第一单元《从实验学化学》测试卷.doc

第一单元《从实验学化学》测试卷
班级_____________ 姓名___________
一、单项选择题（把答案填在后面的答题框）（15×3=45）
1.下列说法不正确的是 ( C )
A．氢气球遇明火可能发生爆炸
B．有加热和洗气（或气体吸收）装置的实验要防止液体倒吸
C．在通风橱中制备有毒气体，不会对环境造成污染
D．给液体加热时都应加碎瓷片，以防暴沸
2. 若在宇宙飞船的太空实验室(失重条件下)进行下列实验，其中最难以完成的是（ D ）
A．将金粉和铜粉混合 B．将牛奶加入水中混合
C．蒸发食盐水制取食盐晶体 D．用漏斗滤纸过滤除去水中泥沙
3. 某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是 ( C )
A．蒸发 B．萃取分液
C．蒸馏 D．升华
4. 若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是 ( C )
A．水 B．无水酒精
C．四氯化碳 D．氢氧化钠溶液
5. 质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是（ D ）
A.物质的量 B.分子个数 C.原子个数 D.气体体积
6. aLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+为b mol,则该溶液里SO42-的物质的量浓度为（ A）
A.3b/2a B.2b/3a C.2b/a D.3b/a
7. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ C ）
①定容时观察液面仰视 ②定容时观察液面俯视
③溶解所用的烧杯未洗涤 ④容量瓶中原来有少量蒸馏水
A.①② B.②③ C.①③ D.③④
8. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（　A　）
　　A．密度比为16∶11　　　　B．密度比为11∶16
　　C．体积比为16∶11　　　　D．原子数比为1∶1
9. 当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为 ( C )
A．2∶4∶5 B．1∶2∶3
C．1∶1∶1 D．2∶2∶3
10. 下列说法中错误的是 ( C )
A．1 mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4 L
B．1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4 L
C．气体的摩尔体积约为22.4 L/mol
D．标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
11. 同温同压下，有A、B两个完全相同的气球(质量忽略不计)，A气球中充入a气体，B气球中充入b气体，充气后两气球的体积相等，A气球置于氮气中，气球静止不动，B气球置于肼(N2H4)气体中，气球上升 。下列有关叙述中正确的是 ( B )
A．a气体的相对分子质量一定比b气体的相对分子质量大
B．a气体可能是CO，b气体可能是CH4
C．A气球中所含气体分子数大于B气球中所含气体分子数
D．充气后，A气球的质量一定大于B气球的质量
12. V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为 ( D )
A．56m/V mol/L B．3m/56V mol/L
C．m/56V mol/L D．3m/112V mol/L
13. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 ( A )
A.在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NA
B.在标准状况下，NA个H2O 分子所占体积为22.4L
C.常温常压下，生成1molH2，发生转移的电子数一定为2NA
D.常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA
14. 若50滴水正好是1mL，水的密度为1g/mL,则1滴水所含的水分子数是（C）
　　A．　　　B．
　　C．　 D．
15. 实验中需1mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（ A ）
A.1000mL，212g B.950mL，543.4g C.任意规格，572g D.500mL，286g
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二、非选择题（25×2=50）
16. 化学与我们的生活息息相关。请从氧气、二氧化碳、小苏打、氯化钠、水五种物质中选择适当的物质，用化学式填空：
①最常见的溶剂是__ H2O______②做包子蒸馒头时使用的是__ NaHCO3_____
③能产生温室效应的气体是__ CO2_____。
（2）标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是___0.5mol_____。将此HCl气体 溶于水中配成1L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度是____0.5_ mol/L ____。
（3）在V L Al2(SO4)3溶液中，测得含Al3＋的质量为a g ，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为__a/54V_ mol/L ___，SO42－的物质的量浓度为_a/18V mol/L____。
（4）在标准状况下，2molCO2的体积为__44.8_____L，质量__88____g。
17. (1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程)：①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__ CCl4____，呈棕黄色的液体是___蒸馏水_____。
②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__ CCl4________，上层液体是___蒸馏水______。
(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2＋转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是___沉淀反应后,用试管取出上层清液,再加入CaCl2溶液,若产生白色沉淀,则可确认Na2CO3 过量_________。
18. 用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列问题：
（1）需要取浓硫酸____10______ mL
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是____DEACBHDF___________________
A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm
（3）需要使用的实验仪器有烧杯 .
(4) 由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是____A__________（填写序号）。
A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度
B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用
19.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
⑴写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X___ BaCl2 ______，沉淀A__ BaSO4 ______，沉淀B__ AgCl _________。
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_______除去过量的BaCl2和AgNO__
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__ Na2CO3 ________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的__ HCl _________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是____蒸发_______（填操作名称）。
三、计算题（2+3=5）
20.取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3物质的量浓度;
（2）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）.
1.43g Na2CO3·10H2O 物质的量为=1.43/286=0.005mol
所以Na2CO3的物质的量也为0.005mol
(1)Na2CO3 物质的量浓度：0.005/0.1=0.05mol/L
(2)稀释公式c1V1=c2V2 20*0.05=0.004*V2 V2=250mL 需要加水250-20=230