电化学预习案答案.doc

浠水县高考复读中心化学学科复习预习学案答案
———————————电化学
知识点一
1．化学　电
2.
电极名称
负极
正极
电极材料
锌片
铜片
电极反应
Zn－2e－===Zn2＋
Cu2＋＋2e－===Cu
反应类型
氧化反应
还原反应
电子流向
由Zn沿导线流向Cu
3.(1)活泼性不同　(2)电解质溶液　(3)闭合回路　(4)氧化还原反应
知识点二
1．(1)Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2
(2)Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2
2．Pb＋SO－2e－===PbSO4
3．(1)①H2－2e－===2H＋
O2＋2H＋＋2e－===H2O
②H2＋2OH－－2e－===2H2O
O2＋H2O＋2e－===2OH－
(2)CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O
2O2＋4H2O＋8e－===8OH－
问题思考
1．不一定，例如将Mg和Al用导线连接插入NaOH溶液中，Al作负极，Mg作正极。
2．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原理可知，在电解质溶液中，阴离子移向负极，阳离子移向正极。
3．(1)根据电子流动方向判断。在原电池中，电子流出的一极是负极；电子流入的一极是正极。
(2)根据两极材料判断。一般活泼性较强金属为负极；活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
(3)根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
(4)根据原电池两极发生的变化来判断。负极总是失去电子，发生氧化反应，正极总是得到电子，发生还原反应。
(5)根据现象判断。溶解的一极为负极，质量增加或放出气体的一极为正极。
4.

5．负极反应：2H2＋4OH－－4e－===4H2O
正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
总反应式：2H2＋O2===2H2O
从上述反应可以看出，虽然OH－反应前后的量不变，但有水生成，介质溶液的碱性减弱。
知识点三
1．(1)电流　阴、阳两极　氧化还原反应
(2)电　化学
(3)阳极　氧化　阴极　还原
2．(1)2Cl－－2e－===Cl2↑
(2)Cu2＋＋2e－===Cu
(3)CuCl2Cu＋Cl2↑
知识点四
1．(1)2Cl－－2e－===Cl2↑　氧化　2H＋＋2e－===H2↑　还原
(3)烧碱　氯气　氢气
2．(1)阴　阳
(2)AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的溶液
(3)Ag－e－===Ag＋
Ag＋＋e－===Ag
(4)阳　阴　不变
3．(1)粗铜　纯铜
(3)Cu－2e－===Cu2＋　Cu2＋＋2e－===Cu
4．(1)2Cl－－2e－===Cl2↑
2Na＋＋2e－===2Na
(2)6O2－－12e－===3O2↑　4Al3＋＋12e－===4Al
知识点五
1．失去电子　金属阳离子　氧化反应
2．(1)

化学腐蚀
电化学腐蚀
条件
金属跟非金属单质直接接触
不纯金属或合金跟电解质溶液接触
现象
无电流产生
有微弱电流产生
本质
金属被氧化
较活泼金属被氧化
联系
两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍
(2)

析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜酸性较强
(pH≤4.3)
水膜酸性很弱或中性
电极反应
负
极
Fe－2e－===Fe2＋
正极
2H＋＋2e－===H2↑
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
总反应式
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2
联系
吸氧腐蚀更普遍
3.(1)①原电池　a．负极　b．正极　②电解　a．阴极　b．阳极
问题思考
1．溶液的导电，首先要有电解质的电离，大家知道，非电解质的水溶液并不导电，就是因为溶液中没有自由离子。因此，电解质溶于水就发生电离，产生了自由离子，该溶液就可以导电。电解质的导电过程就是其电解过程。
2．电解池的阴、阳极取决于外接电源的正负极，与电极材料的金属活动性无关。
3．向饱和食盐水中滴加几滴酚酞，电解后阴极区域溶液变红，证明有NaOH生成；用两支试管分别收集两极气体，阳极产物用湿润的淀粉－KI试纸验证，阴极产物用爆鸣实验验证。
4．放H2生碱型的实质是水电离出的H＋放电，破坏了水的电离平衡，使OH－浓度增大，放O2生酸型的实质是水电离出的OH－放电，破坏了水的电离平衡，使H＋浓度增大。
5．用惰性电极电解时，若要使电解后的溶液恢复到原状态，应遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原则，一般加入阴极产物与阳极产物形成的化合物。
6．铁被腐蚀后，一般会生成铁锈，其原因是：随着析氢腐蚀进行，溶液中c(H＋)降到一定浓度后，则发生吸氧腐蚀，发生的反应为
2Fe－4e－===2Fe2＋，
2H2O＋O2＋4e－===4OH－，
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2，
4Fe(OH)2 ＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，
2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)＋(3－x)H2O。