2023年生活中常见的盐盐的化学性质知识点及练习.doc

生活中常见的盐 盐的化学性质
一、 生活中常见的盐
1、 氯化钠：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大
化学性质：能和硝酸应溶液反映：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3
用途：（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（减少雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质互换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
2、碳酸钠：俗称纯碱、苏打。白色粉末状固体，易溶于水。
化学性质（1）水溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色。
（2）能和盐酸反映，是泡沫灭火器的原理。Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
（3）能和氢氧化钙溶液反映： Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
能和氢氧化钡溶液反映： Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH
（4）能和钙盐、钡盐溶液反映：BaCl2 +Na2CO3=== BaCO3↓+ 2NaCl
CaCl2 +Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaCl
用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
3、碳酸氢钠：俗称小苏打。白色粉末、易溶于水
化学性质：（1）和稀盐酸反映NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
（2）受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3 +H2O + CO2↑
用途：制糕点所用的发酵粉，医疗上，治疗胃酸过多
4、碳酸钙：白色粉末，是石灰石、大理石、水垢、鸡蛋壳的重要成分
化学性质：（1）和稀盐酸反映：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
（2）高温受热分解：CaCO3CaO+CO2 ↑
用途：补钙剂、建筑材料
5、工业盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒,不能用于烹调食物。
二、粗盐提纯
1、实验环节及实验仪器
实验环节
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、
玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅
转移
玻璃棒
转移固体
2、除去粗盐中混有的镁离子、钙离子、硫酸根根子等等可溶性杂质。要想除去这些杂质离子，除杂时所加试剂应过量以保证杂质离子被除尽，后面所加试剂除了和杂质离子反映外，还要与前面剩余的试剂反映，所以应注意所加试剂的顺序。
分析：除去钙离子用碳酸根离子，过量的碳酸根离子用稀盐酸除去，除去硫酸根离子用钡离子，过量的钡离子用碳酸根离子，镁离子用氢氧根离子除去，过量的氢氧根离子用稀盐酸除去，所以添加试剂的顺序可认为，碳酸根离子放到钡离子之后，盐酸放在最后即可。
方案一:（1）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子（2）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子（3）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子（4）过滤（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子（6）蒸发
方案二：（1）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子（2）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子（3）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子（4）过滤（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子（6）蒸发
方案三：（1）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子（2）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子（3）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子（4）过滤（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子（6）蒸发
三、盐的化学性质
1、和金属反映(金属排在盐中金属前面，盐必须溶于水)
  铁和硫酸铜溶液反映：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（铁的表现生成一层红色物质溶液变为浅绿色）
铜和硝酸银溶液反映：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag
2、和酸反映
碳酸钠和硫酸反映：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
盐酸和硝酸银溶液反映：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
3、和碱溶液反映
（1）生成沉淀
氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（白色沉淀）
氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4（蓝色沉淀）
氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl（红褐色沉淀）
氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl（白色沉淀）
（2）铵盐和碱生成氨气
2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O +2NH3 ↑（有水珠和刺激性气味的气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）
氯化铵和氢氧化钠反映：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
4、和盐溶液反映(反映物必须溶于水，生成沉淀)
（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
（2）硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
（3）碳酸钠和氯化钙Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl
练习：
1、碳酸钠俗称 ，向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变成 色，说明碳酸钠溶液呈 性，pH 7。
2、碳酸氢钠俗称 ，是 的重要成分。碳酸钠和碳酸氢钠都可以和稀盐酸反映，请写出他们分别和盐酸反映的化学方程式 、
3、碳酸钙是 的重要成分，用途是
4、盐在平常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不对的的是
A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B．硝酸钾在农业上可用作复合肥
C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D．用纯碱除去面粉发酵生成的酸
5、下列盐的用途中，错误的是
A．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B．用碳酸钙作补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水　　　　　　　D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多
6、化学学习中要善于总结规律，结识物质时要抓住“结构相似，性质相似”。铵盐是一类含NH4+ 的盐，下列有关铵盐的结识错误的是
Ａ．都易溶于水 Ｂ．受热都易分解

