课题2-《原子的结构》课堂练习.doc

课题2《原子的结构》课堂练习
一、填空题。
1、原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成，原子核是由 和 两种粒子构成的。
2、由于核内的 与核外的 相等，所以原子不显电性。不同种类的原子，核内的 不同。
3、构成物质的粒子有 、 、 。例如：氢气由 构成；
铁由 构成；氯化钠由 和 构成。
4、原子结构示意图中，圆圈表示 ，圈内的数字表示 ，外面的弧线表示 ，弧线上的数字表示 。
5、带电的原子叫做 ，带正电荷的原子叫做 ，带负电荷的原子叫做 。
6、离子符号的意义：Mg2+表示 ；2 K+表示 。
7、以一种 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，叫做这种原子的相对原子质量（符号为 ）。原子的质量主要集中在 上。
相对原子质量≈ ＋ 。
二、选择题：
1、与原子的化学性质关系最密切的是（ ）
A、质子数 B、电子数 C、电子层数 D、最外层电子数
2、下列说法不正确的是（ ）
A、在多个电子的原子里，电子是分层排布的 B、具有稳定结构的粒子一定是稀有气体原子
C、非金属原子的最外层电子上电子一般多于4个
D、原子结构示意图可简明、方便地来表示原子的结构
3、铝原子失去三个电子后，发生变化的是（ ）
A、相对原子质量 B、中子数 C、质子数 D、电子层数
4、Al3+右上角的数字表示的确切意义是（ ）
A、铝原子最外层有3个电子 B、铝原子有3个电子层
C、铝离子带3个单位正电荷 D、3个铝离子
5、原子变成离子，一定发生改变的是（ ）
A、核外电子的排布 B、原子的核电荷数 C、相对原子质量 D、电子层数
6、某原子结构示意图为 ，有关说法错误的是（ ）
A.、原子的核内质子数为16 B、原子的核外有3个电子层
C、原子的最外层电子数为6 D、属于金属原子
7、下列说法正确的是（ ）
A、分子是保持物质性质的一种粒子 B、原子是不能再分的粒子
C、离子是带电荷的原子或者原子团 D、不同种离子的核外电子数一定不相同
8、下列说法正确的是（ ）
A、钠原子失去一个电子就变成稀有气体的原子
B、氯原子得到一个电子后，就变成了与氩原子核外电子排布相同的阴离子
C、两种离子，核外电子排布相同，化学性质一定相同
D、原子最外层电子数少于4个的原子，一定是金属原子
9、某粒子X3+核外有23个电子，核内有30个中子，则该原子的核内质子数为（ ）
A、23 B、26 C、30 D、56
10、某粒子第二电子层上有8个电子，则该粒子（ ）
A、一定是稀有气体的原子 B、一定是已经达到稳定结构的阴离子
C、一定有10个质子 D、以上说法都不对
11、已知M2-离子核外有n个电子，则该原子核内质子数为（ ）
A、n B、n-2 C、n+2 D、2-n
12、下列粒子结构示意图能表示原子的是_____；表示阳离子的是______；表示阴离子的是_________。

三、填空题：
1、某原子结构示意图为 ，该原子的质子数为 ，核外共有 个电子，分为 个电子层，第二层上有 个电子，最外层上有 个电子，在化学反应中，该原子易 电子，变成 离子，其离子符号为 。
2、某原子有三个电子层，最外层有2个电子，则它的第一层有 个电子，核电荷数为 ，在化学反应中容易 电子，形成 离子。
3、原子内各粒子间的关系
填写下表中的空格：
原子种类
原子核
核外电子数
相对原子质量
质子数
中子数
氢
1

1
碳

6
6

钠
11
12

铁

26
56
根据上表，可以得出如下结论：
（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） ；
4、填写表格
元素分类
最外层电子数
得失电子趋势
结构的稳定性
化学性质
稀有气体元素
   个（氦为    个）
不易得失
相对稳定
相对稳定
金属元素
一般    个

非金属元素
一般    个

结论：相对稳定结构：                       。元素原子的          决定了元素的化学性质。
5、按要求用正确的化学符号表示：
(1) 2个氮原子____________。 (2) 2个镁离子____________。
(3) 地壳中含量最多的金属元素的离子。_____ (4) 构成氯化钠晶体的阴离子_____，阳离子____。
三、创新题
　　1．道尔顿的原子学说中，包括下述三个论点：①原子是不能再分的粒子。②同种元素的原子的性质和质量都相同。③原子是微观上的实心球体。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的有（）
　　A．①　B．①③　C．②③　D．①②③
　　2．美国铱星公司原计划发射77颗卫星以实现卫星通讯，发射卫星的数目与铱元素的原子核外电子数目恰好相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的是（）
　　（A）铱原子的质子数为70（B）铱原子的相对原子质量为77
　　（C）铱原子的核电荷数为77（D）铱原子是金属原子
　　3．已知每个电子的质量约为每个质子（中子）质量的倍。通过下表的内容，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还总结出：
　　（1）______ ________（2）_____ _________
　　（3）___________ ___（4）_______ _______
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
铁
26
30
26
56
钠
11
12
11
23

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