化学ۥ平衡的移动练习题及答案解析2套.doc

2.3,化学平衡的挪动练习题及答案解析2套

篇一：化学平衡挪动练习题(含)

化学平衡挪动专题练习

1． 在已经处于化学平衡状态的体系中，假设以下量发生变化，其中一定能说明平衡挪动的是（ ）

A．反响混和物的浓度B．反响物的转化率C．正、逆反响速率D．反响混和物的压强

2．在以下平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不挪动，这个反响是 （ ）

2A．2NO＋O

2NO2 2NO2

B．Br2(g)＋H2 D．6NO＋4NH3

2HBr 5N2＋3H2O

C．N2O4

3．在某温度下，反响ClF(g) + F2(g)

ClF3(g)（正反响为放热反响）在密闭容器中到达

平衡。以下说法正确的选项 （ ）

4．已建立化学平衡的可逆反响，当改变条件使化学反响向正反响方向挪动时，以下有关表达正确的选项 （ ） ①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加③反响物转化率一定增大 ④反响物浓度一定降低⑤正反响速率一定大于逆反响速率⑥使用了适宜的催化剂

5．在一密闭容器中，反响aA(g)

A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大 B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高

C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反响方向挪动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低

A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥

bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，

当到达新平衡时，B的浓度是原来的60%，那么 （ ）

A．平衡向逆反响方向挪动了 C．物质A的转化率减小了

B．物质B的质量分数增加了 D．a＞b

6．2NO2(g) 在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：N2O4

现在平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；假设再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下， 到达新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，那么x和y的大小关系正确的选项 （ ）

A．x＞y

B．x＝y

C．x＜y

D．不能确定

7．以下事实中，不能用列夏特列原理解释的是（ ）

A．溴水中有以下平衡:Br2＋H2O

HBr＋HBrO当参加AgNO3溶液后溶液颜色变浅

B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 2C．反响CO＋NO 2D．合成氨反响N2＋3H

CO2＋NO(正反响放热)，升高温度可使平衡向逆反响方向挪动

2NH3（正反响放热）中使用催化剂

2HBr(g)+Q；反响到达平衡后，欲使颜色加深，应采

8．在密闭容器中进展H2

(g)+Br2(g)

取的措施是 （ ）

A．升温

B．降温

C．减小容器体积

D．增大容器体积

9．在体积可变的密闭容器中，反响mA（g）+nB（s） pC（g）到达平衡后，压缩容器的

体积，觉察A的转化率随之降低。以下说法中，正确的选项 （ ）

A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p

D．n必定大于p

Z(g)＋W(s)；△H

10．某温度下，体积一定的密闭容器中进展如下可逆反响：

X(g)＋Y(g)

＞0，以下表达正确的选项 （ ）

11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反响 2SO2＋O2

2SO3 平衡时SO3为n mol，在一样温度下，分别按以下配比在上述容器中

A．参加少量W，逆反响速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反响到达平衡C．升高温度，平衡逆向挪动

D．平衡后参加X，上述反响的△H增大

放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（ ）

A．1 mol SO2＋1 mol O2 ＋1 mol SO3 C．2 mol SO2＋1 mol O2 ＋2 mol SO3

B．4 mol SO2 ＋ 1 mol O2 D．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2

12．以下说法中正确的选项 （ ）

A．可逆反响的特征是正反响速率和逆反响速率相等

B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反响的方向挪动 C．在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反响的平衡状态

D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反响速率，但不能改变化学平衡状态

13．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反响： 2A(g)＋B(g)

2C(g)，到达平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，那么A的转化

率为 （ ）

A．67%

B．50%

C．25%

D．5%

14．关于平衡体系：aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)+Q；有以下推断，其中不正确的选项（ ）

A．假设容器容积不变，升高温度。各气体的相对分子质量一定增大

B．假设从正反响开始，平衡时A、B的转化率相等，那么A、B的物质的量之比为a∶bC．到达平衡时，有amol A消耗的同时有b mol B生成

D．假设容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d，那么当升高容器内温度时。平衡向左挪动，容

器中气体的压强增大

15．某温度下，在一容积可变的容器中，反响2A(g)+B(g) 2C(g)到达平衡时，A、B和C

的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mo1．保持温度和压强不变。对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整．可使平衡右移的是 （ ）

