第四节硫酸、硝酸和氨.doc

硫酸、硝酸和氨 1下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是 A能使石蕊试液变红 B能跟磷酸钙反应制磷酸 C能跟氯化钠反应制氯化氢 D能跟锌反应产生氢气2将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A稀硝酸 B稀盐酸 C浓硝酸 D氢氧化钠3下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化4关于氨的下列叙述中，错误的是A氨易液化，因此可用来作制冷剂 B氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色5将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有 加热浓氨水加热NH4Cl固体加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物加热饱和NH4Cl溶液A B C D6g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是 (m/32)mol(m/64)mol (98n/22.4) g (196n/22.4) gA B C D7在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9gcm3，则氨水的浓度为A18.4molL1 B20.4molL1 C37.7 D38.58把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为A. molL1B. mol11 C. molL1D. molL19将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO28NH37N212H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是32233734A B C D10关于硝酸的说法正确的是 A硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子 B浓HNO3与浓HCl按31的体积比所得的混合物叫王水 C硝酸电离出的H离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体11铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是 AFe2（SO4）3BNa2CO3 CKNO3DFeSO412已知镁跟稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时HNO3的还原产物是： NO2 ； NO ； N2O ； NH4NO3A B C D 13某单质跟浓硝酸反应时，每0.5mol单质反应就消耗2mol硝酸，则单质被氧化后可能的化合价为: +1价 ； +2价； +3价 ； +4价A B C D 14铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断 ，所取的试剂是 A硫酸 B“王水” C盐酸 D硝酸 15有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是 氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因NH3H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气A B C D 16向50mL18molL1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是 A等于0.9molB大于0.45mol，小于0.9mol C等于0.45mol D小于0.45mol17在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为 A0.15mol/L B0.3mol/L C0.225mol/L D无法计算18将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标况），则反应中消耗HNO3的物质的量为 A1molB0.05molC1.05molD0.11mo3