应用广泛的酸、碱、盐.doc

第一节 溶液的酸碱性
课前准备
1．什么叫酸碱指示剂？

2．将pH不同的无色溶液分别使酚酞试液、石蕊试液的变色情况填写在下表的空格中：
酸碱指示剂
溶液（无色）的pH
<7
=7
>7
酚酞试液

石蕊试液

学法指导
本节学习内容涉及如下知识：（1）常见的酸碱指示剂；（2）用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性；（3）溶液的pH与酸碱性以及酸碱性强弱的关系；（4）溶液的酸碱性与生命活动以及工农业生产的关系。
常见的酸碱指示剂有无色的酚酞试液和紫色的石蕊试液，它们遇到酸碱性不同的物质会呈现不同的颜色变化。无色酚酞试液遇到酸性和中性溶液不会呈现颜色的变化，而遇到碱性溶液，溶液的颜色将变成红色。紫色的石蕊试液分别遇到酸性、中性、碱性溶液时，溶液的颜色分别呈红色、紫色、蓝色。
溶液的酸碱性强弱程度用pH表示。酸性溶液的pH小于7，且pH越小，溶液的酸性越强；中性溶液的pH等于7；碱性溶液的pH大于7，且pH越大，溶液的碱性越强。溶液的pH可作定量测定，其中最简单的方法是使用pH试纸。
例题推荐
1．在三支试管中各盛有少量的A、B、C无色溶液，分别滴入石蕊试液后，A溶液呈紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色。则：（1）A、B、C三种溶液的pH由小到大的顺序是 ；（2）请任写一种物质的化学式，表示有关溶液中的溶质：B 、C 。
【分析】酸性溶液的pH小于7，石蕊遇到酸性溶液，溶液呈红色，因此C溶液的pH小于7。中性溶液的pH等于7，石蕊试液遇到中性溶液，溶液仍为紫色，因此A溶液的pH等于7。碱性溶液的pH大于7，石蕊试液遇到碱性溶液，溶液呈蓝色，因此B溶液的pH大于7。
【答案】（1）C>A>B （2）B：HCl或H2SO4 等；C：Ca（OH）2或NaOH等
2．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较 （　　）
A．偏低 B．偏高 C．相等 D．无法比较
【分析】白醋呈酸性其pH<7，对酸性溶液而言，酸性越弱，溶液的pH越大。pH试纸用蒸馏水润湿后测定白醋的pH，实际上白醋受到稀释，酸性变弱，因此测得的结果与白醋实际的pH要大。
【答案】B
课内基础训练
课时一 溶液的酸碱性
1．酸和碱的组成中一定含有的元素是 （　　）
A．氧元素 B．氢元素 C．氮元素 D．金属元素
2．“雪碧”是夏季里清凉解暑的碳酸饮料，当打开瓶盖时可见有二氧化碳气体逸出。下列有关说法不正确的 （　　）
A.“雪碧”的pH<7 B.碳酸不稳定易分解
C.碳酸中含有三种元素 D.CO2气体在水中溶解度随压强的减小而增大
