第一节质量守恒定律.docx

第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律（第一课时）
【学习目标】
1.通过实验探究化学反应中的质量关系，认识化学反应中的质量关系；
2.通过实验改进，了解对于有气体参加或生成的反应，要探究反应前后质量关系需在密闭装置中进行；
3.通过分析水的电解，氢气在氯气中燃烧反应的微观过程，感知质量关系的微观实质，学会用微粒观点解释质量守恒定律；
【学习重点】
通过实验探究理解质量守恒定律
【学习难点】
用微观理解质量守恒定律
【活动一】探究化学反应中的质量关系
活动形式
活动过程及结果 时间：10min
实验探究

分组实验

记录分析
【提出问题】
参加反应的反应物的总质量与生成物的总质量有什么关系呢？
【猜想与假设】
化学反应前后质量的关系：猜想1：M参加反应的反应物 M生成物
猜想2：M参加反应的反应物 M生成物
猜想3：M参加反应的反应物 M生成物
【资料卡片】
A组：铁钉与硫酸铜溶液反应前后的质量测定
铁 （固体） + 硫酸铜 （溶液）→ 铜（固体）+ 硫酸亚铁（溶液）
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
B组：稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
碳酸钠(溶液) + 盐酸(溶液) → 氯化钠（溶液）+水（液体）+ 二氧化碳（气体）
Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
【实验步骤】
A组： 反应前 反应后
铁钉放入烧杯中，待铁钉上有明显现象称量
硫酸铜溶液约10mL

铁钉放在
烧杯外

B组： 反应前 反应后
将稀盐酸倒入烧杯中待反应结束一起称
2药匙碳酸钠粉末
1/2体积小试管稀盐酸

完成下列表格：
实验方案
铁钉与硫酸铜溶液反应
碳酸钠与稀盐酸反应
实验现象
铁钉表面有 析出，溶液由 变为
有 产生，固体逐
渐
反应前总质量M1

反应后总质量M2

【实验结论】
（填“>”、”<”或“=”）
M1 M2
M1 M2

【活动二】探究质量守恒定律
活动形式
活动过程及结果 时间：25min
思考改进方案

质量减少
【实验改进】
请同学们用生活中或实验室的容器或仪器，设计一套装置，用来测定碳酸钠与盐酸反应前后质量的变化。

演示实验

总结归纳
【分组实验】
A组和B组分别用改进装置进行实验。
【小结】
1. 碳酸钠与稀盐酸反应前后质量 （不变、减少或增加）。
2. 对有 生成的反应，探究化学反应前后质量关系，需要 装置。
【实验反思】
若有气体参加化学反应，验证质量关系，又该如何进行呢？
【演示实验】
白磷燃烧前后质量的测定

【实验结论】
对有气体参与或生成的反应，探究化学反应前后质量关系，则需要 装置。
【归纳总结】
1.质量守恒定律：参加 的各物质的 ， 等于反应后生成的各物质的 。
【典例分析】
下列说法正确的是（ ）
A、100g水变成100g冰，质量不变，遵循质量守恒定律
B、6g木炭与18g氧气反应，剩余2g氧气，则生成二氧化碳的质量为22g
C、2L氢气和1L氧气恰好完全反应，会生成3L水
D、碳酸钠与稀盐酸反应后，测得剩余物质的质量比反应物质量减轻，该反应不遵循质量守恒定律
2.理解：
（1）适用范围： ；
（2）参加： ；
（3）守恒： ；
（4）总和： ；

【活动三】用微观理解质量守恒定律
活动形式
活动过程及结果 时间10min
用已知分析未知
【微观解疑】
A组： H2 + Cl2 → HCl
点燃
请在白板上拼出下列化学反应的微观过程（反应前、中、后），分析化学反应前后分子、原子的种类、数目和质量的变化情况。

B组： H2O → H2 + O2
通电

【我会分析】
微观：
（1）化学反应前后，原子的种类 （填“改变”或“不变”，下同）、数目 、质量 。
（2）化学反应前后，分子的种类 ，数目 。
宏观：
化学反应前后，元素的种类 ，质量 。
【活动四】归纳总结
我的收获
知识上：

方法上：

【课堂测评】
1.现有一反应A+B→C，有10gA和5gB反应，反应结束后还剩余3gA，B无剩余，则生成C的质量为 g
2.生物的呼吸作用表示为：有机物+O2→CO2+H2O，以下关于有机物组成元素推断正确的是( )
A．只含碳元素 　　
B．只含碳元素和氢元素
C．一定含碳、氢和氧元素
D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含有氧元素

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