化工基础题.doc

化工生产基础复习题
一、化学基本概念
（一）选择题
1.下列各组物质中，两种物质都含氧分子的是（D）
2.我们把能保持物质一切化学性质的最小粒子称为（A）
3.原子的化学性质决定于（D）
4.下列符号中，不能用于表示离子的是（D）
5.Ca和Ca2+两微粒中，相同的是（A）
6.符号“S”表示（A）
7.主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（D）
8.元素周期表周期数是（C）
9.氧族元素的性质随核电荷数增加而依次减小的是（C）
10.下列各组物质中，其含氧酸和它的氧化物相互对应的是（C）
11.在氧族元素的单质中，氧化性最强的是（A）
12.下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是（B）
13.碱性强弱介于KOH和Mg（OH）2之间的氢氧化物是（A）
14.元素性质呈周期性变化的原因是（C）
15.价电子数为1的X原子和价电子数为6的Y原子，形成化合物的化学式可能是（C）
（二）判断题
1.有新物质生成的变化过程是化学变化，只改变物质状态而无新物质产生的变化过程是物理变化。（√）
2.原子和分子的根本区别是在化学变化中能否再分。（√）
3.分子是保持物质化学性质的最小粒子。（√）
4.原子核是由电子和质子组成的。（×）
5.从原子结构上讲，具有相同核电荷数的同一类原子叫元素。（√）
6.元素是以核电荷数为标准而对原子进行分类的一种方法，也就是说原子的核电荷数决定着元素的种类。（√）
7.某元素的原子核外有三层电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，该元素的元素符号是Mg。（√）
8.只要知道元素的核电荷数，就可以知道该元素在周期表中的位置。（√）
9.元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。（√）
10.元素周期表中同一横行元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。（√）
11.由不同种元素组成的物质是化合物。（×）
12.化合物是由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。（√）
二、化学反应
（一）选择题
1.北京市为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“催化净化器”，可将尾气中的有害气体CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体，其反应的化学方程式可表示为：2CO+2NON2+2X，则X的化学式为（D）
2.硼砂是治疗口腔炎中成药冰硼散的主要成分，其分子式为（C）
3.在金属铂作催化剂和加热的条件下，氨气和氧气可发生如下反应：4NH3+5O2===4X+6H2O，其中X的化学式为（C）
（二）判断题
1.书写化学方程式时，左右两边的每一种元素的原子总数不一定相等。（×）
2.化学方程式中只表示参与反应物质之间的质和量的变化关系，并不能看出反应条件。（×）
3.吸收热量的化学反应叫吸热反应，在化学方程式的右边用“+”表示。（×）
4.在可逆反应中，当反应物和生成物的数量不再改变时，反应达到平衡，此时正逆反应速度相等。（√）
5.可逆反应的化学平衡状态是一个动态平衡，当反应条件改变而达到新的平衡状态时，平衡混合物里各组分的百分比含量仍然不变。（×）
6. 平衡常数与反应物或生成物浓度的改变无关，而只随温度的变化而改变。（√）
7. 平衡常数越大，则平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物的转化率也就越高，反应越完全。（√）
8. 使用催化剂能改变其他物质的化学反应速度，其本身化学性质不会改变，但质量有所损失。（×）
9.当外界条件一定时，增加可逆反应中反应物的浓度，化学平衡将向逆反应方向移动，即向生成反应物的方向移动。（×）
三、无机化合物基础
（一）选择题
1.下列氧化物中（A）能和酸反应生成盐和水。
2.下列物质分别跟稀盐酸反应，不能生成氯化亚铁的是（B）
3.下列气体中既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥的是（B）
4. 使酚酞试液变红的溶液，能使紫色石蕊试液变（B）
不变色
5. 能把石灰水、氢氧化钠溶液区分开的是（D）
6. 某溶液的pH值为4，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会（B）