3．棉花、小麦、玉米等农作物适宜生长在偏酸性的土壤中，而大豆在弱碱性或弱酸性的土壤中均适宜生长。现测得某块田地的pH约为7.5，此地适宜种植 （　　）
A. 大豆 B. 棉花 C. 小麦 D. 玉米
4．正常人胃液的pH范围是0．9∽1．5，对它的酸碱性判断正确的是 （　　）
A．呈中性 B．呈碱性 C．呈酸性 D．无法判断
5．下面是一些食品的近似pH：柠檬2～3；鸡蛋清7.6～8；西瓜5.3～6.2；苹果2.9～3.3。其中显碱性的食品是 （　　）
A．鸡蛋清 B. 西瓜 C. 柠檬 D. 苹果
6．把二氧化碳、生石灰、食盐分别溶于水中，往它们的溶液中分别滴入紫色的石蕊试液，溶液呈现的颜色依次为 （　　）
A．红色、蓝色、无色 B．红色、蓝色、紫色
C．蓝色、红色、无色 D．蓝色、红色、紫色
7．向某无色溶液中滴加几滴无色的酚酞试液，经充分搅拌发现溶液仍为无色，则原溶液的pH 7，该溶液 （填“一定呈”、“可能呈”或“一定不呈”）碱性。
8．某种牵牛花清晨是粉红色的，下午却变为紫色。这是由于牵牛花中含有一种遇到酸变红，遇到碱变蓝的色素。牵牛花清晨呈粉红色是因为经过一夜的呼吸作用，细胞内 含量增高，细胞呈酸性；白天则由于 作用，细胞内二氧化碳的含量降低，花由粉红色逐渐变为蓝紫色。该色素的这种性质与实验室中常用的的酸碱指示剂 的性质相似。
课时二 溶液的酸碱性
1．实验测得一些食物的近似pH，其中酸性最强的是 （　　）
A、玉米粥6.8-8.0 B、牛奶 6.3-6.6 C、番茄4.0-4.4 D、苹果2.9-3.2
2．有甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，各溶液的pH见下表：
溶液编号
甲
乙
丙
丁
戊
溶液的PH
3
4
7
10
13
取其中的某几种溶液混合均匀后，溶液的pH可能为7的是 （　　）
A．甲+乙 B．甲+乙+丙 C．乙+丙+丁 D．丙+戊
3．草木灰是农村广泛使用的一种农家肥，它的水溶液显碱性，则该溶液的pH （ ）
A.小于7 B.等于7 C.大于7 D不能确定
4．我们常见的一些食物的近似pH范围如下：
食物
橘子汁
四川泡菜
牛奶
鸡蛋清
近似pH范围
3.0～4.0
3.2～3.6
6.3～6.6
7.6～8.0
则下列说法中，不正确的是 （ ）
A. 鸡蛋清显碱性    B. 胃酸过多的人应少吃四川泡菜
C. 橘子汁不能使无色酚酞试液变红    D 牛奶比鸡蛋清的碱性强
5．甲、乙几种作物适宜生长的pH范围如下：水稻6.0～7.0、棉花6.0～6.8、甘蔗6.0～8.0、烟草5.0～6.0、茶树5.0～5.5。取某地土壤浸出液加几滴紫色石蕊试液，溶液略显蓝色。则这种土壤适宜种植的作物是 （ ）
A．水稻 B．棉花 C．甘蔗 D．茶树
6．下图所示，是某校研究性学习小组模拟池塘生态系统制作的一个封闭生态瓶（瓶中生物生长良好），请据图回答：

