2015年九年级化学模拟试卷(一).doc

2015年九年级化学模拟试卷(一)可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 Na23 Cl35.5 Fe56第卷（选择题 共20分）1.下列各组物质中，均属纯净物的是 （ ）A合成纤维 油脂 B煤 水银 C冰水 干冰 D医用酒精 稀有气体2.碳元素与氧元素的本质区别是 （ ）A质子数不同 B电子数不同 C中子数不同 D最外层电子数不同3.医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带等海产品，这是因为海带中含有较丰富的（ ） A氟元素 B碘元素 C锌元素 D钙元素4.澄清石灰水分别与下列物质完全反应，所得的溶液碱性基本不变的是 （ ） A.盐酸 B.氯化铵溶液 C氯化镁溶液 D.碳酸钠溶液5. 下列物质的用途与性质对应不正确的是 （ ）物 质用 途性 质A不锈钢炊具抗腐蚀性B洗涤剂除油污乳化作用C一氧化碳气体燃料可燃性D二氧化碳气体肥料不燃烧、不支持燃烧6. 下列做法中，不能实现M、N间的相互转化的是A从NM：先向N中加入适量固体A再降温B从NM：先将N降温再加入适量固体AC从MN：先将M降温过滤后再将其升温D从MN：先将M升温再将其蒸发掉部分水7.向一定量的氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，发生如下反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl。x轴表示加入氢氧化钠溶液的质量，下列选项中y轴表示的含义与所给图像变化趋势一致是 ( ) A混合液中H2O的质量 B混合液中铁元素的质量分数C混合液中氯元素的质量分数 D混合液中氯化钠的质量分数8.煤燃烧产生的废气中含有SO2，用NaOH 、Na2SO3溶液可将90%以上的吸收。涉及的反应有：（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;（2）Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3（3）NaHSO3+ NaOH= Na2SO3+H2O。下列说法中，不正确的是 ( )A.反应（2）发生的是化合反应 B.可循环使用的物质是Na2SO3C. NaHSO3中硫的化合价是+6 D.反应（1）说明SO2与CO2有相似的化学性质9. 某无色气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的几种组成。将此气体通过过量的澄清石灰水，石灰水不变浑浊，但气体的总体积减小，点燃剩余气体，在火焰上方罩干冷烧杯，无现象。则原气体中一定含有 ( )AHCl和CO BCO和CO2 CCH4和H2 DHCl、H2和CO210. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH = 2的稀盐酸至过量。下列图象中，能正确反映对应变化关系的是 ( ) 第 卷（非选择题 共40分）11. （6分）生活处处离不开化学。（1）常吃粗粮有助于健康。下表是玉米中的主要营养成分：成分蛋白质油脂糖类水、维生素和无机盐等质量分数约10%约5%约80%约5%其中能为人体提供能量的有糖类和 。（2）某食谱：主食馒头；配菜红烧肉、骨头汤。“骨头汤补钙”中的钙是指 （填“原子”、“分子”、元素”）。从营养角度看，你认为还应补充的食物是 。 （3）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 来止痒。（4）下列物质不能用于人体补钙的是 （填字母序号）。A牛奶 B生石灰 C熟石灰 D高钙麦片（5）某钙片每片含碳酸钙1000 mg，若老年人每天需服用该钙片补钙800mg，则每天需服用此钙片 片。12.水和溶液在生产生活中起着重要的作用。（1）氢气燃烧是人们认识水组成的开始，该反应的化学方程式为 。 （2）下列实验中，水用来隔绝空气的是 （填字母序号）。 A溶解物质 B铁丝燃烧 C水的电解 D保存白磷（3）为检测饮用水是否为硬水，可向所取水样及另一软水中加入等量的 来判断。生活中将硬水软化的方法是 ，此过程产生水垢，其成分是CaCO3和Mg(OH)2。实验室从该水垢中提取氯化钙晶体的主要流程如下：向滤液中加入盐酸的目的是 （用化学方程式解释）。13.下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：温度（）01020406080100KNO3的溶解度（g）13320.931.663.9110169246NaCl的溶解度（g）35.735.836.036.637.338.439.8（1）现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）向混合物中加入适量水，加热溶解；继续加热溶液至100并恒温蒸发浓缩；将溶液降温至10，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥A步骤中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留水的质量为 ；B步骤中，最多可得到KNO3晶体质量为 ；C根据上述实验可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步骤：加热溶解蒸发浓缩 过滤洗涤干燥；D洗涤时，应选用少量 （选填“热水”或“冷水”）其目的是： ；（2）除去NaCl中少量KNO3的一种方法是：将NaCl和KNO3的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待KNO3全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥上述方法中，趁热过滤的目的是： （3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加热溶解在100时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为 g；将滤液冷却至10，充分结晶，写出析出的晶体的化学式： 。14.合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为 。