Ｃ．都能与碱反映放出氨气 Ｄ．铵盐溶于水时溶液温度都会升高
7、在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：
①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的物质一定是
A．BaCl2 B．CuCl2 C．Na2CO3 D．Ba(NO3)2
8、在实验室里用锌、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：
(1)ZnH2Cu
(2)CuOCuSO4Cu
若用这两种方法制得质量相同的铜，下列有关说法
①消耗相同质量的氧化铜　②消耗相同质量的锌　③消耗相同质量的硫酸　④生成硫酸锌的质量不同。符合实际情况的是(　　)。
A. ①② B. ①④ C. ①②③ D. ①②③④
9、碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠(NaHCO3)是生活中常见的盐，有着广泛的用途。根据所学知识回答：
（1）碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子相应的酸都是 （填化学式）
（2）碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH （填“﹥”“﹦”或“﹤”）
（3）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反映的化学方程式为 。
（4）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反映的化学方程式：2NaHCO3 +H2O + CO2↑，请把化学方程式补充完整。
（5）干粉灭火器运用碳酸氢钠来灭火，其灭火原理是
10、从海水得到的粗盐,往往具有可溶性杂质(重要有)和不溶性杂质(泥沙等),必须进行分离和提纯后才干用于工业生产和人们的平常生活。粗盐提纯的部分流程如下:其中,滤液一至滤液二之间需进行三步操作:
操作一: 加入过量的碳酸钠,除去滤液中的Ca2+
操作二: 加入过量的X,除去滤液中的Mg2+
操作三: 加入过量的氯化钡,除去滤液中的SO42－。
请回答:
(1)操作中的物质X为 ,对的的操作顺序为 (填序号),为最终获得精盐,操作①、②和③后还需增长的操作是 ;
(2)滤液二中加入适量稀盐酸的目的是
11、实验员老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，也许为NaCl、Na2CO3中的一种。取少量白色固体放入水中配成溶液，通过以下操作即可判断：
（1）若向配制溶液中加硝酸银溶液和稀硝酸，只出现白色沉淀，则是 发生反映的化学方程式 。
（2）若向配制溶液中加稀盐酸，如有 产生，则是 。
12、为除去粗盐中具有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：
①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。对的的操作顺序是 　　　　　　 。(用序号填一种合理组合)。

(2)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简朴流程。

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反映，则沉淀B的化学式为　　　　　　，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。海水自身就是具有MgCl2的溶液，它与通过环节①、②得到的MgCl2溶液有何不同：　　　　　　　　　。
13、下列各组物质间能发生化学反映的是（ ）
A．银和稀盐酸 B．铁和硫酸锌溶液 C．硝酸钾溶液和食盐水 D．硫酸和氯化钡溶液
14、下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是 （ ）
A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3
15、在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3　　　　 B．NaNO3、FeCl3、HCl
C．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH D．(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO3
16、某碳酸钠样品中具有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：

请回答下列问题：
（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有 ；
使用托盘天平进行称量前，应先检查 。
（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反映的化学方程式是 。
（3）为探究上述反映后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外尚有 ；滴加盐酸的过程中发生反映的化学方程式为
17、在做盐跟盐反映的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反映，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反映。实验结束后，两组同学将所有的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是 和 。化学爱好小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。
【提出问题】滤液里除了NaCl外，尚有什么物质？
【提出猜想】猜想①： ； 猜想②：Na2SO4；
猜想③：Na2CO3； 猜想④：Na2CO3、Na2SO4
【实验探究】

若现象a只有白色沉淀，则猜想 成立；若现象a只有气泡产生，则猜想 也许成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产气愤泡，则猜想 成立，若沉淀所有不溶解，则猜想 成立。
化肥
一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

二、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶黄
a、 常用氮肥：
铵态氮肥施用注意事项：铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用

b、NH4+的检查：试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O现象：产生有刺激性气味的气体，该气体能使红色石蕊试纸变蓝。
（2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：叶边发黄。草木灰（重要成分为K2CO3）， 呈碱性
（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：生长迟缓，产量减少，根系不发达
磷矿粉 Ca3(PO4)2 、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4
重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2
（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种。例如： KNO3 NH4H2PO4 (NH4) 2HPO4
3、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2

（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
4、合理使用化肥
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用