（1）该生态瓶中属于生产者的是_____________。
（2）该生态瓶放置在明亮的窗台上（天气晴朗并不采用其他光源），那么生态瓶中早晨水溶液的pH________（填“<7”“=7”或“>7”），傍晚时水溶液的pH________（填“<7”“=7”或“>7”）；理由是___ ___________。
7．某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
测定时刻
5:05
5:10
5:15
5:20
5:25
5:30
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
（1）所降雨水________（填“是”或“不是”）酸雨，在测定的时间内雨水的酸性__________（填“增强”或“减弱”）。
（2）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生硫的氧化物）和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤（煤中含有硫元素）．另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气．试分析造成这一地区酸雨的主要原因是什么？你认为应采取什么措施？

课后自主检测
课时一 溶液的酸碱性
1．以下是一些食物的近似pH值：①苹果 3.3～4.5 ②鸡蛋清 7.6～8.0 ③番茄4.0～4.4
④玉米粥 6.8～8.0⑤柑橘汁3.4～4.2 ，胃酸过多的人宜经常食用的是（　　）
A.①④ B.④⑤　　 　C.②④　　 　D.③⑤
2．下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是 （ ）
A．稀硫酸 B．浓盐酸 C． 氧化钙 D．二氧化碳
3.下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是 （ ）
A．水 B．稀硫酸 C．氯化钠溶液 D．氢氧化钡溶液
4.日常生活里的下列溶液中加入紫色石蕊无明显变化的是 （ ）
A．雪碧 B．纯碱溶液 C．纯净水 D．柠檬汁
5.能用无色酚酞区别开的一组溶液是 （ ）
A．石灰水和雨水 B．稀盐酸和稀硫酸
C．纯碱溶液和稀氨水 D．食盐水和蔗糖水
6．将①生石灰、②食盐、③氯化氢分别溶解于水中，向所得溶液中分别滴入紫色的石蕊试液，溶液的颜色依次为 、 、 ；三种溶液的pH由小到大的顺序为 （填写序号）。
7.小明爸爸的白色衣服上沾上了红葡萄酒，用肥皂洗时，污渍处变成了蓝色。小明想肥皂是碱性的，如果用酸性的米醋来试验，还会变色吗？请问：
（1）小明猜测的红葡萄酒里可能含有 ；
（2）如果小明的猜测是对的，红葡萄酒汁遇到米醋会变 色。
8．在三支试管中各盛有少量的A、B、C无色溶液，分别滴入石蕊试液后，A溶液呈紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色。请任写一个的化学式，表示有关溶液中的溶质：A 、B 、C 。
课时二 溶液的酸碱性
1．土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。已知某地区土壤显微酸性。参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是 （　　）
作物
小麦
油菜
西瓜
甘草
最适宜的土壤pH范围
5.5～6.5
5.8～6.7
6.0～7.0
7.2～8.5
A. 西瓜 B. 甘草 C. 小麦 D. 油菜
2．下列物理量中，不随水的量的变化而变化的是 （　　）
A．水中含有的氢原子、氧原子的粒子总数
B．一定量的烧碱溶于水后，溶液的pH
C．一定量的浓硫酸溶于水后，溶液中H2SO4的质量分数
D．一定温度下，固体物质的溶解度
3．右图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水
(pH：7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.5~6.5)
上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是 （　　）
A．打印墨水偏酸性 B.打印墨水显中性
C.打印纸偏酸性 D.打印纸偏碱性
4．一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，下图中能正确表示pH变化的是（横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH （　　）

5．下列物质分别溶解于水后，所得溶液的pH最高的是 （　　）
A．生石灰 B．氯化氢 C．食盐 D．二氧化碳
6．下列物质的pH值如下：

能使洗涤用苏打水(含Na2CO3)产生气泡的是 （ ）
A．食盐水 B．矿泉水 C．柠檬水 D．含氨洗涤液
7．比较分析：下表为北方某重工业地区环保部门绘制的四年来降雨的平均pH变化表：
年度
2000
2001
2002
2003
雨水的pH
6.44
5.89
5.55
5.12
（1）四年来所降雨水呈 （填“酸“或”碱“）性增强趋势。
（2）为改变这种状况，请你提出一条合理化的建议：
。
8．紫色牵牛花瓣的浸取液在不同的酸碱性溶液中会呈现不同的颜色（见下表）。因此，可作代用酸碱指示
物质
食用白醋
石灰水
食盐水
紫色牵牛花瓣的
浸取液的颜色
红色
蓝色
紫色
某课外化学活动小组用自制的上述指示剂来测定某雨水样品的酸碱性，发现指示剂呈红色，则该雨水呈 性（选填“酸”、“碱”或“中”），雨水的pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。造成雨水这一结果的原因是 。

9．厨房里的白醋、食盐水、口碱和色拉油都可能是无色液体，你用怎样的方法可将它们区别开来？

10．某同学设计了如下一组实验。取四朵用石蕊试液染成的紫色的干燥纸花，分别按下图进行实验。回答下列问题：
(1)观察到纸花的颜色变化是：
Ⅰ、纸花变红 Ⅱ、 Ⅲ、纸花不变色 IV、

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
(2)该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验，说明什么？

