2016届第四次月考试卷.doc

2015---2016届高三第四次月考化学试卷
第I卷（选择题 共45分）
一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项）
1.酸雨给人类带来了种种灾难，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（　　）
①将煤液化或气化，获得清洁燃料
②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中
③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物
④飞机、汽车等交通工具采用新能源，比如氢能．
A．①②④ B． ①②③ C．①②③④ D．①③④　
2.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）
A．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱
B．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：Fe2+、Cu2+、NO3-、Cl-
B.常温下，由水电离出的c(H+)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-
C.加入Al能放出H2 的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、AlO-2
D.0.1mol·L—1的FeCl3溶液中：K+、NH4+、SCN-、I-
4.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A.稀硫酸与铁屑反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
C.Na与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na+
D.稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA
D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA
6. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性
最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是
指（ ）
A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水
7.氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液
和“某物质”在40～50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是 （ ）
A．这“某物质”具有还原性
B．CuH与盐酸反应，可能产生H2
C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3- = Cu2++NO↑+2H2O
D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2 = CuCl+HCl
8. X、Y、Z、W为四种短周期元素。X元素的原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；
Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地球中的含量仅次于氧；Y、Z、W同
周期，W的常见化合价为＋2价。下列说法不正确的是（ ）
A．存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火
B．Z的氧化物熔化时破坏分子间作用力
C．原子半径由大到小的顺序为W>Z>Y>X
D．与X同主族元素的氢化物中，X的氢化物沸点最高
9.下列热化学方程式或叙述正确的是 （ ）
A..1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：
N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H=+642kJ·mol-1
B.已知 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H= -198kJ·mol-1，则在一定条件下向密闭容器
中充入1molSO2(g)和0.5molO2(g) 充分反应放出99kJ的热量
C.已知 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H= -286kJ·mol-1，
则2H2O(l) = 2H2(g) +O2(g) △H= +572kJ·mol-1
D.12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ的热量：
2C(石墨,s) + O2(g) = 2CO(g) △H= -110.5kJ·mol-1
10.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq），某I2、KI混合溶
液中，c（I3-）与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是（ ）

A．反应I2（aq）+I-（aq）I3-（aq） △H>0
B．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡不移动
C．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
D．  若T1时，反应进行到状态d时，一定有
11. 在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)＋B(g) = cC(g)的平衡的
变化图像如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化
率)，据此分析下列说法正确的是(　　)

A．在图像反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应
B．在图像反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0
C．在图像反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应
D．在图像反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应一定能自发进行
12. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是（ )

A.该反应的化学方程式为：2X + Y Z
B.反应达到平衡时体系的压强时开始的0.8倍
C.反应开始至2min时，气体Z的平均反应速率为 0.2mol·L—1 ·min—1
D.反应达到平衡时，只将容器的体积变为4L，达到新的平衡时，容器内温度将降低，则该反应为吸热反应
13.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1
B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
D.pH=2的H2CO3溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
c(Na＋)+ c(H＋)= c( HCO3－)+c(OH－)
14.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A. c（H+） B. Ka（HF） C. D.
15.常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液中，c(OH-) = c(H+)＋c(HCO3–)＋c(H2CO3)
B．温度相同、浓度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：③①④②⑤
C．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)-c(A-) = 0.99×10-6 mol·L—1
D．10 mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL

第II卷（非选择题 共55分）
二、（本题包括4小题，共55分）
16．(14分)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图所
示装置：

（1）实验室常用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：________________。
（2）反应开始后，发现B、D两个集气瓶中的品红溶液都褪色，停止通气后，用热水
浴给B、D两个集气瓶加热。两个集气瓶中的现象分别为：B_____；D____。
（3）装置C的作用是_____________________________________________。
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两个发生装
置按下图所示装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎
不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的
推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题：
①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的： _________。
②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是_________________________
_____________________。（结合离子方程式说明）
③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？
____________________________________________________________。
17．(10分)下图中A～J分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出。

已知：A分解得到等物质的量的B、C、D；反应①为：2Mg+CO22MgO+C。
（1）A的化学式 。
（2）写出反应②的化学方程式： 。
（3）写出反应③的离子方程式： 。
（4）写出反应⑤的化学方程式： 。
（5）在反应④中，当生成标准状况下2.24 L G时，转移电子 mol。
18. (16分)合成氨工业是基本无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原
料。中国开发的用氨水脱除二氧化碳直接制碳酸氢铵新工艺，以及中国、意大利
等国开 发的变换气气提法联合生产尿素工艺，都有明显的优点。
（1） 合成氨工业中，每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式为： ;
②若起始时加入2molN2和6H2，达到平衡后放出热量为Q，则Q 184.4kJ（填“>”、 “<”、“=”）;
③已知：

则1molN-H键断裂断裂吸收的能量为 kJ。
（2）673K时，将2molN2和6H2加入2L密闭容器，反应中n(NH3)和n(N2)随时间变化
的关系如图所示：
①下列叙述正确的是：
A.va(正）>vb(正）
B.c点反应达到平衡
C.d点和e点处n(H2)相等
D.其他条件不变，773K下，反应达到平衡时n(NH3)比图中e点的大
②其他条件不变，将容器的体积缩小1倍，则v(正） ，v(逆） ，H2的
转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”），平衡向 反应方向移
动（填“正”、“逆”）。
③t1=2min时，v(H2）= ，K= ，反应放出的热量为 KJ。
④其他条件不变，将温度升高到773K时，v(正） ，v(逆） ，混合气体
的密度 ，平均相对分子质量 （填“增大”、“减小”、“不变”）。
⑤若保持温度和体积不变，起始时通入4molNH3，则达到平衡时n(NH3)= mol。
19. (16分)已知T℃时，纯水的PH=6，现有下列五种溶液：
①0.1mol·L—1NH4Cl ②0.1mol·L—1 CH3COONH4
③0.1mol·L—1NH4HSO4 ④0.1mol·L—1NH3·H2O
⑤0.2mol·L—1NH3·H2O和0.1mol·L—1HCl等体积混合
（1） 该温度下溶液①呈 性（填“酸”、“碱”、“中”），其原因是：
（用离子方程式表示）。
（2） 溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是：② ③（填“>”、“<”、“=”）。
（3） 该温度下，测得溶液②的PH=6，则说明CH3COO-的水解程度 （填“>”、
“<”、“=”）NH4+的水解程度。
（4） 该温度下，测得溶液④的PH=9，则由水电离出的c(OH-)= （填准确数值）。
（5） 该温度下，测得的溶液⑤PH=7，则c(Cl-)= mol·L—1，c(NH3·H2O )+c(NH4+)=
mol·L—1c(NH4+)-c(Cl-)= mol·L—1。
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