7.能和盐酸发生中和反应的是（C）
8.下列物质属于复盐的是（C）
9.在NaHCO3的水溶液里，下列粒子中浓度最大的是（C）
10.下列反应中，属于中和反应的是（C）
（二）判断题
1.所有的氧化物部分为酸性氧化物和碱性氧化物。（×）
2.碱性氧化物能和碱反应生成盐和水。（×）
3.酸在水中电离生成的阳离子全部都是氢离子。（√）
4.碱在水中电离生成的阳离子全部都是氢离子。（×）
5.石蕊试纸遇酸显示红色，遇碱显示蓝色。（√）
四、常见元素及其重要化合物
（一）选择题
1.下列物质中，在光照下易分解的是（D）
2.下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（A）
3.氯化氢气体能使（C）
A.干燥的石蕊试纸变红色 B.干燥的石蕊试纸变蓝色
C.湿润的石蕊试纸变红色 D.湿润的石蕊试纸变蓝色
4.氯化氢的水溶性是（D）
易溶
5.下列气体有臭鸡蛋气味的是（C）
6.浓硫酸使蔗糖炭化，是利用浓硫酸的（B）
7.以下气体能用NaOH固体干燥的是（A）
8.下列关于氮的叙述中不正确的是（B）
9.将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来物质的是（B）
10.下列物质间发生反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（B）
（二）判断题
1.O2表示氧分子由两个氧元素构成。（×）
2.氢气是无色但有刺激性气味的气体，密度最小。（×）
3.水在4℃时具有最大的密度，因而凝结成冰后会浮在水上。（√）
4.浓H2SO4敞口久置会增重，是因为浓硫酸有吸水性。（√）
5.在稀释浓硫酸时，一定要将水慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌。
6.浓硝酸和浓盐酸按体积比3：1的混合物称为王水，它可以溶解金、铂等。
7.氨分子极易溶于水，所以制取氨气不能用排水集气法收集。（√）
8.发烟硝酸是溶质质量分数为96%~98%以上的浓硝酸。（√）
9.含NH3为95%以上的氨水为浓氨水。（×）
10.氨水越浓，相对密度越大。（×）
11.碳族元素在与其他元素化合时，以形成+4价化合物为最稳定。（×）
12.人类已知的化合物，种类最多的是第IV A族元素的化合物。（√）
13.晶体硅与金刚石都是原子晶体，但金刚石不能导电，晶体硅是良好的半导体。（√）
14.实验室中不准用磨口塞的试剂瓶盛装烧碱，不准往酸式滴定管中装碱液，是因为碱能与玻璃中SiO2反应，使磨口处玻璃粘接，无法打开。（√）
15.金属钠与水反应生成氧化钠和氢气。 （×）
五、溶液
（一）选择题
1.某液体若是溶液，必须具备的条件是（B）
A.某一种固体物质溶解到另一种液体里
B.至少有两种物质存在，并形成均一、稳定的体系
C.长时间敞口放置，不会有固体物质析出
D.以上均不是
2.下列有关溶液的说法错误的是（A）
A.碘酒中的溶质是酒精 B.改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可互相转化
C.氢氧化钙的饱和溶液不一定是浓溶液 D.析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
3.不能影响物质溶解度大小的因素是（B）
4.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃，或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，这两种情况下均不改变的是（B）
5.欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸（12mol/L）（A）毫升。
（二）判断题
1.在一定温度下当液体和其蒸气之间建立了汽化和液化的动态平衡时，液体上方的蒸气压力即为该液体在该温度下的饱和蒸气压。（√）
2.对于某种液体的未饱和蒸气，它没有达到饱和状态，液体还可以继续蒸发。（√）
3.未饱和蒸气有蒸发的趋势，过饱和蒸气有凝结成液体的趋势。（√）
4.某种物质的溶解度也就是在一定温度和压力下，饱和溶液中所含溶剂的量。（×）
5.气体的溶解度一般随压力的增加而增大。（×）
6.若把某温度的NH4Cl饱和溶液逐渐升温（水量不变），则溶质的质量增大，溶液变浓。（×）
7.在纯水中，水在电离时所产生的H+和OH—离子浓度相等，常温时都等于10—6mol/L。（×）
8.溶液的pH越小，氢离子浓度越小。（×）
9.电解质就是在水溶液里能导电的化合物。（×）