(3)该同学进行四组对比实验的目的是什么？(用文字叙述)

(4)写出实验Ⅳ中发生反应的化学方程式： 。
11．某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。
[猜想或假设] 溶液的pH可能为(请将你的假设填入空格中)：
①pH < 7 ，②____________ ，③____________ 。
[设计和实验 ] 要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的_________________(填序号)来进行实验。
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
[诊断与评价] 三位同学中操作规范的是________同学。指出其余同学操作上的错误 ：
。
[结论和分析] 丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该结论是否正确？________，如不正确请举一例说明（如正确，此空不用填）。_ ______ ________。
第二节 常见的酸和碱
课前准备
1．盐酸中溶质的化学式是 ，石灰水中溶质的化学式是 ，
氨水中溶质的化学式是 ，硝酸的溶质的化学式是 。
2．什么叫做复分解反应？化学反应的基本类型有哪些？

3．现有如下物质：（1）浓盐酸、（2）浓硫酸、（3）烧碱、（4）熟石灰。请在下表的空格中填写“能”、“不能”，“有”、“没有”或“要”、“不要”：

能否吸收空气中的水蒸气
常温下是否
具有挥发性
溶液能否吸收
空气中的CO2
是否要密封
贮存

能否吸收空气中的水蒸气
常温下是否
具有挥发性
溶液能否吸收
空气中的CO2
是否要密封
贮存
浓盐酸

浓硫酸

烧碱

熟石灰

学法指导
本节学习内容包括稀盐酸、稀硫酸的化学性质，浓盐酸、浓硫酸的特性；氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，氢氧化钠和氢氧化钙的特性；复分解反应的概念等。
1．稀盐酸和稀硫酸的化学性质：（1）均能和酸碱指示剂作用。（2）均能和较活泼的金属发生置换反应，生成氢气。（3）均能和某些金属氧化物反应。（4）均能和碳酸盐反应，生成二氧化碳气体。
2．氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质：（1）均能和酸碱指示剂作用。（2）均能和二氧化碳反应。（3）均能和硫酸铜反应。
3．浓酸的特性：（1）浓盐酸有挥发性，在空气中会形成白雾。（2）浓硫酸有吸水性，可用做某些气体的干燥剂。
4．常见碱的特性：（1）氢氧化钠固体易潮解，易溶解于水，溶解时放热，有强腐蚀性。（2）氢氧化钙微溶于水，有腐蚀性。
例题推荐
1.用化学方程式解释下列现象：将一根生锈的铁钉放入到稀盐酸中，铁锈逐渐溶解溶液变为黄色 ；但是铁钉在盐酸中放久了以后，铁钉的表面会出现气泡 。
[分析]铁锈的主要成分为Fe2O3，与酸能发生复分解反应而溶解在酸溶液中。铁锈溶解后，暴露出来的铁又能与酸发生置换反应并产生氢气。
[答案]Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl==FeCl2+H2↑。
2．下列物质暴露在空气中，一段时间后，溶液中溶质的种类和质量分数均发生变化的是（　　）
A．浓盐酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.食盐水
【分析】浓盐酸有挥发性，暴露在空气中，一段时间后，溶液中溶质的质量分数会变小但溶质的种类不发生变化。浓硫酸有吸水性，暴露在空气中，一段时间后，溶液中溶质的质量分数会变小但溶质的种类不发生变化。食盐水暴露在空气中，溶液中溶质的种类和质量分数均不会发生变化。氢氧化钠溶液暴露在空气中，会吸收空气中的二氧化碳，溶液中的溶质部分变成了碳酸钠，溶质的质量分数也发生了变化。
【答案】C
3．怎样鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？
【分析】氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，它们的溶液有如下共同的化学性质：（1）使常见的酸碱指示剂变色；（2）能和二氧化碳反应；（3）和硫酸铜溶液反应且生成蓝色沉淀。鉴别不同的物质，应寻找它们性质的差异或和相同物质反应时所产生的现象的差异，然后确定具体的鉴别方法。