A．均减半

B．均加倍 C．均增加l mol

D．均减小1 mol

16．反响：PCl5(g)

2HI(g) 8NO2(g)

2PCl3(g)+C12(g) ① H2(g)+I2(g) ② N2O+3N2O5 ③

在一定条件下。到达化学平衡时，反响物的转化率均为a％，假设保持各反响的温度和容器的体积都不改变。分别再参加一定量的各自的反响物，那么转化率（ ）

A．均不变 B．①增大，②不变，③减小 C．均增大 D．①减小，②不变，③增大

17．在一定条件下化学反响：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；?H= ?197 kJ/mo1．现有容积一样

的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反响放出的热量(Q)如下表所列：

按照以上数据，以下表达不正确的选项（ ）

18．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反响A(g)+3B(g)

A．在上述条件下反响生成1 mol SO3气体放热98.5 Kj

B．在上述条件下每摩尔O2反响进展到底时放出的热量为197 kJ C．Ql=2Q2=2Q3=197 D．2Q2=2Q3lt;Q1lt;197

2C(g)到达平衡时，各

物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A，B，C，那么

（ ）

A．平衡向正方向挪动 B．平衡不发生挪动 C．C的体积分数减小 D．C的体积分数不变

19．已经明白合成氨的反响为：N2?3H 2

2NH3?92.4kJ在一定条件下到达化学平衡，现

升高温度使平衡发生挪动，以以下列图像中能正确描绘正、逆反响速率(v)变化的是 （ ）

A

B

C D

20．在一定温度下，容器内某一反响中M、N的物质的量n随反响时间t变化的曲线如以下列图，以下表述中正确的选项（ ）

A．反响的化学方程式为2M

N

B．t2时，正逆反响速率相等，到达平衡 C．t3时，正反响速率大于逆反响速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

21．已经明白反响mA(g)?nB(g )

xC(g)?yD(g)，A的转化率RA与p、T的关系如图，

按照图示可以得出的正确结论是 （ ）

A．正反响吸热，m?n?x?y B．正反响吸热，m?n?x?y

C．正反响放热，m?n?x?y D．正反响放热，m?n?x?y

22．在密闭容器中进展以下反响：M（气）＋N（气）

R（气）＋2L

此反响符合下面图像，以下表达是正确的选项 （）

A．正反响吸热，L是气体 B．正反响吸热，L是固体

C．正反响放热，L是气体 D．正反响放热，L是固体或液体 23．已经明白可逆反响aA + bB

cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如以下列图，下

列说法正确的选项 （ ）

A．该反响在T1 ；T3温度时到达过化学平衡 B．该反响在T2温度时到达过化学平衡 C．该反响的逆反响是放热反响

D

．升高温度，平衡会向正反响方向挪动

篇二：化学平衡挪动精讲例题(含答案)

化学平衡挪动的本质是浓度、温度、压强等客观要素对正、逆反响速率变化产生不同的阻碍，使V正≠V逆，原平衡状态发生挪动，按照平衡挪动原理分析处理征询题。

【例题分析】

一、平衡挪动与反响速率

例1、某温度下，反响N2O4=2NO2-Q在密闭容器中到达平衡，以下说法不正确的选项

A、体积减小时将使反响速率增大

B、体积不变时参加少许NO2，将使正反响速率减小

C、体积不变时参加少许N2O4，再度平衡时颜色变深

D、体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深

分析：A、B是结合化学反响速率变化推断而设置的选项，C、D是结合化学平衡挪动推断而设置的选项，速率变化与平衡挪动是测试中的两个不同的侧面在分析中要加以区分。A、体积减小使反响物浓度及生成物浓度都增大，因而不管正反响仍然逆反响速率都增大。B、体积不变时增加NO2的瞬间反响物的浓度不变，生成物的浓度增大，正反响速率不变，逆反响速率增大。C、体积不变时参加少许N2O4再度平衡，不管平衡如何挪动各物质浓度均增大，颜色一定加深。D、体积不变升高温度，平衡向吸热（正反响）方向挪动，颜色一定加深。