10.强电解质在水溶液中并没有完全电离，但离子浓度很大，因而导电能力很强。（×）
11.电解质溶液中的导电物质都是电离生成的带电荷的原子。（×）
12.络合物由内界和外界两个部分组成。中心离子是络合物的内界，配位体组成络合物的外界。（×）
13.在络合物的化学式中，方括号括起来的是内界，方括号以外的部分则为外界。（√）
14.电解是将电能转化为化学能，在电极上发生的反应是置换反应。（×）
15.在电解时，金属阳离子放电的先后顺序与金属活动序中金属原子失电子的顺序相同。（×）
一、化学基本概念
（一）选择题
1.O2表示氧气，还可以表示（B）。
①氧元素②1个氧分子③2个氧分子④氧气由氧元素组成⑤每个氧分子由2个氧原子构成⑥2个氧原子
A.①②③ B.②④⑤ C.②④⑥ D.①④⑥
2.下列粒子：①质子，②中子，③电子，在所有原子中均含有的粒子是（C）。
A. ①②③ B.仅① C. ①和③ D. ①和②
3.关于“H2S”下列说法下正确的是（C）。
A.硫化氢是由氢、硫两种元素组成 B.表示一个硫化氢分子
C.硫化氢分子由氢元素组成 D.一个硫化氢分子中有两个氢原子和一个硫原子
4.目前有些学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性有害物质，二氯甲烷就是其中一种。下面是关于二氯甲烷（CH2Cl2）的几种说法：①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物；②它是由氯气和甲烷组成的混合物；③它是分子中碳、氢、氯元素的原子个数比为1：2：2；④它是由多种原子构成的一种化合物。说法正确的是（A）。
5.某元素原子最外层上有2个电子，下列关于该元素的叙述正确的是（D）。
（二）判断题
1.在化学变化过程中，总的物质的量守恒，能量可以相互转化，因而不会守恒。（×）
2.物质发生物理变化时，不一定有化学变化，发生化学变化时，也不一定有物理变化发生。（×）
3.凡是核外电子数相同的粒子，一定是同种元素的原子。（×）
4.每一个元素符号都表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质。（×）
5.元素符号表示一种元素，还可以表示这种元素的一个原子，大多数固态单质也常用元素符号表示。（√）
6.已知阴离子X2-有三个电子层，相对原子质量是32，则该粒子的中子数是16，核内质子数是16。（√）
7.元素位于3周期IV A族，它的最高价氧化物的化学式是SO2。（×）
8.混合物都是由不同种分子构成的。（×）
9.单质的化学式只用单个的元素符号表示。（×）
10.由同种元素组成的物质是单质。（×）
11.斜方硫和单斜硫互为同位素。（×）
12.元素的化合价是在形成化合物时表现出来的一种性质。（√）
13.化合物中存在化学键，单质中不存在。（×）
14.离子之间也可以通过共用电子对形成共价键。（×）
15.共价化合物中一定无离子键。（√）
二、化学反应
（一）选择题
1.11.5g某MO2化合物中含有8g氧原子，则该化合物是（A）。
2.下列数字是金属的原子序数，其相应元素能形成化合物分子式为A2B型的是（A）。
3.在食盐中加入KIO3有益于防治地方性甲状腺肿大。检查食盐中是否含有KIO3，可利用化学反应：5X+KIO3+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O，其中X的化学式为（B）。
4.在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是（A）。
5.影响化学反应平衡常数数值的因素是（B）。
6.当可逆反应：2Cl2（g）+2H2O4HCl（g）+O2 （g）+Q达到平衡时，下面（A）的操作，能使平衡向右移动。
7.不利于合成氨N2+3H22NH3+924kJ的条件是（B）。
（二）判断题
1.在热化学方程式中，反应的热效应都写在方程式的右边。（√）
2.在热化学方程式中，对于放热反应在化学方程式的右边用“—”号表示。（×）
3.由元素X形成两种氧化物A和B，已知A中含X42.86%，B中含X27.27%，若A分子式为XO，则B分子式为X2O。（×）
4.可逆反应，C（S）+H2OCO（g）+H2（g）△H＞0，当反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化。（√）
5.改变反应中各物质的起始浓度，所得的平衡常数增大。（×）
6.若可逆反应为吸热反应，升高温度，平衡常数减小；降低温度，平衡常数增大。（×）
7.可逆反应达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度和百分比含量保持不变。（√）