【答案】取少量的两种溶液，分别通人二氧化碳气体，溶液中出现白色沉淀的是氢氧化钙溶液。或者取少量的两种溶液，分别加入碳酸钠溶液，溶液中出现白色沉淀的是氢氧化钙溶液。
课内基础训练
课时一 常见的酸和碱
1．下列物质既能与水反应，又能与盐酸反应的是 （　　）
A．C02 B．CaCl2 C．CaO D．CaCO3
2．下列物质呢能与盐酸反应生成白色沉淀的是 （  ）
A．Fe  B．CuO  C．NaOH溶液  D．AgNO3溶液
3．在人的胃液中含有少量盐酸有助消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物中主要含有（  ）
A．ZnSO4  B．NaCl  C．Al(OH)3  D．AgNO3
4．下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是 （ ）
A．Fe   B．MgO  C  Cu(OH)2  D．Fe2O3
5．盐酸是______的水溶液，纯净的盐酸是_____色__ ____气味的_____体，浓盐酸有强烈的 __ __性，有___ ___性，挥发出来的氯化氢遇水蒸气形成___ ____。
6．盐酸能使紫色的石蕊试液变______，无色的酚酞试液_____色。
7．氢氧化铝和墨鱼骨粉（主要成分为碳酸钙）常用于治疗胃酸（胃酸中有盐酸，帮助消化）过多的胃病，治疗原理可用化学方程式分别表示为：
、 。
8．完成下列化学方程式，并注明（1）和（4）反应的基本反应类型：
（1）       HCl+_____——FeCl2+_______
（2）       HCl+_____——FeCl3+_______
（3）       HCl+_____——CuCl2+_______
（4）       HCl+_____——AgCl+_______
课时二 常见的酸和碱
1．下列溶液敞放在空气中质量会增加的是 （ ）
A．浓HCl B．浓H2SO4 C．浓HNO3 D．NaCl溶液
2．下列各式正确的是 （　　）
A．FeO+2HCl=FeCl3+H2O B．2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2
C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2 D．Cu+H2SO4=CuSO4+H2
3．下列金属分别放入相同浓度的稀H2SO4中，能够反应且速度最快的是 （ ）
A．Mg B．Zn C．Cu D．Fe
4．向一溶液中滴加BaCl2溶液和稀HNO3，生成白色沉淀，该溶液中 （　　）
A．一定含有SO42- B．一定含有Ag+
C．一定含有Cl- D．可能含有SO42-或Ag+
5．酸具有通性的原因是 。
6．某工厂排出的无色废水测定PH=3。如果滴入紫色石蕊试液,溶液变成 色。由于治废需要,欲将此废水调为微碱性，可在石灰石、生石灰、铁屑这几种物质中选择
(填化学式）以达到目的。
7．把少量的CO、CO2、H2的混合气体依次通过（1）足量Ca（OH）2溶液可除去 （2）灼热的CuO可除去 （3） 浓H2SO4可除去 经充分反应后，最后得到的气体是 。
8．6.5克锌和93.7克稀硫酸恰好完全反应。
求：①生成氢气多少克？②反应后所得溶液的溶质质量分数。

课时三 常见的酸和碱
1．下列物质放入滴加了酚酞试液的水中，能使其变红的是 ( )
①氢氧化钙②氢氧化镁③氧化铜④氯化钠溶液 ⑤烧碱溶液⑥氨水⑦盐酸⑧二氧化硫
A、 ①②③⑤⑥ B、 ④⑦⑧ C、 ①②⑤⑥ D、 ①⑤⑥
2．下列物质敞口放置于空气中，溶液的质量增加且会变质的是 （　　）
A.浓H2SO4 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.浓HCl
3．下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是 （　　）
A．H2 B．CO2 C．CO D．O2
4．下列反应的化学方程式的书写完全正确的是 （　　）
A.CuO+CO==Cu+CO2 B.2NaOH+SO2==Na2SO4+H2O
C.2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑ D.CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
5．氢氧化钠俗称 （填一个），其固体必须密封保存，这是因为它在空气中不仅易
，而且还能跟 发生反应，该反应的化学方程式为 ；检验该固体是否变质可选用的试剂化学式为 ；化学方程式为