答案：B

例2、右图是可逆反响A+2B=2C+3D的化学反响速率与化学平衡随外界条件改变（先降压后加压）而变化的情况，由此可推断

A、正反响是放热反响

B、假设A、B是气体，那么D是液体或固体

C、逆反响是放热反响

D、A、B、C、D均为气体

分析：通过降温线处V正V逆可知化学平衡向正反响方向挪动，进而得知正反响方向为放热反响。通过加压线处V正V逆可知化学平衡向正反响方向挪动，进而得知正反响方向为体积减小方向，而且通过改变压强的瞬间V正、V逆均发生了明显变化这一事实说明反响物与生成物中都一定有气体参加。

答案：A、B

二、化学平衡挪动的运用

例3、在A＋B（固）C反响中，假设增加压强或降低温度，B的转化率均增大，那么反响体系应是

A、A是固体，C是气体，正反响吸热 B、A是气体，C是液体，正反响放热

C、A是气体，C是气体，正反响放热 D、A是气体，C是气体，正反响吸热分析：增加压强平衡向气体体积减小的方向挪动，降低温度平衡向放热反响方向挪动，结合B的转化率的变化可以推断出上述反响的特点，即：正反响方向为气体体积减小、放热反响，由于A与C的反响系数相等，A必为气体C必为固体，否那么压强变化将对本反响无阻碍。

答案：C

例4、在一个固定体积的密闭容器中，放入3 L X（气）和2 L Y（气），在一定条件下发生以下反响

4X(气)＋3Y(气) 2Q(气)＋nR(气),到达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减少1/3，那么该反响方程式中的n值是

A、3 B、4 C、5 D、6

分析：通过X的浓度变化，可以明白化学平衡挪动的方向，结合压强的变化可以推断出建立平衡前后气体物质的量的变化趋势应当是增大的，因而选择出答案。

答案：D

例5、在密闭容器中，以下可逆反响到达平衡后，升高温度可以使混合气体平均分子量减小的是

A、H2（气）＋Br2（气）=2HBr（气）+Q

B、N2（气）+3H2（气）=2NH3（气）+Q

C、N2O4=2NO2

D、4NH3（气）+5O2（气）=4NO（气）+6H2O（气）+Q

分析：按照质量守恒定律，反响前后质量不变，由于上述反响参加者均是气体，平均分子量的减小是由于气体物质的量增大。升高温度化学平衡应向吸热反响方向挪动。应选择吸热方向也是体积增加方向的答案。

答案：B、C

三、其它要素与平衡

例6、在密闭容器中进展H2（气）＋Br2（气）=2HBr（气）＋Q反响到达平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是

A、升温 B、降温 C、增压 D、减压

分析：要想使容器内气体的颜色加深，就需要加大Br2的浓度，加大Br2浓度的方法结合选项有两种，1、利用平衡挪动原理升高温度反响向吸热的方向挪动，Br2浓度增大，颜色加深；2、减小容器的体积即加大容器的压强，本反响由于反响前后系数相等，压强变化不会带来平衡的挪动，但体积减小，Br2浓度增大，颜色加深。

答案：A、C

例7、在N2O4=2NO2平衡体系中，增大N2O4的浓度，那么NO2和N2O4的物质的量比值，应：

A、增大 B、减小 C、不变 D、可能增大也可能减小

分析：在推断比值的变化时，不仅要留意化学平衡挪动的方向，还要将反响容器的特点纳入分析的范围。假设上述反响是在一个定容容器中进展的反响，参加N2O4后到达新的平衡状态，新的平衡状态与原平衡状态相比压强应当增大，压强增大将不利于N2O4的分解，进而选定B答案。征询题是否到此为止呢？假设上述反响是在一个恒压容器中进展的反响，参加N2O4后到达新的平衡状态，新的平衡状态与原平衡状态相比压强一样，恒压容器中只要参加的物质物质的量之比不变，新的平衡状态与原平衡状态一样，进而选定C答案。