三、无机化合物基础
（一）选择题
1.下列氧化物（D）不属于酸性氧化物。
2.下列物质中既溶于盐酸又溶于氢氧化钠的是（B）。
3.能用浓H2SO4干燥而不能用NaOH固体干燥的气体是（D）。
4.酸的通性主要决定于（C）。
5.在氢氧化钙溶液中滴入2~3滴酚酞试液出现红色，放置一段时间后，红色逐渐消失，对此现象合理的解释是（C）。
6.在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是（C）。
7.等物质的量的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（C）。
8.下列离子方程式正确的是（D）。
9.某物质的水溶液pH=2，若向该溶液中加水稀释到原来溶液浓度的1/10，所得溶液的pH介于2~3之间，则该物质可能是（B）。
A.强酸 B.强酸弱碱盐 C.强碱弱酸盐 D.以上都不是
10.对于化学反应：2KClO3+I2===2KIO3+Cl2，其反应类型属于（D）。
（二）判断题
1.酸性氧化物能和酸反应生成盐和水。（×）
2.酸与金属反应都能生成盐和氢气。（×）
3.碱只能与酸发生中和反应生成盐和水，碱不能和盐反应。（×）
4.酚酞试剂遇酸显示红色，遇碱显示蓝色。（×）
5.盐在水溶液中电离不会产生氢离子和氢氧根离子。（×）
6.所有盐类在水中都会水解产生酸和碱。（×）
7.盐类水解时，升高温度不利于盐类的水解。（×）
8.强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈酸性，其原因是强酸酸性强。（×）
9.复分解反应发生的条件是反应必须有水、气体和沉淀产生。（×）
10.失去电子的物质，其元素化合价升高，它在反应中作为氧化剂。（×）
四、常见元素及其重要化合物
（一）选择题
1.把足量的氯气通入碘化钾和溴化钾的混合溶液中，然后蒸干灼烧，最后残留的物质是（A）。
2.要检验某一溶液是否含有Cl—可选用的试剂是（C）。
3.氯气泄漏后，处理空气中氯的最好方法是向空气中（B）。
A.喷洒水 B.喷洒石灰水 C.喷洒NaI溶液 D.喷洒NaOH溶液
4.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（C）。
5.下列关于氯气的叙述正确的是（B）。
6.对氧族元素叙述错误的是（D）。
A.原子最外层电子数相等 B.由上而下原子半径依次增大
C.由上而下阴离子的还原性增强 D.由上而下核电荷数依次增加，核外最外层电子的吸引力也增大
7.关于O3与O2的说法错误的是（B）。
8.要同时除去SO2气体中的SO3（气）和水蒸气，应将气体通入（C）。
浓H2SO4 D.CaO粉末
9.浓H2SO4能使木材、纸张变黑，这是由于浓H2SO4具有（B）。
（二）判断题
1.氢气可以在空气中燃烧，并放出大量的热，因而氢气燃烧不必检验纯度。（×）
2.在25℃时水的密度最大。（×）
3.水与酸性氧化物作用生成碱，水与碱性氧化物作用生成酸。（×）
4.氯水具有漂白作用的原因，是因为含有的氯气是很强的氧化剂，能将有机色素氧化褪色。（×）
5.工业上用电解食盐水的方法制取漂白粉和烧碱。（×）
6.氧与金属燃烧生成酸性氧化物，氧与非金属作用生成的氧化物一般是碱性氧化物。（×）
7.硫化氢具有氧化性，能与卤素、浓硫酸、硝酸等多种物质发生反应。（×）
8.把少量的浓硫酸与胆矾混合，蓝色的硫酸铜变成白色，是因为浓硫酸有脱水性，夺取了胆矾含有的结晶水。（×）
9.浓硫酸的氧化性更强，与金属反应产生的氢气更多更快。（×）
10.浓硝酸是强度很强的酸，能与所有金属反应。（×）
五、溶液
（一）选择题
1.冰水共存物属于（D）。
2.把足量的锌放入一定量的稀硫酸中所形成溶液的溶质是（C）。
3.在通常情况下，下列溶液一般达不到饱和的是（C）。
4.要增大CO2在水中的溶解度，可采用的方法是（A）。
5.已知某盐在不同温度下的溶解度（见下表）
T/℃
0
10
20
30
40
S/（g/100g水）
11.5
15.1
19.4
24.4
37.5
若把质量分数为22%的该盐溶液由 60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在（D）。
6.将0.315gH2C2O4·2H2O配制成50.0mL溶液，所得草酸溶液的物质的量浓度是（C）。
（二）判断题
1.同一温度，不同液体，饱和蒸气压相同。（×）
2.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。（√）
