
2010届
2011届
统计
男生
女生
男生
女生
男生
女生
男生
女生
男生
女生
色觉
正常
404
367
424
402
336
328
402
298
1566
1395
色盲
8
0
13
1
6
0
11
0
38
1
（1）根据统计数据分析，可说明色盲遗传具有 的特点。
（2）调查中发现某男生（Ⅲ-12）患有色盲，其同胞姐姐患有白化病，进一步调查其家族系谱如图二：
男性色盲患者
女性白化患者
男性白化患者
男性两病患者
13
若a为色盲基因，b为白化基因，Ｉ-1、Ｉ-2、Ⅱ-5、Ⅱ-6个体基因组成与图一细胞所示
相同的有 。假设学校所在地区相对较封闭，且人群中白化病患者占万分之一，据此可推测：该地区中基因b与B的基因频率依次为 ；若Ⅲ-10与一个无亲缘关系的表现型正常的男性结婚，生一个肤色正常的孩子的概率是 。
Ｂ
Ｂ
（3）据进一步检查，Ⅱ-6个体及其双亲生殖细胞对应染色体上对应基因对应单链片段测定结果如下：父亲：……TGGACTTTCAGGTAT……
母亲：……TGGACTTTCAGGTAT……
Ⅱ-6：……TGGACTTAGGTATGA……
……TGGACTTTCAGGTAT……
可以看出，此遗传病致病基因产生的原
因是 ，测定碱基序列所
需要的DNA通常经过 技术来扩增。上面左图为Ｂ基因及其所在同源染色体基因突变前细胞分裂间期示意图，请在右图中画出有丝分裂间期发生突变后的分裂中期图。
（4）某同学认为，上述2961人不能构成一个种群，请你推测他判断的最关键的两个依据是： 。
27．（16分）
（1）男性患者多于女性
（2）Ｉ-1、Ⅱ-5 1/100、99/100 201/202
Ｂ
Ｂ
Ｂ
b
（3）Ⅱ-6自身基因突变（只答基因突变扣１分，答精原细胞的基因突变扣１分，答精子的基因突变不得分）
ＰＣＲ （有丝分裂中期１分，基因正确１分）
（4）四届同学不同时在校；个体间无基因交流
28．（16分）硫循环是物质循环的重要内容，图１是生物圈硫循环简图，请回答下列问题：
大气中的SO2
生产者
消费者
分解者
土壤、水中的SO42-
火山爆发
化石燃料
动植物遗体、排出物
吸收
降水
燃烧
摄入
吸收
燃
烧
图１
图２
（1）近年来，我国频繁发生雾霾天气，雾霾的主要成分有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，与汽车尾气成分相近。从物质循环的层面看，雾霾的主要原因是S循环失衡，据图１推测，失衡的主要原因是 。如何缓解Ｓ循环失衡成为中国目前比较紧迫的问题，请你在群落的层面上给出一种合理措施： 。
老
中
幼
图３
（2）图２为某生态系统的营养结构。若蛇的食物9/10来自鼠，1/10来自蛙。则理论上，蛇每增加1kg重量，至少消耗植物 kg。向图２中引入食虫鸟，而蛇可以捕食该种鸟，则该生态系统的自我调节能力将会 。蛙的视觉对飞行中的昆虫更敏感，
蛙捕食飞虫利用的主要信息属于 信息。二十世纪八十年代，
域外物种微甘菊进入该地区并快速增长，则该地区生物多样性将会
。
(3) 某同学用标记重捕法调查图２生态系统中某种鼠的种群密度，得到
的结果为:Ｎ只/km2。鼠记忆力较强，同种方法被二次捕获的概率减
小，由此推断，该同学的调查结果与真实值相比 （填偏大、
相等、偏小）。图３是该同学调查鼠的种群密度时计录的该种鼠的年
龄分布图（注：图形面积表示个体总数），由此图推测该时间该地
该鼠的种群年龄组成属于 型。
28.（16分）
（1）化石燃料过量燃烧 大量种植可吸收SO2的植物
（2）35 增强 物理 降低
（3）偏大 衰退
29．（16分）为探究不同离子对肠淀粉酶(最适pH为８)活性的影响，某同学开展了相关的实验，其实验步骤和结果见表。请回答：
试管编号及试剂
实验步骤
1号1%NaCl溶液（mL）
2号1% CuSO4溶液（mL）
3号1% Na2SO4溶液（mL）
4号
蒸馏水（mL）
①加入试剂
1
1
1
1
②加入pH 8缓冲液（mL）
1
1
1
1
③加入1%淀粉溶液（mL）
1
1
1
1
④加入肠淀粉酶溶液（mL）
1
1
1
1
⑤各试管室温下反应2min
⑥加入刚配制好的斐林试剂1mL
⑦将各试管放入盛有50℃~65℃温水的大烧杯中加热约2min
⑧观察、记录结果
深砖红色
无砖红色
（或浅蓝色）
浅砖红色
浅砖红色
（1）分析结果，得出结论：
比较3号与4号试管的实验结果，可得出的结论是________________________________。
比较2号与3号试管的实验结果，可得出的结论是________________________________。
比较1号与3号试管的实验结果，可得出的结论是________________________________。
（2）本实验的自变量是_____________________。
（3）四组实验中属于空白对照的是 号试管的实验。
（4）实验中加入缓冲液的作用是_______________ 。
（5）实验步骤⑤和步骤⑥能否对调（即先做步骤⑥，再做步骤⑤）？请作出判断并简述理由：_______________________________________________________________。
29．（16分,除说明外，每空2分。）
（1）Na+ 和SO42－对肠淀粉酶催化活性没有影响 Cu2+对（肠淀粉）酶的催化活性有抑制作用 Cl-对（肠淀粉）酶的催化活性有促进作用
（2）不同的离子
（3）4
（4）维持反应液中pH的稳定（答案合理即可）
（5）不能（1分）。因为斐林试剂中有Cu2+,可参与反应（1分）；
步骤⑤和⑥对调，其设计不符合单因子（单一变量）原则的要求（补充答案：斐林试剂中含有的Na+ 、Cu2+ 或SO42－，会对实验造成干扰）（2分）（本小题共4分。判断要与理由一致，理由合理可得分）。
理综化学试题
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56
7．下列说法正确的是