答案：B或C

【才能训练】

8、已建立化学平衡的某可逆反响，当改变条件使化学平衡向正反响方向挪动时，以下有关表达正确是

(1)生成物的质量分数一定增加 (2)生成物的产量一定增大

(3)反响物的转化率一定增大 (4)反响物的浓度一定降低

(5)正反响速率一定大于逆反响速率 (6)使用了适宜的催化剂

A、(1)(2) B、(2)(5) C、(3)(5) D、(4)(6)

9、在容积一样的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在一样的温度下发生反响：2SO2＋O2=2SO3，并到达平衡。在反响过程中，假设A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25％时，那么B容器中SO2的转化率应是

A、25％ B、25％ C、lt;25% D、12.5%

11、在容积一样的两个密闭容器中A和B保持温度为423K，假设同时向AB中参加amol及bmol的HI气体，且ab，待反响：2HI（气）=H2（气）＋I2（气），到达平衡时，以下说法正确的选项

A、从反响开始到到达平衡，所需时间tAtB

B、平衡时I2的浓度[I2]A＝[I2]B

C、平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数A容器中的大于B容器

D、HI的分解率a A＝a B

12、一定混合气体在密闭容器中发生以下反响：mA(气)＋nB（气）=pC(气)，到达平衡后，于温度一定时，将气体体积缩小到原来的1/2，当到达新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，假设压缩过程中保持温度不变，那么以下说法中正确的选项

A、m+np B、A的转化率降低 C、平衡向逆反响方向挪动

D、C的体积分数增加

13 、在一个活塞式的反响容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下发生化合反响并到达平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入通入2molSO2和1molO2，以下表达的内容完全正确的选项

A、V正增大，V逆减小，平衡向正反响方向挪动，SO3的百分含量增加

B、V正增大，V逆不变，平衡向正反响方向挪动，SO3的百分含量增加

C、V正增大，V逆增大，平衡向正反响方向挪动，SO3的百分含量增加

D、开始时V正增大，V逆减小，平衡向正反响方向挪动；随后又逐步恢复到原反响速率和原平衡状态，SO3的百分含量保持不变

14、在一真空恒容容器中盛有1 mol PCl5,加热到200℃时发生如下反响，PCl5（气）=PCl3（气）＋Cl2（气），反响到达平衡时，PCl5所占体积分数为m%,假设在同一容器同一温度下，最初投入的是2 mol PCl5，反响达平衡后PCl5所占体积分数为n%，那么m与n的关系正确的选项

A、mn B、mlt;n C、m=n D、无法比较

15、在密闭容器中进展如下反响：N2＋3H2=2NH3＋Q，假设将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，那么产生的结果是

(1)平衡不发生挪动 (2)平衡沿着正反响方向挪动

(3)平衡沿着逆反响方向挪动 (4)NH3的质量分数增加

(5)正逆反响速率都增大

A、(1)(5) B、(1)(2)(5) C、(3)(5) D、(2)(4)(5)

16、某温度下，反响N2O42NO2－Q在密闭容器中到达平衡，以下说法不正确的选项

A、体积减小时将使反响速率增大

B、体积不变时参加少许NO2，将使正反响速率减小

C、体积不变时参加少许N2O4，再到达平衡时颜色变深

D、体积不变时升高温度，再到达平衡时颜色变深

【答案及提示】

8、C 化学平衡向正反响方向挪动可采取的措施有增大反响物的浓度，如此将降低反响物的转化率；可以降低生成物的浓度，如此生成物的质量分数降低。

9、B 由于A、B两个密闭容器体积一样，反响开始前它们的压强相等，2SO2＋O22SO3是体积减小的反响，到达平衡后B中的压强大于A，压强对该平衡正向挪动有利。

10、A、D 催化剂只阻碍反响速率变化，对浓度无阻碍。

11、A、B 容器A中反响物浓度大于容器B，A中反响速率快所需时间短。2HI（气）=H2（气）＋I2（气）反响前后气体物质的量不变，压强的不同对HI的分解率不会造成不同的阻碍。