3.气体的溶解度是指在一定温度和压力下，按标准状况时的气体体积计算，一体积溶剂中所能溶解的气体体积数。（√）
4.所有物质的溶解度都随温度的升高而增大。（×）
5.中性溶液是指pH=7的溶液。（×）
6.在常温下，纯水中的[H+]和[OH—]的乘积等于10-14mol/L，而酸性或碱性溶液中[H+]和[OH—]的乘积不等于10-14mol/L。（×）
7.碱性溶液的[H+]＞[OH—]，pH＜7。（×）
8.胶体只有液体形式的，没有气体和固体形式的。（×）
9.物质溶解形成溶液后都能导电。（×）
10.电解质的电离平衡为可逆过程，且强电解质更易达到电离平衡。（×）
《化工生产基础》物理基础复习题
一、选择题
1、压强的单位是（ D ）。
2、下列不属于矢量的是（ C ）。
3、浮力总是（A ）的。
4、1帕等于（ B ）牛顿/m2。
5、物体在一条直线上运动，如果在相等的时间内通过的路程并不相等，这种运动叫做（ A）。
6、描述物体速度变化快慢的物理量是（ A ）。
7、重力加速度的方向永远（B ）。
8、曲线运动中速度的方向是（ B）。
9、质点沿圆周运动，如果在相等的时间里通过的圆弧长度都相等，这种运动就叫C ）。
10、匀速圆周运动在任一点的加速度B ）。
11、功的单位（ A ）。
12、物体由于运动、有一定的速度而具有的能叫做（ D ）。
13、沸腾是发生在液体（ B ）的汽化现象。
14、液体沸腾时的温度叫做沸点。液体的沸点跟（ B ）有关系。
15、下列属于半导体的是（C ）。C、硅
16、导体的电阻与下列（ D ）因素无关。
17、电流强度的单位是（ A ）。
18、磁场的方向与产生磁场的电流的方向之间的关系，可以用（ B ）来判断和表示。
19、（ A）的数值等于通过与磁场方向垂直的单位面积的磁力线数目，是描述磁场强弱的物理量。
20、磁力线切割整块金属导体时，在导体内部能够产生感应电动势，这一感应电动势在金属块中产生感应电流，当线圈中电流由小变大时，铁芯内便产生（ C ）。
二、判断题
1、一定质量的理想气体的状态方程中的T是摄氏温度，单位为℃。（×）
2、理想气体的状态方程适用于理想气体，揭示理想气体的体积与压力、温度之间的关系，只与气体的状态有关，与气体的种类无关。（√）
3、质量是物体自身的一种属性，随物体的形状、温度、状态、位置的改变而改变。（×）
4、滑动摩察力的方向总是与接触面相切，并且与物体运动的方向相同。（×）
5、物体的动能等于它的质量跟它的速度乘积的一半，单位是焦耳。（×）
6、测量电压时注意：一定要把电压表串联在负载或被测电压上，电压表的量程要合适。（×）
7、导体阻碍电流的性质，称为电阻，单位是欧姆，电阻用符号R表示。有的导体有电阻，有的导体无电阻。（×）
8、磁场的方向与产生磁场的电流的方向之间的关系，可以用右手定则来判断和表示。通电导体在磁场中受到力的方向可以用左手定则来确定。（√）
9、在一条直线上运动的物体，如果在相等的时间里速度的变化相等，物体的运动就叫做匀速直线运动，简称匀速运动。（×）
10、曲线运动是变速运动。合外力不改变速度的大小，只改变速度的方向。（×）
11、向心加速度既改变速度的方向，又改变速度的大小。（×）
12、物质从液态变成气态的现象叫做汽化。物质从气态变成液态的现象，叫做液化。（√）
13、牛顿第二定律内容是物体的加速度跟作用力成反比，跟物体的质量成正比。（×）
14、能量既不会消灭，也不会创生，它只会从一种形式转化成另一种形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而能量的总量不变。（√）

第四章 流体力学
一、基础知识
(一)选择题
1.单位体积的流体所具有的质量称为流体的( )。
答案:C
2.真实压力比大气压高出的数值通常用( )表示。

答案:C
3.被测流体的绝对压强小于外界大气压强时，所用测压仪表称为（ ）
答案：B
4.在单位时间内流体通过一定截面积的量称为( )。
A.流量 B.质量流量 C.流量 D.流速
答案:A
5.流体的流量有两种表示方法即( )
答案：D
6.单位时间内流体在流动方向上流过的距离，称为流速，流速有两种表示方法即( )。
答案：C
7．流体以O. 075m3/ s的流量在内径为50mm的管子内流动，则其流速为( )
A. 2. 5m/ s B. 38. 22m/s C.9.55m/s D.15m/s
答案：B
8.流体在流动时产生内摩擦力的性质叫做黏性，衡量黏性大小的物理量称为（ ）
A.摩擦系数 B.黏度系数 C.黏度 D.运动黏度
答案：C
9.流体在管道中流动时，任一截面处的流速、流量和压强等物理量均不随时间而变化，但
可随位置变化而变化的称为( )。
答案:C.
