第1单元--课时5-元素周期表及应用(二).doc

§1.5元素周期表及其应用 （二）
一、学习目标
1． 知道同周期、同主族元素性质的递变规律。
2． 理解元素在周期表中的位置与它的原子结构、元素化学性质三者之间的关系。
二、教学重点及难点
重点：同周期、同主族元素性质的递变规律。
难点：元素在周期表中的位置与原子结构、元素化学性质三者之间的关系。
三、教学方法
思考、讨论、分析、探究、练习
四、设计思路
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，学会使用周期表是本单元的主要目的，因此要认识周期表的结构，要探究元素在周期表中的位置与原子结构、元素化学性质三者之间的关系。
元素周期表学生并不陌生，从初中开始，学生就把周期表作为一个学习的工具在使用。本次周期表的学习，要更加全面、系统地来学习，要引导学生运用元素在周期表中的位置、原子的电子层结构来推测元素及其化合物的性质。卤族元素及其化合物的性质已经学习过，此处应利用周期表知识来解释它们具有相似性质的原因。利用元素周期表体现元素周期律来复习巩固周期律中所学的元素金属性、非金属性的递变规律。全面认识元素周期表中元素性质的递变规律。弄清下列问题：金属性最强的元素在周期表的什么位置？非金属性最强的元素又在周期表的什么位置？为什么金属分布在左下角？为什么非金属分布在右上方？强调元素在周期表中的位置与它的原子结构、元素化学性质三者之间的关系。
五、教学过程
[导入]通过元素周期律的学习，我们知道了元素性质的周期性变化规律，通过元素周期表内容的学习，我们又知道了各元素在周期表中的位置，那么，元素在周期表中的位置，与该元素的原子结构、元素性质之间，是否也有着一定的联系呢？[板书] 二、元素的性质（金属性和非金属性）与元素在周期表中位置的关系
[提问]同周期从左到右，元素的金属性和非金属性如何变化？（ppt：2）
[板书]同周期从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。
[追问]请从微观角度分析，同周期元素的金属性和非金属性递变规律与原子结构之间的关系。
[分析]同周期从左到右，电子层数_____，元素原子的半径逐渐____，原子核对外层电子的引力逐渐____，金属原子失去电子的能力逐渐____，非金属原子得到电子的能力逐渐____，所以，元素的金属性逐渐_____，非金属性逐渐______。
[讨论] 以卤素单质与氢气化合为例，大家讨论同一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？ （ppt：3）
元素
F
Cl
Br
I
形成氢化物的难易程度

组成

热稳定性

[结论] 同主族从上到下，元素的非金属性逐渐________。
[板书] 同主族从上到下，元素的金属性逐渐_______，非金属性逐渐_________。
[思考] 大家再从微观角度分析，同主族元素的金属性与非金属性递变规律与原子结构之间的关系。
[分析] 同主族从上到下，电子层数______，最外层电子数______，元素原子的半径逐渐_____，原子核对外层电子的引力逐渐_____，金属原子失去电子的能力逐渐______，非金属原子得到电子的能力逐渐______，所以，元素的金属性逐渐_______，非金属性逐渐______。
[介绍] 根据元素的金属性，可以推导出元素与水和酸反应的剧烈程度、元素所对应的水化物的碱性强弱等。 根据元素的非金属性，可以推导出元素与氢气化合的难易程度、氢化物的稳定性、元素所对应的水化物的酸性强弱等。
判断：①硒酸与高溴酸的酸性强弱 答案：硒酸______高溴酸
②H2Te与HI的稳定性 答案：稳定性 H2Te________HI
③LiOH与Be（OH）2的碱性 答案：碱性：LiOH_______Be（OH）2
判断：①H2SO4和H2SeO4的酸性（ppt：4）答案：H2SO4______H2SeO4
②Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性　 答案：Ca（OH）2__Al（OH）3
[练习] 请同学们在元素周期表中找出金属性最强的元素(放射性元素除外)和非金属性最强的元素所在的位置。（ppt：5）
[结论] 金属性最强的元素位于周期表_______(除放射性元素外)是_______；非金属性最强的元素位于周期表的______，是______。
[提问] 请分析课本图1-6虚线右上方和左下方元素是金属还是非金属。
[答案] 右上方为_________，左下方为_______。
[追问]元素在周期表中的位置、原子的结构、元素的性质之间有何关系。
[板书]

2.位置、结构、性质三者之间的关系（ppt：6）

元素在周期表中的位置 原子的结构 元素的性质

[过渡] 元素周期表不仅对元素进行了分类，也揭示了一系列的科学观念。请阅读教材第9页最后两段内容。
[板书] 三、元素周期表的意义
1. 预测新元素
2. 寻找原料
[板书] 四、元素周期律的发现和周期表的编制
[课堂小结]本节着重掌握元素的性质、原子的结构及元素在周期表中的位置三者之间的统一关系：即位、构、性的统一。这对于学习化学有着重要的意义。
补充习题
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1．非金属性最强的元素在元素周期表的
A．右上方 B．左下方 C．右下方 D．.左上方
2．现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是
A．原子序数为34 B．最高价氧化物的化学式为SeO3
C．非金属性比较强 D．气态氢化物化学式为H2Se
3．在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到
A．半导体材料 B．人畜安全的高效农药
C．催化剂 D．氟利昂的代用品
4．在高温超导体中，铊(T1)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是
A．是银白色质软的金属 B．形成＋3价的化合物
C．T1(OH)3是两性氢氧化物 D．单质铊的还原性比单质铝强．
5．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是
A．AsH3比NH3稳定 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．磷的氧化性比砷强
6．用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A．铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性
B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体
7．居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是
A．在化合物中呈＋2价 B．单质能使水分解，放出氢气
C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水
8．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
9．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是
A．次氯酸的酸性比硫酸弱 B．氯能置换硫化氢中的硫
C．常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体
D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能
二、填空题
10．（8分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
（1）X元素的名称是____；Y元素的名称是________；Z元素的名称是：________。
（2）XZ3化合物的分子式是_________，电子式是_________。
（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式_________、_________。
11．（12分）A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：
(1)用化学符号表示上述5种微粒：A____，B____，C______，D_____，E_________。
(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：_____。