12、B、C 体积减小为原来的一半，假设平衡不发生挪动C的浓度将为原来的两倍，按照标题条件可知平衡向逆反响方向挪动。Ｓ

13、D 活塞式容器确实是恒压容器。

14、B 分析此题前后出现两个平衡状态的一样点：体积一样、温度一样；不同点：由于本反响正反响方向是体积增大的方向，且反响初始时投入的PCl5物质的量不同，反响达平衡后容器内压强不同。反响达平衡过程中压强越大平衡越不易向正反响方向挪动。

15、C

16、A 解题的关键是与反响有关的各物质浓度将如何变化。

篇三：第三节 化学平衡挪动 练习标题

第三节 化学平衡挪动

9/29/2014

解题技巧

1．在一定条件下，合成氨反响到达平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%。假设反响前后条件保持不变，那么反响后缩小的气体体积与原反响总体积的比值为( ) A．1∶5C．1∶3

B．1∶4 D．1∶2

2．一定条件下，在2SO2＋O2

－

－

2SO3的化学平衡体系中，SO2、O2、SO3的浓度分别是：

－

2 mol·L1、0.8 mol·L1、2.4 mol·L1，那么O2在反响起始时，可能的浓度范围是( ) A．0.8～2.0 mol·L1

－

B．0～2.0 mol·L1

－

C．0～0.8 mol·L1

－

D．无法确定

3．恒温下，反响aX(g)

bY(g)＋cZ(g)到达平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，

且到达新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，以下推断正确的选项( )

A．ab＋c C．a＝b＋c

B．alt;b＋c D．a＝b＝c

PCl3(g)

4．一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200℃时，发生如下反响：PCl5(g)

＋Cl2(g)，反响到达平衡后，PCl5所占体积分数为M%。假设在同一温度和同一容器中，最初投入2 mol PCl5，反响到达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，那么M和N的正确关系是( ) A．MN C．M＝N 答案：B

B．Mlt;N D．无法比较

1

1．解析：由N2(g)＋3H2(g)

2NH3知，反响前后气体体积的变化ΔV＝2，那么混

合气体中NH3的体积，即为反响中气体体积的减少量。假设平衡时气体体积为4体积，那么NH3为1体积。

那么反响前气体的体积为4＋1＝5体积。

故反响后缩小的气体体积与反响总体积的比值为1∶5。 答案：A

2．解析：化学平衡时，SO2、O2、SO3的浓度分别是：2 mol·L1、0.8 mol·L1、2.4 mol·L1，

－

－

－

那么反响可能从正向开始，O2有最大值为2.0 mol·L1；也可从逆向开始O2有最小值为0

－

mol·L1，即可得出答案。

－

答案：B

3．解析：假设缩小体积，平衡状态不挪动，那么X的物质的量浓度应从0.1 mol/L增大到0.2 mol/L，而现在X的物质的量浓度为0.19 mol/Llt;0.2 mol/L，那么在缩小容器体积的过程中消耗了X，由此可知平衡向正反响方向挪动。而缩小体积相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向挪动，说明该反响的正反响是气体体积减小的反响。 答案：A

4．解析：保持温度不变，将1 mol PCl5放入容积为1 L的容器，将2 mol PCl5放入容积为2 L的容器。

(Ⅰ)、(Ⅱ)具有完全一样的平衡状态，PCl5的体积分数一样，即为M%。状态(Ⅲ)是(Ⅱ)加压的结果，而增大压强，会使PCl5(g)

分数变大，故N%M%。

2

PCl3(g)＋Cl2(g)逆向挪动，PCl5的体积

根底练习：

1．(2011·济南模拟)以下关于平衡常数的说法中，正确的选项( )

A．在平衡常数表达式中，反响物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示 B．化学平衡常数较大的可逆反响，所有反响物的转化率一定大 C．可以用化学平衡常数来定量描绘化学反响的限度 D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 2．关于C(s)＋H2

O(g)

CO(g)＋H2(g)的平衡常数书写方式，正确的选项( )

c?CO?·c?H?