10.伯努利方程式中的( )项表示单位质量流体所具有的位能。
答案:A
11．流体在直管中流动，当( )≤2000时，流体的流动类型属于层流。
答案:A
12.流体流动中的阻力损失包括( )。
答案:D
13.液体流过大小变径管路，变径前后流体的( )值发生了变化。
答案:B
14.某点压强为1.Okgf/cm2，用国际单位表示该处的压强为( ) kPa。
答案:B
15.在静止的流体内，单位面积上所受的压力称为流体的( )。
答案:C.
16.流体静力学方程式适用于( )压强的计算。
答案:D
17.液体在等径管中作稳定流动，液体由于流动而有摩擦阻力损失，流体的流速沿管长 ( )。 答案:C.
18.工程上，常以( )流体为基准，计量流体的位能、动能和静压能，分别称为位压头、动压头和静压头。答案: B
19.长度为a，宽度为b的矩形管道，其流动当量直径为de，流体在管内的流速为u，则管 内流体流量为( )。
答案:C.
(二)判断题
1.相对密度为1.6的液体密度为1600kg/m3。 答案: √
2.真空度等于绝对压力减去大气压力。 答案: ×
3.流体的比容是密度的倒数。 答案:√:
4.单位时间内，流体流过任一截面的质量称为体积流量。 答案: ×
5.液体流过大小变径管路，变径前后流体的质量流量数值发生了变化。 答案: ×
6.输送管路的直径是根据流量与流速计算的，流量取决于生产需要，合理的流速原则上应根据经济权衡决定，大体上一般液体的流速为O. 5～3m/s，气体的流速为10～30m/s. 答案: √
7、流速，用ω表示，单位为kg/(m2·s )答案: √
8.黏度的单位可以用Pa·S、P、cP、cm/s、N·s/m2等表示。 答案: ×
9.流体的黏度只有在运动时才显示出来，流体黏性越大，其流动性越小，流体运动时的内摩擦力体现了流体黏性的大小。 答案: √
10.对于密度相同的静止液体，在同一水平面上的各点，因深度相同，其压强相等，此压强相等的水平面，称为等压面。 答案: √
11、现的液面高度差越大，两点压强差就越大。√√
12.当流体为不可压缩的液体时，在稳定流动时，流体的速度与截面积成正比;或流速与管径的平方成正比。 答案: ×
13.单位质量(1kg)的流体从流体输送机械上获得的机械能称为外压头，用符号W表示,单位为J/kg。 答案: ×
14.内摩擦力是产生流体阻力的根本原因，是内因;而管壁的粗糙度、形状、管路的长度等促使流体分层，为产生流体阻力提供必要的条件，是外因。 √
15.流体在直管内流动时， Re<2000，为层流; Re>4000，为湍流; 2000≤Re≤4000，为过渡流×
16.对非圆形截面的通道，可以找到一个与圆形管直径相当的"直径"来代替，此直径即称为"当量直径"。√
17.为降低流体流动阻力，可采取使管路尽可能长些，尽量走弯路，多安装管件和阀门及适当放大管径等措施。·× 二、化工管路
(一)选择题
1．按管路的材质可分为( )。答案:A
2.管路所输送的介质在最高温度下的操作压力称为( )。答案:B
3.一般化工管路由管子、管件、阀门、支管架、( )及其他附件所组成。
答案:D
4.水煤气管，适用于工作压力为( ) kPa的管道。答案:B
5.化工管件中，管件的作用是( 答案:D
6.阀门的主要作用是( )。 答案:D
7.阀门传动方式代号3表示( )。
答案:A
8.阀门的基本参数不包括( )。
答案:A
9. ( )能自动地、间歇地排除蒸汽管路、加热器等蒸汽设备系统中的冷凝水，且能防止 蒸汽泄出。
