铝及其化合物习题课.doc

铝及其化合物习题课
课标要求
掌握铝、氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。
重点：铝与NaOH溶液的反应；氢氧化铝的两性；各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算
教
学
目
标
知识 目标
1、让学生掌握铝、氧化铝、氢氧化铝的两性，能准确写出化学方程式及离子方程式。2、各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养
技能 目标
通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；
培养探索问题的科学方法。
情感目标
进行辩证唯物主义观点的教育
教
学
过
程
及
方
法

教
学
过
程
及
方
法
一、 课前检查化学方程式及离子方程式的书写
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
二、 铝的性质：
1、铝的物理性质：
2、铝的化学性质：
巩固训练：
1.(07广东理)下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )
A、铝在常温下不能与氧气反应 B、铝不能与氯气反应
C、铝既能溶于酸，又能溶于碱 D、氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
2．活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是 （ ）
A．铁 B．钠 C．铝 D．镁
3、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（ ）
Ａ、铝的化学性质稳定 Ｂ、铝在常温时与氧气不反应
Ｃ、铝具有金属性，也具有非金属性 Ｄ、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜
4．Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（ ）
A．H+、Ca2+、Na+、CO32- B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH- D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-
5．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）
A．将钠投入足量的水中
B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C．将钠投入足量的稀硫酸中
D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
[能力提高]
1、Na、Mg、Al与盐酸反应生成等质量的H2，消耗三种金属的物质的量之比为　　　　，　　　
0.2molNa、Mg、Al分别与100mL1mol/L的盐酸反应生成的H2在相同状况下的体积比为　　　　
　　　　　，等质量的Na、Mg、Al与足量的盐酸反应，生成的H2的体积比为　　　　。　　
2．有5.1gMg—Al合金，投入500mL2mol/LHCl溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/LNaOH溶液VmL，当沉淀达到最大值时，加入NaOH溶液的体积为（ ）
A．425mL B．560mL C．250mL D．500mL
4．现有镁铝铜合金1.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后滤得沉淀0.2g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？

三、 氧化铝
1、氧化铝的物理性质：颜色状态 水溶性 熔点 用途
2、氧化铝的化学性质：
3、酸性氧化物是
碱性氧化物
氧化铝既 又 是 。
生活小常识：
铝制餐具可用来蒸煮或长期存放酸性或碱性的食物吗？为什么？

四、 氢氧化铝
巩固基础：【实验】氢氧化铝的实验室制法(书本实验3—7)
★化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
【实验】将新制得的Al (OH)3分为三份，分别滴加足量的HCl、NaOH、氨水，观察现象。
现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
【小结】氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱
方程式：氢氧化铝与盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
★氢氧化铝与NaOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
【学与问】实验室中能否可用铝盐和NaOH溶液来制备氢氧化铝？
【结论】　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
巩固训练： 1、下列变化不可能一步实验直接完成的是（ ）
A、Al(OH)3---Al2O3 B、Al2O3---Al(OH)3
C、Al2O3 ---- AlO2- D、Al(OH)3----Al3+
2、把NaOH溶液慢慢滴入到Al2(SO4)3的溶液中，并不断搅拌，随着NaOH溶液逐渐滴入，所产生的现象是（ ）
（A）白色沉淀→沉淀增加　　　　　（B）白色沉淀→沉淀增加→部分溶解
（C）白色沉淀→沉淀增加→沉淀溶解
（D）白色沉淀→沉淀随即溶解→不再溶解→沉淀增加→沉淀不再增加
3、把Al2(SO4)3溶液慢慢滴入到NaOH的溶液中，并不断搅拌，随着Al2(SO4)3溶液逐渐滴入，所产生的现象是（ ）（提示3NaAlO2+AlCl3+6H2O= 4Al(OH)3↓+3NaCl）
（A）白色沉淀→沉淀增加　　　　　（B）白色沉淀→沉淀增加→部分溶解
（C）白色沉淀→沉淀随即溶解→澄清溶液
（D）白色沉淀→沉淀随即溶解→不再溶解→沉淀增加→沉淀不再增加
4、某学生在实验室做了5个实验：请选择符合实际情况的图像

(1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量　　　；(2)铝盐溶液中加入NaOH溶液直至过量　　　；(3)在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量　　　；(4)澄清石灰水中通入CO2直至过量　　　；(5)Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量　　。
A
B
C
D
E

4、向100mL 1mol/L AlCl3溶液中加入3mol/L NaOH溶液按如下三种方法进行实验计算生成沉淀的物质的量：
①将NaOH溶液100mL加到AlCl3溶液中；
②将NaOH溶液300mL加到AlCl3溶液中；
③将NaOH溶液400mL加入到AlCl3溶液中
5．有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，该气体的相对分子质量为32。它们之间有下列的转化关系：
①A+NaOH→D+H2O ②B→A+ H2O ③C+ NaOH→B+NaCl
④E+ H2O→NaOH+F
⑴写出A、B、C、D、E的化学式：
A ，B ，C ，D ,E 。
⑵写出①④的离子方程式：
① ，④ 。
能力提高
6、向15mL 1 mol/L的AlCl3溶液中，加入10mL NaOH溶液，充分反应后得白色沉淀0.78g。求所加入NaOH溶液的物质的量浓度。

7、将一定质量的Mg,Al合金全部溶解在500mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系。求：
（1）Mg,Al质量各是多少？
（2）盐酸的物质的量浓度为多少mol/L?