2015年九年级化学模拟试卷(一).doc

2015年九年级化学模拟试卷(一)
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Na—23 Cl—35.5 Fe—56
第Ⅰ卷（选择题 共20分）
1.下列各组物质中，均属纯净物的是 （ ）
A．合成纤维 油脂 B．煤 水银
C．冰水 干冰 D．医用酒精 稀有气体
2.碳元素与氧元素的本质区别是 （ ）
A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同
3.医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带等海产品，这是因为海带中含有较丰富的（ ）
A．氟元素 B．碘元素 C．锌元素 D．钙元素
4.澄清石灰水分别与下列物质完全反应，所得的溶液碱性基本不变的是 （ ）
A.盐酸 B.氯化铵溶液 C氯化镁溶液 D.碳酸钠溶液
5. 下列物质的用途与性质对应不正确的是 （ ）

物 质
用 途
性 质
A
不锈钢
炊具
抗腐蚀性
B
洗涤剂
除油污
乳化作用
C
一氧化碳
气体燃料
可燃性
D
二氧化碳
气体肥料
不燃烧、不支持燃烧
6. 下列做法中，不能实现M、N间的相互转化的是
A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温
B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A
C．从M→N：先将M降温过滤后再将其升温
D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
7.向一定量的氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，发生如下反应：
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl。x轴表示加入氢氧化钠溶液的质量，
下列选项中y轴表示的含义与所给图像变化趋势一致是 ( )
A．混合液中H2O的质量 B．混合液中铁元素的质量分数
C．混合液中氯元素的质量分数 D．混合液中氯化钠的质量分数
8.煤燃烧产生的废气中含有SO2，用NaOH 、Na2SO3溶液可将90%以上的吸收。涉及的反应有：（1）2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O;（2）Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3
（3）NaHSO3+ NaOH== Na2SO3+H2O。下列说法中，不正确的是 ( )
A.反应（2）发生的是化合反应 B.可循环使用的物质是Na2SO3
C. NaHSO3中硫的化合价是+6 D.反应（1）说明SO2与CO2有相似的化学性质
9. 某无色气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的几种组成。将此气体通过过量的澄清石灰水，石灰水不变浑浊，但气体的总体积减小，点燃剩余气体，在火焰上方罩干冷烧杯，无现象。则原气体中一定含有 ( )
A．HCl和CO B．CO和CO2 C．CH4和H2 D．HCl、H2和CO2
10. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH = 2的稀盐酸至过量。下列图象中，能正确反映对应变化关系的是 ( )

第Ⅱ 卷（非选择题 共40分）
11. （6分）生活处处离不开化学。
（1）常吃粗粮有助于健康。下表是玉米中的主要营养成分：
成分
蛋白质
油脂
糖类
水、维生素和无机盐等
质量分数
约10%
约5%
约80%
约5%
其中能为人体提供能量的有糖类和 。
（2）某食谱：主食——馒头；配菜——红烧肉、骨头汤。“骨头汤补钙”中的钙是指 （填“原子”、“分子”、元素”）。从营养角度看，你认为还应补充的食物是 　　。
（3）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 　 来止痒。
（4）下列物质不能用于人体补钙的是 （填字母序号）。
A．牛奶 B．生石灰 C．熟石灰 D．高钙麦片
（5）某钙片每片含碳酸钙1000 mg，若老年人每天需服用该钙片补钙800mg，则每天需服用此钙片 片。
12.水和溶液在生产生活中起着重要的作用。
（1）氢气燃烧是人们认识水组成的开始，该反应的化学方程式为 。
（2）下列实验中，水用来隔绝空气的是 （填字母序号）。

A．溶解物质 B．铁丝燃烧 C．水的电解 D．保存白磷
（3）为检测饮用水是否为硬水，可向所取水样及另一软水中加入等量的 来判断。生活中将硬水软化的方法是 ，此过程产生水垢，其成分是CaCO3和Mg(OH)2。实验室从该水垢中提取氯化钙晶体的主要流程如下：