（2）制取氢气的反应过程为：C+H2OCO+H2，CO+H2OCO2+H2 。上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是 （填化学式）。（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化。净化的过程是 。（4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式 。（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如，控制温度在-183时，可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在 。物质H2N2O2NH3沸点-252-195.8-183-33.3515（8分）同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。 （1）实验准备: 查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加入稀盐酸现象无明显变化产生气泡加入澄清石灰水溶液变浑浊无明显变化现象加入CaCl2溶液无明显变化溶液变浑浊溶液变浑浊加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化澄清石灰水无明显变化 表中的现象为_，现象对应反应的化学方程式为_。（2）实验过程:【实验1】证明反应生成了Na2CO3 同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是_。 有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是_。为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是 。【实验2】证明反应后NaHCO3不存在同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是_。（3）实验反思通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是 。16.有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。【实验一】甲组同学进行定性探究。实验操作实验现象实验结论及分析(1)取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液。原粉末中一定不含_；白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是_。(2)向滤液中滴加无色酚酞试液。 溶液变红滤液中存在碱性物质。(3)向(2)所得溶液中滴加足量稀盐酸。 原固体粉末中一定含有Na2CO3。有关反应的化学方程式为 。【实验二】乙组同学进行定量探究。21 g未知粉末加入100 g15%的稀盐酸8.8 gCO2恰好完全反应溶液A固体B蒸发实验测得固体B中含15 g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析，该未知粉末的组成可能是 。16 22 40 滴加氢氧化钠溶液的质量/gPH7017.(4分)在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如右图所示的关系求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数（结果保留至0.1%）化学模拟试卷(七)参考答案(储)一、 选择题 1.C 2.A 3.B 4.D 5.D 6.D 7.D 8.C 9.A 10.D 二、非选择题（共40分）11.（1）蛋白质和油脂（2）元素 蔬菜水果（3）食醋（4）BC（5）212.（1）2H2+O22H2O（2）D（3）肥皂水 煮沸Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O13.（1）A 50g水；B 112.55g；C降温结晶 D 冷水 ， 防止温度高硝酸钾又溶到水中；（2）温度高，硝酸钾的溶解度大，不会析出 （3）15.44 ； NaCl、KNO314.（1）78%（或4/5） （2）H2O高温高压催化剂（3）先把原料气通过NaOH溶液（或石灰水等碱液），再通过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂）（4）N2+3H2 = 2NH3 （5）-33.3515.（1）有气泡产生；Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3；（2）CaCl2溶液；CaCl2 和NaOH反应生成Ca(OH)2，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀；取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有；【实验2】取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有：NaHCO3存在，反之则没有（3）一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生；16. 【实验一】（1）一定不含硫酸铜，CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（3）溶液由红色变为无色，有气泡生成 Na2CO3+ 2HCl2NaCl + H2O+ CO2【实验二】Na2CO3 、NaCl、CaCO3、NaOH 或Na2CO3 、NaCl、CaCO3、CaO 17.解：根据图中信息可知：与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为22g16g=6g；设20g该工业盐酸中氯化铁的质量为xFeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl162.5 120x 6g10%=0.6g 解得：x=0.8125g该工业盐酸中氯化铁的质量分数为 100%=4.1%答：该工业盐酸中氯化铁的质量分数为4.1%5