6．写出下列化学方程式
①工业上常用氢氧化钠吸收二氧化硫
②氢氧化钠与氯化铁反应
③氢氧化铜与硫酸反应
7．将CO2通入一定量的氢氧化钠溶液，反应完全后，得到200g溶质质量分数为26.5%的溶液，求原氢氧化钠溶液中溶质的质量。（相关相对原子质量：C:12 O:16 Na:23 H:1 ）

课时四 常见的酸和碱
1．根据下列物质的名称或俗称，判断属于同一种物质的一组是 ( )
A．氢氧化钙、碳酸钙 B．生石灰、熟石灰 C．甲烷、水煤气 D．烧碱、苛性钠
2．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水一一区别开的试剂是 ( )
A 石蕊试液 B 碳酸钠溶液 C 二氧化碳 D 硝酸银溶液
3．下列物质的溶液中，若滴人酚酞试液，变红色；若滴人硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀；若滴人碳酸钠溶液，产生白色沉淀；若通人二氧化碳，产生白色沉淀。该溶液可能是（　　）
A.氢氧化钙溶液 B.氢氧化钠溶液 C.稀盐酸 D.稀硫酸
4．对NaOH和Ca(OH)2的性质叙述错误的是 （ ）
①都是白色固体 ②都极易溶于水放出大量热 ③溶液都使无色酚酞试液变红 ④都和酸发生中和反应 ⑤溶液通入CO2都变混浊 ⑥溶液与Na2CO3溶液反应都变混浊
A．② B．⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥
5.在如右图所示的广口瓶中分别盛放下列物质：
（1）浓硫酸；（2）食盐晶体；（3）固体烧碱；
（4）生石灰；（5）熟石灰；硝酸铵。
通过分液漏斗向瓶中滴加水，如果气球渐渐鼓起起来，
则广口瓶中盛放的物质是 （用代表物质的序号填写）。
6．现有如下物质：浓硫酸、烧碱、高锰酸钾、稀盐酸、熟石灰、干冰等物质。请用它们的化学式（混合物用它的主要成分）填写：
（1）能用来改良酸性土壤的是 ；（2）能用来人工降雨的是 ；
（3）可干燥二氧化碳气体的是 ；（4）在空气中易潮解的是 ；
（5）能除取铁制品表面铁锈的是 ；（6）可用来检验二氧化硫的是 。
7．某同学做了下列实验：
①向盛有稀硫酸的试管中滴加石蕊试液； ②向盛有烧碱溶液的试管中滴加石蕊试液；③向装有镁粉的试管中，加入适量的稀硫酸；④向装有镁粉的试管中，加入烧碱溶液
该同学在实验过程中，作了仔细的观察且记录了以下实验现象：
a.溶液呈红色 b.没有任何现象 c.溶液呈兰色 d.剧烈反应，产生气泡
请帮助该同学填写以下实验报告。
(1)实验的目的 。
(2)将实验现象的序号(a、b、c、d)填在相应的空格内。
实验操作
①
②
③
④
实验现象

（3）请写出上述产生气体的反应的化学方程式 。
8．生石灰在贮存时，为什么要加以密封？在久置于空气中的生石灰中滴入盐酸时，会有什么现象出现，请用反应的化学方程式加以解释。

9．将22.4g碳酸钠和硫酸钠的混合物，投入到100g稀硫酸中，产生气体4.4g。求：(1)原混合物中碳酸钠的质量；(2)稀硫酸中溶质的质量分数；(3)反应后溶液中溶质的质量分数。