向滤液中加入盐酸的目的是 （用化学方程式解释）。
13.下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：
温度（℃）
0
10
20
40
60
80
100
KNO3的溶解度（g）
13．3
20.9
31.6
63.9
110
169
246
NaCl的溶解度（g）
35.7
35.8
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
（1）现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）．
①向混合物中加入适量水，加热溶解；
②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；
③将溶液降温至10℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥．
A．步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留水的质量为 ；
B．步骤③中，最多可得到KNO3晶体质量为 ；
C．根据上述实验可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步骤：
加热溶解→蒸发浓缩→ →过滤→洗涤→干燥；
D．洗涤时，应选用少量 （选填“热水”或“冷水”）．其目的是： ；
（2）除去NaCl中少量KNO3的一种方法是：将NaCl和KNO3的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待KNO3全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥．上述方法中，趁热过滤的目的是：
（3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加热溶解．在100℃时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为 g；将滤液冷却至10℃，充分结晶，写出析出的晶体的化学式： 。
14.合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：

（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为 。
（2）制取氢气的反应过程为：C+H2OCO+H2，CO+H2OCO2+H2 。上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是 （填化学式）。
（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化。净化的过程是 。（4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式 。
（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如，控制温度在-183℃时，可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在 ℃。
物质
H2
N2
O2
NH3
沸点
-252℃
-195.8℃
-183℃
-33.35℃

15．（8分）同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。
（1）实验准备:
①查阅资料：NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。

NaHCO3溶液
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入稀盐酸
现象Ⅰ
无明显变化
产生气泡
加入澄清石灰水
溶液变浑浊
无明显变化
现象Ⅱ
加入CaCl2溶液
无明显变化
溶液变浑浊
溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将
气体通入澄清石灰水
澄清石灰水
变浑浊
澄清石灰水
无明显变化
澄清石灰水
无明显变化
表中的现象Ⅰ为_________，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为_________。
（2）实验过程:
【实验1】证明反应生成了Na2CO3
同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是__________。
有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是_________。为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是 。
【实验2】证明反应后NaHCO3不存在同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是____________________________________________。
（3）实验反思
通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是 。
16.有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。
【实验一】甲组同学进行定性探究。
实验操作
实验现象
实验结论及分析
(1)取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。
粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液。
原粉末中一定不含___________；
白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是______________。
(2)向滤液中滴加无色酚酞试液。
溶液变红
滤液中存在碱性物质。
(3)向(2)所得溶液中滴加足量稀盐酸。

原固体粉末中一定含有Na2CO3。有关反应的化学方程式为
。
【实验二】乙组同学进行定量探究。
21 g未知
粉末
加入100 g
15%的稀盐酸
8.8 gCO2
恰好完全反应
溶液A
固体B
蒸发

实验测得固体B中含15 g氯元素。
试综合甲、乙两组同学的实验进行分析，该未知粉末的组成可能是
。
16 22 40
滴加氢氧化钠溶液的质量/g
PH

7

0
17.(4分)在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁．为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量
（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g
工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴
加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电
子pH计不断读取反应时的pH，得出如右图所示的
关系．求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数．
（结果保留至0.1%）

化学模拟试卷(七)参考答案(储)
一、 选择题
1.C 2.A 3.B 4.D 5.D 6.D 7.D 8.C 9.A 10.D
二、非选择题（共40分）
11.（1）蛋白质和油脂（2）元素 蔬菜水果（3）食醋（4）BC（5）2
12.（1）2H2+O22H2O（2）D（3）肥皂水 煮沸Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
13.（1）A． 50g水；B． 112.55g；C．降温结晶
D． 冷水 ， 防止温度高硝酸钾又溶到水中；
（2）温度高，硝酸钾的溶解度大，不会析出
（3）15.44 ； NaCl、KNO3．
14.（1）78%（或4/5）   （2）H2O
高温高压
催化剂

（3）先把原料气通过NaOH溶液（或石灰水等碱液），再通过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂）
（4）N2+3H2 ====== 2NH3   （5）--33.35
15.（1）有气泡产生；Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；
（2）CaCl2溶液；
CaCl2 和NaOH反应生成Ca(OH)2，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀；
取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有；
【实验2】取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有：NaHCO3存在，反之则没有
（3）一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生；
16. 【实验一】（1）一定不含 硫酸铜 ，
CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（3）溶液由红色变为无色，有气泡生成 Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl + H2O+ CO2↑
【实验二】Na2CO3 、NaCl、CaCO3、NaOH 或Na2CO3 、NaCl、CaCO3、CaO
17.解：根据图中信息可知：
与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为22g﹣16g=6g；
设20g该工业盐酸中氯化铁的质量为x
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
162.5 120
x 6g×10%=0.6g 解得：x=0.8125g

该工业盐酸中氯化铁的质量分数为 ×100%=4.1%
答：该工业盐酸中氯化铁的质量分数为4.1%．
5