答案: B
10.关于阀门的操作，下面说法中错误的是( )。 答案:C
11．阀门阀杆转动不灵活时，不正确的处理方法为( )。 答案:A
12.如果阀门壳体上的密封面有轻度损伤时，可用( )方法修理。 答案:C
13.强度试验压力应为公称压力的( 倍。答案:C
14.化工管路的连接方法，常用的有( )。答案:D
15.管螺纹有圆锥形和( )两种。
答案：C
16.在化工管路中，对于要求强度高、密封性能好、能拆卸的管路，通常采用( )。
答案:A
17.法兰连接的优点不正确的是( )。
答案：B
18．（ ）适用于铸铁管、陶瓷管和塑料管等压力不大的上、下水管路。
答案:c
19．对于气体及易流动的液体，管路倾斜度一般为( )。
答案:D
20.关于管路安装，下列说法中错误的是( )。答案:B
21．导致管路泄漏的原因可能是( )。
答案:D
22.管路吹洗一般在管路系统( )，应分段进行吹洗答案：C
23.工作介质为液体的管路，一般应进行水冲洗，冲洗用水根据管路工作介质及材质可选 ( )。答案:D
24．用蒸汽吹扫管路时，蒸汽流速一般为( )。答案：B
25．一般热力管路和压缩空气管路用( )作介质进行强度和气密性试验。
答案:A
26.管路水压试验压力按( )进行。
答案:C
27、关于管路的试压，下列说法中错误的是( )。答案: B
28.管路的绝热按其用途可分为( )。
A.保温 B.保冷 C加热保护 D以上全都是
答案：D
29.常用的管路保温方法有( )。
答案:D
30、饱和蒸汽管涂漆后的底色为红色，色圈为( )。
答案:C
31．关于设备管路的试漏试压，下列说法中错误的是( )。答案:A
32、下列管路中，使用蒸汽进行管路吹扫的是( )。 答案:B
二)判断题
1.管子、压力容器和化工设备的公称直径都是指它们的内径。 ×
2.陶瓷管常用于有腐蚀性的下水管道。 答案:√
3.截止阀主要用于低温、高压或黏度较大的流体输送管路或设备。 ×
4.在阀门的型号中止回阀的符号是Z ×
5.阀门的开启和关闭有手动、电动、气-液动及自动等多种传动方式。 √
6.长时间不操作的阀门无法打开时，可用大锤猛击的方法打开。 :×
7.填料函泄漏，可采用单圈错口顺序填装，更换新阀杆和更换新填料等方法处理.√
8.安全阀灵敏度不高，可能是由于活塞或阀芯被锈斑卡住或填料压得太紧造成的×
9.检查维修后阀门的质量时，所用的强度试验压力为公称压力。 ×
10.高压管路常采用平焊法兰连接和锥面型法兰连接。 ×
11、承插式连接是将承插式管的尾端插入承插口内，然后在四周的间隙内加满填料打实打紧√
12、各种管路的铺设除腐蚀性物料管和煤气管外，应尽可能采用明线和分散铺设。 ×
13、螺栓松动和密封垫片损坏都可能造成法兰泄露。答案:√
14、管路的吹洗是为了清除残留在管路内的铁屑、焊渣、尘土及其他污物。答案:√
15、吹洗时，先将设备内的脏物吹入管路，再对管路进行吹洗。答案:×
16．蒸汽吹扫时，直接将蒸汽流速调至20～30m/s进行吹扫，直至合格。答案: ×
17、常用的保温材料有膨胀珍珠岩、玻璃棉、岩棉、泡沫混凝土、岩棉、聚苯乙烯泡沫塑料、膨胀石、泡沫塑料等。答案:√
18、缠绕法是将保温材料剪成适当的形状，直接卷在管子上。答案:√
19.管路涂漆的施工程序是第一层为底漆或防锈漆，第二层为罩光清漆，第三层为面襟。 答案: ×
20.真空设备用200kPa (表压)进行强度试验，以100kPa (表压)的试验压力进行严密度试验。√
第五章 传热和传质
