高三化学下册第一次月考检测试题1.doc

第三次月考理综化学题

6．从化学视角认识生产生活中的一些现象，其中错误的是
A．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应
B．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释
C．用热的纯碱溶液容易洗去餐具上的油污
D．用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快
7．下列反应离子方程式正确的是
A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
B．次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
8．下列叙述正确的是
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
9．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－
B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－
C．在c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO、SO
D．在NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－
10．某学生设计了如图的方法对X盐进行鉴定：

由此分析，下列结论中正确的是
A．X中一定有Fe3＋ B．Z中一定有Fe3＋
C．Y为AgI沉淀 D．X一定为FeBr2溶液
11．某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X(g)＋Y(g)2W(g)的反应，当充入1mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0.4 mol W。下列说法正确的是
A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH＜0
B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1
C．在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高
D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动
12．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()
A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
13．下列关于铁的叙述正确的是
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀。②在人体的血红蛋白中含有铁元素。③铁位于周期表中的第四周期第ⅧB族。④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧。⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3。 ⑥不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3。
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥
26.(16分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。
⑴实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是 。
⑵由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是 ；B、C、E三种元素组成
的常见盐的水溶液呈酸性，原因是 （用离子方程式表示）。
⑶常温下若将pH＝3的甲溶液与pH＝11的乙溶液等体积混合， 则混合溶液的呈
性，若将甲和乙分别稀释100倍，则pH变化小的是__________。(填甲或乙)
⑷常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H+)甲:c(H+)丙= ；
丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
⑸0.1molD单质和0.2molE单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积
（标准状况）是 L。
27.（14分）化学中用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+C12=2HCl，推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，类推：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2是错误的，应该为：Na2O2+SO2=Na2SO4。
（1）下列各组类比中正确的是 （填序号）；
A．由NH4Cl NH3↑ +HCl↑ 推测： NH4I NH3↑ +HI↑
B．由2Fe+3Cl2 2FeCl3 推测： 2Fe+3Br2 2FeBr3
C．由Na2SO3+2HCl 2NaCl + H2O+SO2↑
推测：Na2SO3+2HNO3 2NaNO3+H2O+SO2↑
D．由I2易溶于KI溶液 推测： C12易溶于NaCl溶液
（2）由氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，应用有关知识推断写出氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式 ；
（3）ICl被称为卤素互化物，它与卤素性质相似。写出它与水反应的离子方程式：
；
（4）(CN)2被称为拟卤素，也与卤素的性质相似。写出与NaOH反应的化学方程式：
；若HgCl2 和Hg(CN)2反应可制得Hg2Cl2 和(CN)2，该反应的氧化产物是 。
（5）液氨中NH3的电离与水的电离类似。应用类比的方法写出下列化学方程式：
a. NH3+NH3
b. Mg(NH2)2
28.（15分）物质A、B、C有如下转化关系：
A

M
A
B

M
C

请回答下列问题：
（1）若A、B、C均为含铝元素的化合物，M可以是：　　　　　　　（填一种情况即可）。
写出C→B的离子方程式： 。
（2）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子，请写出C的名称：　　　　　
（3）若A是一种黄绿色气体，M是一种常见金属。写出B→C的离子方程式：
。
（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
A转化为B的热化学方程式：2H2S(g)+ O2(g) ＝2S (s)+2H2O(l) 　△H= －a kJ·mol-1；
A转化为C的热化学方程式：2H2S(g)+ 3O2(g) ＝2SO2(g)+2H2O(l) △H = －b kJ·mol-1；
请写出A与C反应转化为B的热化学方程式： 。
（5）若C+A→B的转化关系为4NH3+6NO6H2O+5N2。在一定条件下，该反应达到平衡态I后，升高温度平衡发生移动，达到平衡态II的反应速率随时间变化的关系图如右。该反应为 　　 （填“吸热”或“放热”）反应；如减小压强，使反应达到平衡态Ⅲ，请在右图上画出因减压的反应速率随时间变化的关系图。

29.（15分）为了测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成一氧化氮气体和二氧化氮气体的物质的量之比(用m表示)，请从下图中选用合适的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值(不考虑二氧化氮转化为四氧化二氮)。其中E装置为量气管，由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装人适量水，甲管有刻度(0-50mL)，供量气用，乙管可上下移动，用来调节液面高低。回答下列问题：

(1)装置的连接顺序是(填各接口的编号) ____________。
　　(2)连接好装置并检查气密性后，应打开________ 通入氮气；然后打开____________，从乙管注水至充满甲、乙两管，关上a、b。通入氮气的原因是____ ________。
　　(3)实验后，若量气管中气体的体积为VmL(已换算成标准状况下)，要测定m的值，还要将 中的溶液作_______实验，假设测得其中溶质物质的量为n，用含V和n的式子表示m：____________(答案要求化简)。
　　(4)下列操作中能造成m值偏小的是（ ）
　 A．反应前E中甲管所装水里气泡没赶尽，而最后读数时气泡消失
　　B．实验前，甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面
　　C．实验前没有先通人足量的氮气
　　D．实验过程中，E装置乙管的水溢出
E．实验后未冷却至室温即开始读数

参考答案
6－13 ADCCBADB
26.（16分，每空2分）
（1）2H2O22H2O+O2↑
（2）
（3）碱 乙
（4）10-4：1；c(NO-3)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)
（5）4.48L
27.（14分，每空2分）
（1） B
（2）Fe2O3+6H++2I—＝2Fe 2++I2+3H2O
（3）(CN)2+2OH—＝CN—+CNO—+H2O (CN)2
（4）ICl+H2O＝H++Cl—+HIO
（5）a. NH3+NH3NH4++NH2—
b. 4Mg(NH2)2 Mg3N2+4NH3↑
28.（15分）
（1）NaOH溶液（或盐酸） Al3++3AlO2－+6H20=4Al(OH)3 4分
（2）碳酸氢钠 2分
（3）2Fe3++Fe＝3Fe2+ 2分
（4）2H2S(g) + SO2(g)＝3S (s)+2H2O(l) ；△H ＝－(3a －b) /2 kJ·mol-1 3分
（5）放热 4分
29.（15分）
(1)234589　 3分
(2)a；b； 赶尽空气，防止一氧化氮与氧气反应，影响测定结果　 4分
(3)c；中和滴定； m=(V-11200n)/33600n　 5分
(4)BC 3分