三、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

氮 肥
钾 肥
磷 肥
看外观
白 色 晶 体
灰白色粉末
加 水
全 部 溶 于 水
大多数不溶于水
灼烧
可燃烧，熔化起泡冒烟
不燃烧，跳动、爆裂声

加Ca(OH)2
放出氨气
不放出氨气

5、几种氮肥的鉴别

练习
1、钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力。小明家的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是（ ）
A．Ca(H2PO4)2 B．NH4H2PO4 C．CO(NH2)2 D．KCl
2、以下几种常见化学肥料中属于复合肥的是（ ）
A．硫酸钾(K2SO4 ) B．磷酸二氢钾(KH2PO4 )
C．磷矿粉[有效成分Ca3(PO4)2 ] 　　D．尿素[CO(NH2)2]
3、下列物质不可作为钾肥施放于土壤中的是（ ）
A.氢氧化钾 B.硫酸钾 C.硝酸钾 D.草木灰
4、下列鉴别化肥的方法不合理的是（ ）
A.用观测法可鉴别氮肥和磷矿粉
B.用闻气味的方法可鉴别碳酸氢铵和氯化铵
C.用加硝酸银溶液的方法可鉴别硝酸钾和氯化钾
D.用加入熟石灰研磨的方法可鉴别硫酸铵和氯化铵
5、酸、碱、盐在工农业生产和平常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可连续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是
A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用
B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成
6、为鉴别四种化肥：磷矿粉、硝酸铵、硝酸钾和氯化铵，实验小组的同学将四种化肥样品带到化学实验室。请你参与他们的实验：一方面观测外观．灰白色固体的是 ； 将其余三种白色固体分别加熟石灰研磨，有氨味的是 ；为进一步鉴别这两种化肥，取样溶于水后分别滴加 溶液，通过观测是否有白色沉淀生成即可将两种化肥鉴别开。
7、农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
（1）氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是 （填序号） 。①KCl； ②NH4HCO3； ③Ca3（PO4）2。
（2）“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是
8、农民在大棚里种植蔬菜，为获得高产要开“碳吧”，事实上是向大棚内补充二氧化碳。具体操作是：把稀硫酸放在塑料桶内悬挂在高处，天天向桶内加适量的碳酸氢铵，碳酸氢铵与硫酸反映生成二氧化碳、水和硫酸铵。回答下列问题：
（1）请写出反映的化学方程式 ；
（2）反映容器要用塑料桶做，不能用铁做，这是由于 ；
（3）把塑料桶悬挂在高处是由于 ；
（4）反映生成的硫酸铵在农村可用作 。
9、实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵 (NH4C1)和尿素[CO(NH2)2]中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验(此处箭头表达得出实验结论)：

根据上述实验回答(1)写出三种化肥的名称：A　　　　；B　　　　 　　　　：C　　　　　　　　。
(2)假如实验II中B、C两种样品没有另取，对实验结果 (填“有”或“无”)影响。
(3)常温下如要鉴别B、C两种样品，　　　　(填“能”或“不能”)采用闻气味的方法。
(4)由实验和查阅资料可知，。人们在施用铵态氮肥时，若碰到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，也许形成“碱雨”。“碱雨”中碱的化学式为_____
10、草木灰是一种常见的农家肥料，其重要成分是碳酸钾（K2CO3）；硫酸铵[(NH4)2SO4]是一种氮肥。为了给农民朋友提供技术指导，小明对这两种肥料作了相关性质的探究。
【友情提醒】:碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质；
【实验探究】:并完毕以下各题
探究过程
K2CO3
(NH4)2SO4
结论及化学方程式
①、分别取碳酸钾和硫酸铵固体，加足量水搅拌，测其温度变化情况
得到澄清溶液；温度无明显变化
得到澄清溶液；
温度明显减少
都易溶于水；硫酸铵溶于水时吸取的热量大于放出的热量。
②、取①中溶液分别滴入紫色石蕊试液，观测溶液颜色变化，并判断其酸碱性

变红
碳酸钾溶液显 性
硫酸铵溶液显 性
③、另取①中溶液分别加入足量稀盐酸，观测现象

无明显现象
写出相关反映的化学方程式：

④、再取①中溶液分别加入Ba(OH)2溶液，观测现象
产生
白色沉淀

(NH4)2SO4与Ba(OH)2溶液反映方程式：
(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑
【交流共享】：①、硫酸铵不宜长期使用，易导致土壤酸化而板结；草木灰的使用既实现了变废为宝，还起到了改良酸性土壤的作用；
②、草木灰和硫酸铵能否混合使用？（填“能"或“否”）
【知识拓展】：若要鉴别失去标签的碳酸钾和硫酸铵固体，下列试剂不可用的是： 。
A、水 B、稀盐酸 C、氯化钡溶液 D、无色酚酞试液
11、某初中综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时，检查商品标签所列成分及含量与实际是否相符。随机抽取市售某种“纯碱”样品（成分说明见图），经检查杂质仅是氯化钠。准确称取样品10.9克，加入足量的氯化钙溶液使其完全反映，其反映式为：Na2CO3＋CaCl2＝2NaCl＋CaCO3↓。将反映生成的沉淀物通过滤，洗涤，烘干，干燥后得到白色固体10克。
（1）计算10.9克样品中纯碱的质量。
（2）计算样品中含纯碱的质量分数。
（3）根据检查结果，此纯碱 （选填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”。