B．K＝

c?C?·c?H2O?D．K＝

c?HO?

c?CO?·c?H2?

c?C?·c?HO?

A．K＝

c?CO?·c?H2?c?CO?·c?H?

C．K＝

c?H2O?

3．某温度下，反响2A(g)＋

B(g) 2C(g)的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反响

2C(g)

2A(g)＋B(g)的平衡常数K2为( ) A．2 500C．0.02

B．50

D．0.002

2NO(g)的平衡常数K＝3.84×10

－31

4．在一样的温度下，已经明白反响：①N2(g)＋O2

(g) ②2SO2(g)＋O2

(g)

；

2SO3(g)的平衡常数K＝3.10×1026。那么在该温度下，两个化学反

应的反响程度之间的关系为( ) A．①② C．①＝②

B．①lt;② D．不能确定

5．写出以下各反响的平衡常数表达式：

(1)CO(g)＋H2

O(g) (2)3Fe(s)＋4H2

O(g) (3)N2(g)＋3H2

(g)

3

CO2(g)＋H2(g)； Fe3O4(s)＋4H2(g)； 2NH3(g)。

1．解析：平衡常数中的浓度都是平衡浓度，它仅受温度的阻碍，A、D错误；其大小可以描绘反响的限度，C正确；转化率不但受平衡常数的阻碍，而且还受本身起始浓度及其他物质浓度的阻碍，B错误。 答案：C

2．解析：按照平衡常数的概念可书写出平衡常数的表达式，但固体C不出现在表达式中。

答案：C

3．解析：对反响2A(g)＋

B(g) 2C(g) 答案：C

4．解析：一样温度下，平衡常数K值越大，反响进展的程度越大，即②①。 答案：B

5．解析：反响物或生成物中有固体或纯液体时，其浓度可看做“1”，不代入公式，只代入气体或溶液中溶质的浓度。

c?CO?·c?H?

答案：(1)K＝c?CO?·c?H2O?c4?H?

(2)K＝

c?H2O?c2?NH3?

(3)K＝

c?N2?·c?H2?

平衡常数的应用

4

c2?C?

2C(g)的平衡常数K1＝

c?A?·c?B?

c2?A?·c?B?1

2A(g)＋B(g)的平衡常数K2＝＝0.02。 K1c?C?

1．某温度下，向容积为2 L的密闭反响器中充入0.10 mol SO3，当反响器中的气体压强不再变化时，测得SO3的转化率为20%，那么该温度下反响2SO2(g)＋O2

(g)常数为( )

A．3.2×103 C．8.0×102

B．1.6×103 D．4.0×102

2SO3(g)的平衡

2．(2011·抚顺模拟)一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反响：3A(g)＋

B(g)

xC(g)＋2D(s)。2 min末该反响到达平衡，

生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L。以下推断正确的选项( ) A．该条件下此反响的化学平衡常数约为0.91 (L/mol)3 B．A的平均反响速率为0.3 mol/(L·s) C．B的转化率为60%

D．假设混合气体的密度不再改变时，该反响不一定到达平衡状态 3．(2012·广东四校联考)工业上合成甲醇一般采纳以下反响：CO(g)＋2H2

(g) ΔHlt;0，下表是该反响在不同温度下的化学平衡常数(K)：

CH3OH(g)

(1)a．0 b．0.012 c．32.081 d．100

(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反响，各物质的浓度如下表：

在2 min到2CO的转化率为________。反响在第2 min时改变了反响条件，改变的条件可能是________(填序号)。

a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加H2的浓度 1．解析：2SO2(g)＋O2(g)

c(始)/mol·L1 0 0 0.05

－

2SO3(g)

c(变)/mol·L1 0.01 0.005 0.01

－

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