课后自主检测
课时一 常见的酸和碱
1．醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都含有 （ ）
A．H+ B．OH- C．Cl- D．SO42－
2．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（　　）
A．加盐酸 B．测密度 C．用火烧 D．看颜色
3．用盐酸无法洗去沾在玻璃仪器上的物质的是 （　　）
A．一氧化碳还原氧化铁后留在试管壁上的黑色固体
B．盛放过澄清的石灰水的试剂瓶壁上的白色固体
C．盛放生锈的铁钉时附着在试管壁上的锈迹
D．一氧化碳还原氧化铜后留在试管壁上的红色固体
4．某化工厂向长江中排放污水，为测定该污水是否显酸性，不能选用的试剂为 （ ）
A．石蕊试液 　　B．铁粉 　　　C．酚酞试液 　　D．碳酸钠溶液
5．某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是 （ ）
A．HCl、NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、BaCl2、Na2CO3
6．酸溶液中含有H+、酸根离子、H2O三种微粒，为了探究酸溶液中的哪种微粒可使紫色的石蕊试液变红色，某同学设计了下三组实验（见下表）：
（1）该同学进行的①、②两项实验，说明什么？ ；
（2）若将上述实验中的稀盐酸更换为稀硫酸，则还须把实验中的 更换为 。
实验组别
实验操作
实验现象
①
向蒸馏水中滴加石蕊试液
溶液呈紫色
②
向食盐水中滴加石蕊试液
溶液呈紫色
③
向稀盐酸中滴加石蕊试液
溶液呈红色
7．“探险队员”～盐酸，不小心走进了化学迷宫(下图所示)，不知怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸发生反应的物质)，盐酸必须避开它，否则就无法通过。请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。

入口→ → → → → → →出口。
8．在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0 g后，再加入68.9 g稀盐酸恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）
与反应时间（t）的关系如右图所示。烧杯连同药品的起始总质量为165.0 g。反应的方程式为：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
试回答下列问题：
（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为_____g
（2）原混合物中氯化钠的质量。
（3）反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。

课时二 常见的酸和碱
1．下列物质中，与稀硫酸反应，最后溶液为浅绿色的是 （ ）
A．铁粉 B．氧化铜 C．三氧化二铁 D．氢氧化铁
2．将浓硫酸滴在滤纸上，滤纸很快变黑。这说明浓硫酸具有的特性是（　　）
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．氧化性
3．向含某一溶质的溶液里滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，沉淀不消失。下列对白色沉淀的判断中，正确的是 （　　）
A．一定是BaSO4 B．一定是AgCl C．可能是BaSO4或BaCO3 D．可能是BaSO4或AgCl
4．研究表明，化学反应的快慢与反应物溶液的浓稀有关。实验室用一定质量的稀硫酸和一定质量的锌反应制取氢气，在反应的过程中分别向稀硫酸加入以下物质，其中能影响反应的快慢，但不影响氢气总产量的是 （ ）
A.Na2CO3溶液 B.蒸馏水 C.NaOH溶液 D.CuO粉末
5．某物质（不参加化学反应）悬浮在密度为1.05g/cm3的氢氧化钡溶液中，现向此容器中（容积足够大）逐滴加入密度为1.61g/cm3的硫酸溶液（不溢出杯外）则滴加硫酸的过程中此物质的运动情况是 （ ）
A．下沉 B．上浮 C．先下沉再上浮 D．先上浮再下沉
6．下列物质的溶液中，加入稀硫酸后，溶液的导电能力明显减弱的是（ ）
A．BaCl2 B．KNO3 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
+O2
+银白色金属
+稀硫酸
7．有四瓶无色溶液，分别是HNO3、H2SO4、NaOH、NaCl，为了鉴别它们，先将四种溶液分别取少量注入4只试管各滴入少量紫色石蕊试液，试液呈红色的原试液是 ，呈蓝色的原试液是 ，呈紫色的原试液是 ，将剩下的两种溶液又各取少量注入另外两只试管，再分别滴入 ，有白色沉淀生成的原试液是
 无明显现象的原试液是 。
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8．A(红色单质) B（黑色粉末）