一、概述
(一)选择题
1.在传热过程中，各点的温度只随位置变化而不随时间变化的过程称为( )。 答案:A
2.在传热过程中温度较低而吸收热能的载热体称为( )。 答案:C
3.传热的基本方式是( )。答案:C
4. ( )是指物体因自身具有温度而辐射出能量的现象，它可以在没有中间介质的真空中直接传递。答案:C
(二)判断题
1.连续生产过程中的传热一般属于非稳定传热;间歇生产和连续生产中的开、停车阶段的传热一般属于稳定传热。答案: ×
2.在选择载热体时应考虑以下几方面:载热体温度易于调节;载热体饱和蒸气压较小，加热时不分解;载热体毒性小，使用安全，对设备无腐蚀或腐蚀性很小;载热体价格低廉且易得到。答案:√
二、热传导
(一)选择题
1在傅立叶定律式中，单位时间传导的热量，简称为( )。答案:A
2.热导率的单位是（ ）答案: B
3、多层串联平壁稳定导热，各层平壁的导热速率( )。答案:C
(二)判断题
1、傅立叶定律式中的负号是指热流体方向与温度梯度方向相反，即热量从高温向低温传递。√
2、平壁材料的热导率越小、平壁越薄，热传导阻力就越小。答案:×
三、对流传热
(一)选择题
1、流体在传热过程中无相变时，依据流体对流情况的不同，可分为( )。答案:A
2.对流传热膜系数α的单位是( )。答案:C
3、当壁面和流体主体温度差为lK时，单位面积的固体壁面上单位时间内以对流传热方式传递的热量称为( )。答案:B
4、在流体无相变的对流传热过程中，可采取( )增大传热膜系数。答案:D
5、在管壳式换热器中安装折流挡板的目的，是为了加大壳程流体的( ) ，使湍动程度剧，以提高壳程对流传热系数。
答案:A
(二)判断题
1根据流体在传热过程中的状态和流动状况，对流传热可分为流体无相变时的对流传热和流体有相变时的对流传热。 答案:√
2换热器采用多管程结构，可提高流体流速，是强化传热的有效途径，因此程数越多越好。答案:×
四、传热万程式
(一)选择题
1传热速率与热负荷相比，传热速率必须( )热负荷。
A.小于B等于C.大于D.等于或大于
答案:D
2.稳定恒温传热是指在传热过程中，在传热壁面的不同位置上，任何时间两种流体的 ( )都不变化。
A.流量B.温度C.传热系数D.流速
答案: B
3、总传热系数与下列( )因素无关。
A.传热间壁壁厚B.流体流动状态C传热面积D.污垢热阻 答案:C
4、冷、热流体在换热器中进行无相变逆流传热，换热器用久后形成污垢层，在同样的操作 条件下，与无垢层的相比，结垢后的换热器的K ( )。
A.变小B.变大C.不变D.无法确定 答案:A
5、( )等于1的物体称为黑体。
A.吸收率B.反射率C.透过率D.折射率
答案:A
6、判断下面的说法( )是错误的。
A在一定的温度下，辐射能力越大的物体，其黑度越大
B在同一温度下，物体吸收率A与黑度ε在数值上相等，因此A与ε的物理意义相同
C黑度越大的物体吸收热辐射的能力越强
D.黑度反映了实际物体接近黑体的程度
答案:B
(二)判断题
1传热速率就是热负荷。答案: ×
2.间壁两侧流体都发生变温的传热中，流体的流动方式有并流、逆流、错流、折流。答案:√
3.化工生产中可以通过提高流体流速、控制冷却水的加热程度和及时除垢等方法防止和减少污垢形成。答案:√
五、换热器
(一)选择题
1按换热器的工作原理，换热器可分为直接混合式换热器、间壁式换热器和( )。
A.夹套式换热器B板式换热器C蓄热式换热器D.流化床换热器 答案:C
2、下列( )不是列管换热器