A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯和1，3-丁二烯互为同系物，它们均能使Br2水褪色
C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构休
D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同
8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．1 L 1 mol/L氯化铜溶液中含有NA个Cu2+
B．标准状况下，22.4 L O2参加任何化学反应转移的电子数都是4NA
C．1 mol Zn与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子
D．1 mol H3O+所含电子数为8NA
9．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是：
选项
离子组
评价及离子方程式
A
H+、Fe2+、NO3-、Cl-
不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：
Fe2+ + 2H+ = Fe3+ + H2↑
B
Na+、K+、HCO3-、OH-
不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：
HCO3- + OH- = H2O + CO2↑
C
Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-
能大量共存于同一溶液中
D
Na+、 NH4+、SO42-、Cl-
能大量共存于同一溶液中
10．下列叙述正确的是
A．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀
B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
C．氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱
D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2
11．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是
Y
Z
M
X
A．原子半径Z<M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．非金属性：X<Z
D．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性
12．对处于平衡状态的反应2A（g）+B(g)2C(g) △H<0，下列叙述正确的是
A．增大A浓度的瞬间，增大，V 逆不变 B．升高温度，减小，V 逆增大
C．增大压强.增大，V 逆减小 D．加入催化剂，、V 逆都增大
22．常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）
A．溶液的pH值：②＞③＞①
B．水电离出的c(OH－)：③＞①=②
C．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)＝0．1mol/L
D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO－)
23．下列实验现象、解释与结论均正确的是
编号
实验操作
实验现象
解释与结论
A
铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验
试纸变蓝
NO2为酸性气体
B
向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO42－
C
向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置
溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色
甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D
在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液
先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀
说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
30．（16分）工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，生产过程如下图：
（1）对羟基苯甲酸乙酯的分子式为____ ____；1mol 该物质与NaOH溶液完全反应，最多消耗___ ___molNaOH。
（2）化合物A中的官能团名称是_________，反应④的反应类型属_____ ___。
（3）反应①的化学方程式________ _______。
（4）在合成线路中，设计第③和⑥这两步反应的目的是__________。
（5）有机物C（分子构型为 ，-X、-Y为取代基）是对羟基苯甲酸乙酯的同分异构体且能发生银镜反应，则-X的结构简式可能是 、 。
31．（15分）
（1）已知： C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ/mol
则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= ____ ___kJ/mol。
（2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。
A．每消耗1 mol CO的同时生成2molH2
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。A、B两点的平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“=”或“＜”,下同）；由图判断ΔH __ ___0。
③某温度下，将2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.25 mol/L，则CO的转化率=__ ___，此温度下的平衡常数K=___ __（保留二位有效数字）。
（3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，用煤炭气（CO、H2）作负极反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，催化剂镍作电极，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物作电解质。负极的电极反应式为：CO+H2－4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为__ _____。
32．（16分）工业上生产高氯酸（沸点：90°C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：
（1）实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有 。
（2）反应器I中的温度最佳为 （填序号）；操作②的名称为 。
A. 0°C ； B. 20°C ； C. 80°C ； D. 120°C
（3）反应器II中发生反应的离子方程式为 。2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O
（4）加快反应器II中反应速率的措施有 （写出一种措施即可）等。从反应器II中获得NaClO2粗品的实验操作依次是 （填序号，下同），进一步提纯的操作名称为 。
A.过滤 B. 重结晶 C.蒸馏 D.蒸发浓缩 E. 蒸干灼烧 F. 冷却结晶 G.萃取分液
（5）上述流程中可循环使用的物质为 ，副产品除NaClO2、NaHSO4外还有
（填化学式）。
33．（17分）绿矾（FeSO4•7H2O）是中学阶段常用的一种还原剂。
（1）久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质，简述检验绿矾溶液已经变质的操作和现象：取少量待测液于试管中， 。
（2）绿矾溶液浓度的标定
测定溶液中Fe2+物质的量浓度的方法是： a.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；b.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点；c.重复操作2次，消耗KMnO4溶液体积的体积分别为20.02mL、24.98mL、19.98mL。
（已知滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①判断此滴定实验达到终点的方法是 。
②计算上述滤液中Fe2+物质的量浓度 （保留四位有效数字）。
（3）探究保存绿矾溶液的有效措施
【反应原理】Fe2+在空气中易氧化变质，完成并配平下列离子方程式：
Fe2+ + O2 + = Fe(OH)3↓+ Fe3+
【操作与现象】取4支试管，如图进行实验，请在相应位置上写出试管①、③的现象。
【分析与结论】设计试管①的作用是 ；为了有效保存FeSO4溶液，你认为最佳方案为 。
化学答案及评分参考
7．C 8．C 9．D 10．B 11．B 12．A 22．A C 23．B D
30．（16分）
（1）C9H10O3 （2分）； 2（2分）
+ Cl2 + HCl
CH3
CH3
Cl
催化剂
（2）氯原子（2分）； 氧化反应 （2分）
（3） （2分）
（4）防止酚羟基被氧化（或答“保护酚羟基”、第③步将-OH转化为-OCH3，第⑥步将-OCH3，转化为-OH等均对）（2分）
（5）-OH、-CH2OH （或-OCH3、各2分）
31．（15分)
（1）-524.8（2分）
（2）①c（2分）；② =（2分）；<（2分）；③75%（3分）； 1.3（2分）
（3）O2+4e-+2CO2=2CO32-（2分）
32．（16分）
（1）（普通）漏斗、玻璃棒、烧杯（3分，各1分）
（2）C； 蒸馏 （各1分）
（3）2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O （2分）
（4）适当升高温度（增大NaOH溶液的浓度、增大气体（SO2、ClO2）和NaOH溶液的接触面积等）（2分）；DF(A)（2分）；B（1分）
（5）硫酸；Na2SO4 （各2分）
33．（17分）
（1）向其中滴入2~3滴的KSCN溶液，震荡，溶液变成红色。 （2分）
（2）①当最后一滴KMnO4溶液滴入锥形瓶后，瓶内溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。
（2分）
②0.04000 mol/L （3分，计算结果1分，有效数字1分，单位1分）
（3）【反应原理】 12、3、6 H2O；4、8 （3分，物质1分，配平2分）
【操作与现象】少量（3滴）硫酸（2分）；
溶液颜色很快变成黄色，并出现棕黄色浑浊（2分）
【分析与结论】作空白对照实验（1分）；
用煤油隔绝空气，并加入少量的铁屑和稀硫酸（2分）
30．
（1） ；
（2） ；
（3）
（4）
（5） ；
31．
（1）
（2）① ② ；
③ ；
（3）
32．
（1）
（2） ；
（3）
（4） _；
；
（5） ；
33．
（1）
（2）①
②
（3）【反应原理】 Fe2+ + O2 + = Fe(OH)3↓+ Fe3+
【操作与现象】试剂
现象
【分析与结论】 ；
理综物理试题
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